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電化學(xué)基礎(chǔ)1.(2019·四川樂ft市高三一模)含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去其原理如圖所示下列敘述正確的是( )A.氯苯被氧化生成苯B.N極為電池的負(fù)極C.MC6
Cl+e-=Cl-+CH5 66D1mol
NMH+3mol2【答案】BMNA被還原,氯苯被還原生成苯,ABN
HCl65
+2e-=Cl-+CH,66C錯(cuò)誤;D項(xiàng),醋酸根離子變?yōu)槎趸?,化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià),1mol2mol8mol1molCONMH+4mol,DB2·ft東泰安市·化學(xué)腐蝕原理如圖示,下列與此原理有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()正極反應(yīng)為:SO4
2-+5H
O+8e-=HS-+9OH-2輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕這種情況下,F(xiàn)eFe2
·xHO3 2管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕【答案】C【解析】A項(xiàng),原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),由圖示可知發(fā)生的
2-+5H4
O+8e-=HS-+9OH-,故A正確;B項(xiàng),硫酸鹽還原菌2發(fā)生此類腐蝕,故BFeO,故CZn—FeDC?!ぶ苯愚D(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是()A.M極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子流向:M→負(fù)載→NC.N
+4H++4e-=2HO2 2N5.6LNA交換膜【答案】B
H+通過陽離子【解析】AMMBMNCN
+4H++4e-=2HO,2 2故正確;D項(xiàng),當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol0.25×4=1molNA換膜,故正確。故選B。
個(gè)H+通過陽離子交4.(2021屆·江蘇揚(yáng)州市·揚(yáng)州中學(xué)高三月考)磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命,放
Cx6
FePO1—x
=6C+LiFePO4
。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )ALi+B.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料CLi+通過D+xLi+
-xe-==4
FePO1-x 4【答案】B【解析】A項(xiàng),原電池放電時(shí),電解質(zhì)中陽離子移向正極,即Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極,故ABCLi1-x
FeO
+xLi++xe-=LiFePO4
,充電時(shí),原電池的正極與外加電源正極4相接,電極反應(yīng)與原電池正極反應(yīng)相反,即充電時(shí)電池正極上發(fā)生的
-xe-═Li4
1-x
FePO
+xLi+CD4
C-xe-=6C+xLi+,正極反應(yīng)式為x6Li1-x
FeO
+xLi++xe-=LiFePO4
,所以隔膜為陽離子交換膜,在反應(yīng)過程4中只允許Li+通過,故D正確;故選B。屆·四川省廣漢中學(xué)高三月)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝將電解池與燃料電池組合相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出下列說法不正確的是( )BH22L1LO
,理論上燃料電池應(yīng)消2212圖中a>b>c【答案】DA
O+2e-=2OH-+H2
↑,所以氣體B2
,A正確;B項(xiàng),根據(jù)2
+2H2
O+4e-=4OH-、4Cl--4e-=2Cl2
↑及得失電子守恒可2得:Cl
→O2L2 2
,理論上燃料電2
,B正確;C項(xiàng),極室1中通入的是飽和NaCl溶液,排2出的是稀NaCl12Cl--2e-=Cl2↑,鈉離子移向極室2,所以極室12離子交換膜,CDOHacNaOHba,則cab,DD。·可得到強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是()Fe-2e—===Fe2+H++e—===H·1mol·OH2mol
CO224【答案】CABH+e-HBC
=2OH-,所以每生成1mol羥基自由21mol質(zhì),上端口打開可生成羥基自由基,DC。7.(2021屆·黑龍江大慶市鐵人中學(xué)高三月考)某工廠用電解法處理含有SO2
的尾氣,其裝置如圖所示(電極材料均為惰性電極)。下列說法不正確的是( )a0.03mole-0.03mol圖中的離子交換膜是陽離子交換膜
-+2e-+2H+==S3
O2-+2HO24 2【答案】B【解析】Aa
+2H2
O-2e-=SO22 4-+4H+aa故Abb
-+2H++2e-=SO3 2
2-+2H
O,電極a的電極反應(yīng)式為:SO2 +2H
O-2e-=SO2
2-+4H+,通過0.03mol電子,電極a上產(chǎn)生40.015molSO
2-0.06molH+,電極b0.03molH+,也就從左側(cè)40.03molH+,因此左側(cè)增加離子的量為(0.015+0.03)mol=0.045molBCB側(cè)H+CDBD8.(2021屆·黑龍江大慶市鐵人中學(xué)高三月考)以柏林綠Fe[Fe(CN)
]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖6所示。下列說法正確的是( )放電時(shí),MoMg充電時(shí),MoFe[Fe(CN)
]+2Na++2e-=Na6
Fe[Fe(CN)]2 6充電時(shí),外電路中通過0.2mol3.55g【答案】CAMoMgABMoBMgMo
]+2Na+6
+2e
-=Na
Fe[Fe(CN)2
],故C正確;6D
-
Cl2+0.2mol2 20.1molMg2.4g2.4g,故C?!?RuA.電極X為電池的正極B.電池工作時(shí),光能→化學(xué)能→電能C.電池工作時(shí),I-YDI-和I3
-的濃度不斷減少【答案】BXXABI在3電極Y上得電子生成I-,故C錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,電池工作時(shí),電解質(zhì)I-和I3
-的濃度不變,故D錯(cuò)誤。10.(2021·廣東茂名市高三月考)普通電解精煉銅的方法所Cu。下列有關(guān)敘述正確的是()abC.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)D.當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),可生成32g精銅【答案】DAabABCD1mol0.5mol32g選D。用的是鈷酸鋰
)電池,其工作原理如右圖,A極材料是金屬鋰2和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的
CC+LiCoOC+LiCoO)6 2
1-x
CoO2Li+Li+向右邊放電時(shí),正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變充電時(shí)BxLi++xe-=LiCoO
1-x
CoO+22而有利于回收【答案】D
)電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中2【解析】根據(jù)電池反應(yīng)式知,放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCx
-xe-=C6
+xLi+6
1-x
CoO
+xLi++xe-=LiCoO2
,充電時(shí),2A是正極。ALi+Li+都是+1
1-xCoO
+xLi++xe-=LiCoO2
,C正確;D項(xiàng),根據(jù)電池反應(yīng)式知,充電時(shí)鋰2離子加入石墨中,D錯(cuò)誤。屆人大附中西ft學(xué)校高三期中)微生物燃料電池是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)如圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法不正確的是( )
++2O4
=2
-+2H++HO3 2AB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,B3.36L1molD.A
COO-3
-8e
-+2H
O=2CO2
↑+7H+2【答案】CA
+4
-,結(jié)合電子3
++2O4
═NO2
-+2H++H3
O,故2ABBAAB極,故B
-離子在B(正)極得到電子生成氮?dú)猓姌O反3
-+12H++10e-=N33.36L
↑+6H2
O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成3.36LN時(shí),2 2即n(N2
22.4L/mol
=0.15mol,理論上電路中有1.5mol電子通過;故CD
COO-在原電池A(負(fù))極失電子,發(fā)生3氧化反應(yīng)生成CO2
A
COO--8e-+2HO═3 22CO
↑+7H+,故DC。213.(2021屆·哈爾濱市·黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)某電池研Li-SOCl2 2
PO),2 22其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li+SOCl2 2下列說法錯(cuò)誤的是( )
=2LiCl+SO↑,2C
Cl2 2
=2Cl-+SO↑2e極連接電解池的h極a是陽離子交換膜,膜c是陰離子交換膜電解池中不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為
O+2e-=H2
↑+2OH-2【答案】C
Cl2 2
↑可知,放電時(shí)2Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),失去電子,所以Li電極是負(fù)極,則SOCl2 2
中+6價(jià)的硫得電子、發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合方程式書寫電極反應(yīng);電解池中,Ni電極失去電子生成Ni2+,通過膜aIIg
Cl)2 2CH2
-由原料室III室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II2Ni2+
PO2 2
,h電極為陰極,與原電池的e電極相接,2HOH+2
O+2e-=H2
↑+2OH-2
↑,Na+通過膜cIVa、2cbAC
Cl+2e-=2Cl-+SO2 2
↑,故A正確;B項(xiàng),原電池中Li2電極為負(fù)極,CNiNi2+,即ghLie故BNi2+,通過膜aIIH2
-由原料室III室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II室,2IINi2+生成
PO2 2
,Na+cIV2成閉合回路,所以膜a、c都是陽離子交換膜,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),電h
OH+發(fā)生得電子的還2C。
O+2e-=H2
↑+2OH-2H++2e-=H2
D正確。23 14.(2021屆·ft西運(yùn)城市高三期中)利用圖中裝置可以制備元弱酸HBO,下列說法的是( )3 A.M室產(chǎn)生的氣體為氧氣
O-2e-=2OH-+H↑2 2原料室的
]-穿過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室41mol1molHBO3 3【答案】B【解析】M室中的石墨電極與電源的正極相連,則M室的石墨電
O2
O-4e-=O↑+2 24H+。M室中的陽離子會(huì)通過陽離子交換膜向產(chǎn)品室移動(dòng);原料室中的
]-4
]-H+反應(yīng)生4成HBO3
NN3
O2
O+2e-=H2
↑+2OH-,原料室中的Na2+會(huì)經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入N室中,與OH-結(jié)合生成NaOH。A項(xiàng),根
O-4e-=O2
↑+4H+2氣,A正確,不選;B項(xiàng),根據(jù)分析,N室中的石墨電極為陰極,電
O+2e-=H2
↑+2OH-,B錯(cuò)誤,符合題意;C項(xiàng),2電解池中,陰離子向陽極移動(dòng),即向M室移動(dòng),即原料室中的[B(OH)]4-會(huì)通過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室,C正確,不選;D項(xiàng),根據(jù)陽極的
O-4e-=O2
↑+4H+H++[B(OH)2
]-=H4
BO+3 3HO1mol2
BO3 3選B。15.(2021屆·黑龍江大慶市大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)工業(yè)上常用納米級(jí)零價(jià)鐵(ZVI)處理廢水[含C
HCl2
(三氯乙烯)和NO3
-3CHCl2 3
轉(zhuǎn)化為CH24
和Cl-、
-3
+。下列說法正確的是( )4
-越多,三氯乙烯脫Cl的效果越好3當(dāng)產(chǎn)生3molFe2+時(shí)有1mol三氯乙烯完全脫ClCD.NO
-3
-+7H3
O+8e-=2
++10OH-4【答案】C【解析】根據(jù)圖示,鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,發(fā)生氧化反應(yīng),三氯乙烯CHCl2 3
中C原子化合價(jià)為+1C原子化合價(jià)為-2
HCl2 CH和HCl-NH
-也是發(fā)24 2 3 3 4 3A
HCl2
C+1C-2
HCl2
CH24
和
HCl2
發(fā)生還
-3
+NO4
-3
-越多,三氯乙烯脫Cl的效果越差,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),三3氯乙烯C
HCl2
中C+1C-21molC
HCl2
3mol1molCH24
時(shí),得到6mol電子,再加上NO
-轉(zhuǎn)化為NH3
+6mol,4Fe2+3mol,故BZVIZVIZVI可加快水體修復(fù)速率,故CN變化,NO3
-
-+10H++8e-═NH3
++3H4
O,故D2錯(cuò)誤;故選C。16.(2021·江西贛州市高三期中)如圖為一氧化碳?xì)怏w傳感A、B該傳感器運(yùn)用了原電池原理,正極反應(yīng)為CO-2e-+H
O=CO2
+2H+20.002mol0.00lmol氧氣COH+將由B極向A【答案】C【解析】由圖中信息可知,電流從A電極經(jīng)外電路流向B電極,則ABAO2
+4e-+4H+=2
O,A敘述不正確;2BA0.002mol0.0005molBCCOCD感器充電時(shí),ABH+將由A向BDC。17.(2021·ft東日照市高三模擬)用特殊電極材料制作的新()A.A為原電池的負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)B.B
OH(CHOH)CH2
OH—22e-=CH
OHCOCH2
OH+2H+2C
-,則B上發(fā)生的電極反應(yīng)為3CHOH(CHOH)CH2
OH—2e-+2HCO2
-=CH3
OHCOCH2
OH+2H2
O+2CO2 2D.若ACOH2丙三醇的物質(zhì)的量為4mol【答案】C
的物質(zhì)的量之比為1:3,則B處消耗A流向正極的,故ABCHOH(CHOH)CH2
OH=2e-+2OH-=CH2
OHCOCH2
OH+2H2
O,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),B2
OH(CHOH)CH2
OH2
OHCOCH2
OH和H+2
-,則3
-與H+B3為CH
OH(CHOH)CHDDACOH2
OH—2e-+2HCO2
-=3
OHCOCH2
OH+2H2
O+2CO2
,C正確;2COH2B的量,DC。18.(2021屆·江西南昌市南昌二中高三月考)一定條件下,密H2
在催化劑的催化下可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO
-)以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖:3下列說法正確的是( )NO和NH+4Pt
-NO3 2若Ir
O,理論上負(fù)極消耗89.6LH2 【答案】B【解析】由示意圖可知,導(dǎo)電基體上H2
在單原子鉑表面轉(zhuǎn)化為H+
-3
+,部分4
O,發(fā)生還2
ON2
和HOA2由示意圖可知,導(dǎo)電基體上H2
在單原子鉑表面轉(zhuǎn)化為H+,為負(fù)極,NO-3
+,部分在單原子銅表面轉(zhuǎn)化為NO,4NO
ONO、NO2 2和NH4
+,故AB
-部分在鉑3
+Pt4
-會(huì)更多的3轉(zhuǎn)化成銨根,將不利于降低溶液中的含氮量,故B正確;C項(xiàng),由示
-在單原子銅表面轉(zhuǎn)化為NO,NO又在單原3
2
-將不能全3
O,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),由原理的示意圖可知,Ir的表面氫2氣和N
O發(fā)生反應(yīng)生成N2
和HOIr的表面處理2
O2mol21molDB。19.(2021·四川成都市成都七中高三其他模擬)最近,中國
OCO2
轉(zhuǎn)化為O2和燃料異丙醇
)CHOH。下列說法正確的是( )32A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.a(chǎn)
+16H+-18e-=(CH2
)CHOH+4HO32 2C.該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.異丙醇可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)【答案】C【解析】根據(jù)圖知,該裝置有外接電源,屬于電解池,工作時(shí),a是陰極、b是陽極,電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽極移動(dòng),a
HO、38
O,b2電極上水失電子生成氧氣。A項(xiàng),根據(jù)圖知,該裝置有外接電源,屬于電解池,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),a電極上二氧
HO、38
O,電極反應(yīng)式為23CO
+16H++18e-═CH
O,故BCab2 38 2是陽極,電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽極移動(dòng),所以H+從baCDDC。
CHOH3220.(2021屆·遼寧葫蘆島市高三模擬)我國科研工作者發(fā)展了墨層間;②改變電流方向,已插入的和到達(dá)電極附近的NO
-放電,產(chǎn)3生OH-和
-;③OH-與Ce3+結(jié)合形成氫氧化鈰,氫氧化鈰進(jìn)一步失水2氧化形成氧化鈰
298K2
[Ce(OH)sp
]=1×310-20,當(dāng)離子濃度時(shí),可認(rèn)為沉淀完全。下列說法錯(cuò)的是( )A.過程①,13,24;過程②,15,26
-+H3
O+2e-=2OH-+NO2 2Ce3+9Ce3++3OH-=Ce(OH)34Ce(OH)
+O3 2
+6HO2 2【答案】AA26,15
-3和NO2
-,N元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),得電子被還原,發(fā)生還原反應(yīng),在1AB項(xiàng),過程②,陰極NO3
-發(fā)生還原反應(yīng),因需要產(chǎn)生OH-,反應(yīng)式前面
OH+NO-+HO+2e-=2OH-+NO
-B2 3 2 2C項(xiàng),電解液中Ce3+(Ce3+)1×10-molL-1,根據(jù)Ce(OH)3
Ksp
=1×10-20=(Ce3+)×3(OH-),所以(OH-)=K3c(Ce3)sp3110201105 =1×10K3c(Ce3)sp311020110510-5mol·L-lpH≥9CDOH-Ce3+結(jié)合形成
),發(fā)生的反應(yīng)2為Ce3++3OH-=Ce(OH)
3
+O3 2
+6H2
DA。221.(2019·江蘇南通市海安高級(jí)中學(xué)高三月考)工業(yè)上,在強(qiáng)堿CN-應(yīng)有:①CN--2e-+2OH-=CNO-+HO2②2Cl--2e-=Cl↑2③3Cl
+2CNO-+8OH-=N2
+6Cl-+2CO+4HO2 2下列說法正確的是( )A.鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+B.通電過程中溶液pH不斷增大C1molCN-5molDNaCl【答案】CFeCN-abA的氫離子得電子,AB
O+2e-2H+2OH-,陽極①CN--2e-+2OH-=CNO-+H2
O,②2Cl--2e-=Cl2 ↑③3Cl
+2CNO-+8OH-=N2
+6Cl-+2CO2
2-+4H3
O2在消耗氫氧根離子,pH在減小,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)反應(yīng):3Cl
+2CNO-+8OH-═N2
+6Cl-+2CO2
2-+4H3
O,除去1molCN-,消耗1.5mol23molNeHO
O2mol,25mol需要補(bǔ)充氯化鈉,DC?!?020ZnCO2時(shí),溫室氣體CO2
被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等,為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是( )Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2+4放電時(shí),1molCO2
轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
2+=24
↑+4OH-+2HO2 2OH【答案】D【解析】由題可知,放電時(shí),CO2
轉(zhuǎn)化為HCOOH,即CO2
發(fā)生還原反應(yīng),故放電時(shí)右側(cè)電極為正極,左側(cè)電極為負(fù)極,Zn發(fā)生氧化反
2+;充電時(shí),右側(cè)為陽極,H4
OO2
2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn。A項(xiàng),放電時(shí),負(fù)極上4ZneH
2+A正確,4BCO2
轉(zhuǎn)化為HCOOHC元素化合價(jià)降低21molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,故B正確,不選;C項(xiàng),充電
O2
2
2+轉(zhuǎn)化為Zn42Zn(OH)
2+=24
↑+4OH-+2H2
O,故C正確,不選;D項(xiàng),充電時(shí),2正極即為陽極,電極反應(yīng)式為:2H
O-4e-=4H++O2
↑,溶液中H+濃度增2大,溶液中(H+)?(OH-)=K,溫度不變時(shí),K不變,因此溶液中OH-W W濃度降低,故D錯(cuò)誤,符合題意;故選D?!?020Ag+注入到無色WO3
Agx
,器件呈現(xiàn)藍(lán)色,對(duì)于該變化過程,3下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.Ag為陽極 B.Ag+由銀電極向變色層遷移C.W【答案】C
D.總反應(yīng)為:WO
+xAg=AgWO3 x 3Ag+注入到無色WO3
薄膜中,生成AgWOx 3
器件呈現(xiàn)藍(lán)色,說明通電時(shí),Ag電極有Ag+生成然后經(jīng)固體Ag故AgAAg+生成,故AgAAg+從AgBCWWO3
的+6AgWOx 3的+(6-xCDAgxAg+WO+xAg++xe-=3
,故發(fā)生的總反應(yīng)式為:xAg3
=AgWO3 x 3D項(xiàng)正確;故選C?!?020?新課標(biāo)Ⅲ卷】一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示,其中在VB2
+16OH--11e-=2VO3-+2B(OH)4
-+4
O,該電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( )20.04mol0.224)O2應(yīng)
參與反pHpH
+11O2
+20OH-+6H2
O=8B(OH)2
-+4VO3-4 4VB2極
電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電【答案】B【解析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu),左側(cè)VB2
發(fā)生失電子的反應(yīng)生成VO3-和4
-4OH-,反應(yīng)的電極方程式為
+4e-+2H2
O=4OH-,電2
+11O2
+20OH-+6H2
O=8B(OH)2
-+4VO4
3-A40.04mol0.04mol0.04mol0.01mol0.224L,ABOH-使正極區(qū)pHOH-OH-濃度減小pHBC
+11O2
+20OH-+6H2
O=8B(OH)2
-+4VO4
3-CD項(xiàng),4電池中,電子由VB2
電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極,電流流向與電子流向相反,則電流流向?yàn)閺?fù)合碳電極→負(fù)載→VB2合碳電極,D正確;故選B。
電極→KOH溶液→復(fù)25.(2021屆·湖南長(zhǎng)沙市高三月考)鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似電解精煉法提純鎵(Ga)的原理如圖所示。已知:金屬活動(dòng)順序Zn>Ga>Fe。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.陽極泥的主要成分是鐵和銅B.陰極反應(yīng)為Ga3++3e-=GaC.若電壓過高,陰極可能會(huì)產(chǎn)生H2
導(dǎo)致電解效率下降D.電流流向?yàn)椋篘Ga→NaOH(aq)Ga→M【答案】BAAB項(xiàng),鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似,具有兩性,陽極鎵失去電子在強(qiáng)堿性
-2
-+2H2
O+3e-=Ga+4OH-,2BCCD陰極到直流電源負(fù)極,DB。26.(2021·Li—SOCl2 2
PO2 2
,其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)22Li+SO2
=2LiCl+SO2
↑,下列說法錯(cuò)誤的是( )2CSO2
+2e-=2Cl-+SO↑2 2eg膜a、cbDpH【答案】B
Cl2 2
↑可知,放電時(shí)2Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),失去電子,所以Li電極是負(fù)極,反2Li-2e-═2Li+SOCl2 2
中+6價(jià)的硫得
Cl+2e-=2Cl-+SO2 2
↑;電解池2中,Ni電極失去電子生成Ni2+,通過膜a進(jìn)入產(chǎn)品室II室,所以g電極為陽極、與鋰-磺酰氯
Cl)電池的正極C棒相接,HPO2 2 2 2IIIbIINi2+
PO),2 22heH2
O或H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H
O+2e-=H2
↑+2OH-2H++2e-=H2
↑,Na+通過膜c2IVacbACSO2
+2e-=2Cl-+SO2
↑,故A正確;B項(xiàng),原電池中Li電極為負(fù)極,C2Ni電極失去電子生成Ni2+g則hLieB電解池中,NiNi2+aIIHPO2 2
-由原料室III室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II室,在產(chǎn)品室II室中與Ni2+生成
PO2 2
cIV2膜a、cbCDh
O或H+發(fā)生得電子2的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H
O+2e-=H2
↑+2OH-2H++2e-=H2
↑,所以2電極附近溶液的pH增大,故D正確;故選B。27.(2021屆·邵東市第一中學(xué)高三月考)我國某科研機(jī)構(gòu)研究KCrO2 27
可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )該電池不可以在高溫下使用Na+通過陽離子交換膜移向MCl-通過陰離子交換膜移NNaClD.M
HOH-28e-+11H65
O=6CO2
↑+28H+2【答案】B【解析】MCO2
,電極反應(yīng)式為CHOH-28e-+11H65
O=6CO2
↑+28H+,M極為負(fù)極,負(fù)極附近陽離子增多;2NCr2
2-7
,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3CrO27
2-+6e-+7H
O=2Cr(OH)2
+8OH-,N極為正極,正極附近陰離子增多。3AAMCO2
為氧化反應(yīng),M極為負(fù)極,附NaClNa+N極,Cl-MH+透過陽離子交換膜進(jìn)入NaClOH-透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl故BCH+NaClOH-NaClH+使NaClCDM故DB。
HOH-28e-+11H65
O=6CO2
↑+28H+,228.(2021屆·浙江杭州市高三月考)用電化學(xué)原理制備正十二50mL11mL( )A.電解總反應(yīng)方程式:2CA.電解總反應(yīng)方程式:2CHCOONa+2CHOHCH+2CO↑+H613 3 1226 2 2
ONa3加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽,提高離子濃度,增強(qiáng)導(dǎo)電性
H6
C12
+2CO↑26 2烷的制備【答案】D【解析】A項(xiàng),正庚酸與鈉反應(yīng)生成正庚酸鈉,由制備原理可知:
HCOONa-2e613C12
H26
↑+2Na+;電極aH2
產(chǎn)生,說明電極a作陰極,甲醇
2
OH3
↑+2CH2
O-,將兩3極反應(yīng)式相加即可得總反應(yīng)方程式:2C極反應(yīng)式相加即可得總反應(yīng)方程式:2CHCOONa+2CHOH613 31226
↑+H2
↑+2CH2
ONa,A正確;B項(xiàng),正庚酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì),3導(dǎo)電能力比正庚酸強(qiáng),因此加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽,提高離子濃度,增強(qiáng)導(dǎo)電性,BCaH2
,電極a作陰極,電極b作陽極,根據(jù)制備原理可知,正庚酸根離子在陽極上失電子生成正十二烷,電極反應(yīng)式為:2C
H6
H1226
↑,C2正確;D項(xiàng),正負(fù)極對(duì)調(diào)前正十二烷在陽極電極b處生成,對(duì)調(diào)后,b響,DD。
,正十二烷為液體,H2
為氣體,對(duì)產(chǎn)品無影29.(2021屆·江西南昌市高三月考)某柔性屏手機(jī)的柔性電池=充電,以碳納米管做電極材料,以吸收=充電,下列說法中,正確的是( )放電時(shí),Zn2+移向ZnZn正極MnO2
膜表面
+e-+H2
O=MnOOH+OH-2【答案】DAZn2
為正極,則Zn2+移向MnO2膜,故AZnZn極連接,故BMnO2CDMnOOH,
+e-+H2
O=MnOOH+OH-,故DD。2屆·江西宜春市高三月)圖是新型鎂-鋰雙離子二電池,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( )放電時(shí),YX
1﹣x
FePO
+xLi++xe﹣=LiFePO4 Ymole-12g【答案】D【解析】放電時(shí),左邊X化反應(yīng),反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+,右邊Y
FePO1-x
+xLi++xe-=LiFePO4
,陽離子移向正4AYXAB放電時(shí),右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為L(zhǎng)i1﹣FePOx
+xLi++
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