廣東省東莞市玉蘭中學2021-2022學年高二化學測試題含解析

廣東省東莞市玉蘭中學2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某原電池總反應的離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實現該反應原理的原電池是A.正極為Cu,負極為Fe,電解質溶液為FeCl3溶液

B.正極為C,負極為Fe,電解質溶液為Fe(NO3)3溶液

C.正極為Ag,負極為Fe,電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液

D.正極為Fe,負極為Zn,電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液參考答案：D略2.下列說法錯誤的是（

）A．金屬鎂形成的晶體中，每個原子周圍與其距離最近的原子有12個B．含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體C．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合D．某氣態(tài)團簇分子結構如右圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE參考答案：D略3.綠色化學又稱環(huán)境友好化學或清潔化學，是從源頭上防止污染產生或把化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低程度的化學。綠色化學要求原料和產品無害，使化學過程不產生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度。這些原則不僅適用于化工生產，同樣是化學實驗與日生活使用化學品時所應遵循的原則。

化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作，使實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善的處理，實驗室的安全性和環(huán)境質量得到提升，師生的綠色化學和環(huán)保意識得到強化。下列實驗或敘述符合綠色理念的是：A．實驗室用H2O2代替KClO3制取O2B．用鹽酸溶液吸收NH3尾氣C．用NaOH吸收CO2尾氣D．用KClO3代替MnO2在蓋有表面皿的點滴板上制取Cl2并做Cl2與、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的實驗E．用如圖裝置利用倒吸原理清洗制取NO2后的實驗裝置F．制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與H2SO4（?。┓磻狦．用稀HNO3代替濃HNO3與Cu反應制取Cu(NO3)2H．實驗后的廢酸液、廢堿液等定點回收I．除去酸性工業(yè)廢水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等離子時用廢堿液或石灰石J．除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+時，加入CuO而不加入NaOH溶液K．自來水公司為了降低暫時硬水的硬度［含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2］時采用加熱的方法L．電鍍工業(yè)使用無氰技術電鍍鋅等M．將煉鐵的爐渣用于制水泥N．用紙質飯盒代替聚氯乙烯飯盒O．用合成洗滌劑代替肥皂來洗滌衣物P．用乙醇代替汽油作汽車燃料Q．工業(yè)上用H2O2代替NaClO3作氧化劑氧化Fe2+參考答案：ADEFHIJLMNPQ4.當兩個氫原子核間距為74pm時，兩個原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，此時體系的能量最低。下圖表示兩個氣態(tài)基態(tài)氫原子相互接近形成氫氣分子時，體系能量隨兩個原子的核間距離變化的曲線圖，下列關于氫原子形成氫分子說法不正確的有A．氫分子比氫原子穩(wěn)定B．氫原子的半徑約為37pmC．形成一個H—H鍵吸收436kJ能量D．當核間距接近74pm時，形成了氫分子中s～sσ鍵參考答案：C略5.下列實驗中，能觀察到明顯變化現象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把鐵片放入冷的濃硫酸中C．把鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中參考答案：A略6.在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3∶2的化合物是參考答案：D略7.將1mol某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成1.5molCO2，另一份與足量的金屬鈉反應生成5.6L（標準狀況）H2。這種醇分子的結構中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結構簡式為（

）參考答案：略略8.鹽酸和KHCO3反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是（）A．將鹽酸用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C．溫度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．分析：根據影響化學反應速率的因素分析．鹽酸與K2CO3反應時，升高溫度、增大酸的濃度、增大固體的接觸面積等都可加快化學反應速率，以此解答．解答：解：A．鹽酸的用量增加一倍，并不改變濃度，反應速率不變，故A錯誤；B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半，反應速率增大，故B正確；C．溫度降低，化學反應速率減慢，故C錯誤；D．增大KHCO3粉末的用量，濃度不變，固體表面積不變，則反應速率不變，故D錯誤．故選B．點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積等對反應速率的影響即可解答，難度不大．9.某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷下列說法正確的是（

）A．Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線B．溶液的導電性：b＞a＞cC．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出

H2的量：醋酸＞鹽酸D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒

反應，開始時的反應速率：Ⅰ>Ⅱ參考答案：C略10.已知某元素原子的各級電離能數值如下：I1=736kJ·mol-1,

I2=1450kJ·mol-1,

I3=7740kJ·mol-1,

I4=10500kJ·mol-1,

I5=13600kJ·mol-1，

則該原子形成離子的化合價為

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：B略11.在常溫常壓下，a，b，c，d四支相同的試管中，分別裝入以等物質的量混合的兩種氣體。a試管內是NO2和O2,b試管內是C12和SO2，c試管內是NO和O2，d試管內是O2和H2。將四支試管迅速同時倒立于水中，最終水面上升高度h的比較，正確的是A．hb＞hc＞ha＞hd

B．hc＞ha＞hb＞hdC．hd＞ha＞hc＞vhb

D．hb＞ha＞hc＞hd參考答案：A略12.利用下列實驗裝置及藥品(依次為①—④)能完成相應實驗的是A．實驗①測定化學反應速率

B．②能證明非金屬性

Cl＞C＞SiC．實驗③制取并收集NH3

D．滴定法測定鹽酸濃度參考答案：C略13.化學反應Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0達到平衡，下列敘述正確的是A．減小壓強，平衡向正反應方向移動B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動

D．加入固體碳，平衡向正反應方向移動參考答案：A略14.下列物質中既含離子鍵，又含共價鍵的是

（

）

A、NaCl

B、MgCl2

C、H2O2

D、NaOH參考答案：D略15.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達正確的是A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol－1B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷C．乙烷的燃燒熱化學方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后觀察到燒瓶中溶液變黑，裝置(Ⅱ)中經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。⑴甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你認為甲同學的觀點是否正確？______________(填“是”或“否”)，理由是___________(填字母)。A．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應B．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應C．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物D．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性⑵乙同學取(Ⅱ)瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀。據此他認為乙烯中一定混有SO2，你認為他的結論是否可靠？_______________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________________________。若你認為不可靠，請改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2：____________。⑶丙同學在裝置(Ⅰ)和(Ⅱ)之間增加了一個裝有足量_____________溶液的洗氣瓶，即可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。參考答案：（10分）(1)否（1分），CD（2分）。(2)否（1分），硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-（2分），（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液（2分）。(3)氫氧化鈉（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香族化合物C10H10O2有如下的轉化關系：

已知F能使Br2/CCl4溶液褪色，且RONa+R’X→ROR’+NaX請回答下列問題：1.寫出反應類型。反應B→C

反應E→F

2.請分別寫出A、F的結構簡式A

F

3.若有機物M與C互為同分異構體，則與有機物B互為同系物的M的同分異構體有

種。4.請寫出B→C反應的化學反應方程式

5.請寫出D→H反應的化學反應方程式

。

參考答案：1.取代反應（酯化反應），消去反應

2.

3.

3

4.CH2＝CHCOOH＋CH3OH

H2O＋CH2＝CHCOOCH3

5.略18.（10分）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。⑴基態(tài)溴原子位于周期表的________區(qū)。⑵鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為_________。⑶氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

。⑷I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的實際空間構型為

。⑸鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為

。參考答案：（10分，每格2分）⑴p

(2)BrI>ICl>Cl2

⑶HF分子間形成氫鍵

⑷V形

⑸RbCl

略19.(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為

，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為

。（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置?？梢杂^察到的現象是白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀。產生該現象的原因是

。

（3）25℃，向100mLpH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=

。

（4）常溫下，將0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.