山西省陽泉市黃統(tǒng)嶺中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

山西省陽泉市黃統(tǒng)嶺中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（

）①置換反應(yīng)

②化合反應(yīng)

③分解反應(yīng)

④取代反應(yīng)

⑤加成反應(yīng)

⑥加聚反應(yīng)A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.③④

D.只有⑥參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是

A．酒精和碘

B．溴和水

C．硝基苯和水

D．苯和硝基苯參考答案：C略3.不屬于金屬單質(zhì)特征的是A．一般都容易導電、導熱、有延展性

B．都具有較高的硬度和密度C．都有金屬光澤

D．熔點都很高參考答案：BD4.下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸

D.H2與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：B略5.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）A．量筒

B．天平

C．分液漏斗

D．容量瓶參考答案：C略6.下列說法不正確的是（

）A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。D．斷開舊的化學鍵放出的能量與形成新化學鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。參考答案：D略7.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：D略8.下列變化中破壞離子鍵的是A、NaOH溶于水

B、HCl溶于水

C、SiO2熔化

D、酒精溶于水參考答案：A略9.下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是A.NaHCO3=Na++H++CO32－

B.(NH4)2SO4=NH4++SO42－C.NH4Cl=NH4++Cl－

D.Ba(OH)2=Ba2++OH2－參考答案：CA錯誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－10.下列圖示的實驗操作中，正確的是

（

）參考答案：A略11.2006年3月英國《泰晤士報》報道說，英國食品標準局在對英國與法國販售的芬達汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學物質(zhì)——苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系。下列說法一定不正確的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水

參考答案：C略12.將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應(yīng)，下列敘述正確的是A.生成氣體物質(zhì)的量：兩者相同

B.反應(yīng)生成氣體的顏色：

前者淺，后者深C.消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：C13.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學平衡常數(shù)為()A.2△H和2K B.-2△H和K2C.-2△H和K-2 D.2△H和-2K參考答案：C【詳解】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是－2△H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學計量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學計量數(shù)均是原來的2倍，所以選項C是正確的。答案選C。14.有關(guān)硫酸的下列化學反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是

A．濃硫酸與鋁的反應(yīng)

B．濃硫酸與木炭的反應(yīng)C．稀硫酸與鋅的反應(yīng)

D．稀硫酸與純堿的反應(yīng)參考答案：D15.下列關(guān)于甲烷分子的說法中錯誤的是A．甲烷分子中的化學鍵均不是非極性鍵B．CH2Cl2只有一種分子結(jié)構(gòu)能說明甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子中碳元素的化合價為+4價D．甲烷分子中4個C—H鍵的化學性質(zhì)完全相同參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有

。（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。（4）第⑥步實驗的操作是________________________________。（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度___________________。②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥________________。③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容________________。④定容時仰視刻度線________________。參考答案：（1）13.9mLB(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁（和玻璃棒）2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（5）A.偏小B.無影響C.偏大D.偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.山西是我國重要的能源、化工基地，也是衛(wèi)星發(fā)射基地．請回答下列問題．（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是

（填序號），請再舉出我省居民生活中的一種可再生能源

．（2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料．天然氣的主要成分是，它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學方程式是

，此時得到的水煤氣中CO和H2的質(zhì)量比是

．（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空．火箭推進器中的強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑混合時，發(fā)生反應(yīng)N2H4+2X═N2+4H2O，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動火箭前進．由此判斷X的化學式是

，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量

生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．參考答案：（1）③⑤；太陽能；（2）CH4；CH4+H2OCO+3H2；14：3；（3）H2O2；高于

【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】（1）從能源是否可再利用的角度可把能源分為可再生能源和不可再生能源．人類開發(fā)利用后，在現(xiàn)階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；指在自然界中可以不斷再生、連續(xù)利用的能源，屬于可再生能源；（2）天然氣的主要成分是甲烷；甲烷與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO和H2），根據(jù)原子守恒書寫方程式，根據(jù)方程式計算得到的水煤氣中CO和H2的質(zhì)量比；（3）依據(jù)N2H4+2X═N2+4H2O，利用化學反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變來確定X的化學式，放熱反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．【解答】解：（1）①煤、②石油、④天然氣、都屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源；③風能從自然界里源源不斷的得到補充，屬于可再生能源；⑤電能不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源；我省居民生活中的一種可再生能源為太陽能，取之不盡，用之不竭，故答案為：③⑤；太陽能；（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷和水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的方程式為：CH4+H2OCO+3H2，一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，質(zhì)量比為：1×28：3×2=14：3，故答案為：CH4；CH4+H2OCO+3H2；14：3；（3）由N2H4+2X═N2+4H2O，化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前后的元素相同，原子個數(shù)相等，反應(yīng)中只有氮原子個數(shù)前后相等，反應(yīng)后有氧元素，則反應(yīng)前X中含有氧元素，反應(yīng)后共8個氫原子，則2個X中有4個氫原子，反應(yīng)后共4個氧原子，則2個X中有4個氧原子，又X的化學計量數(shù)為2，故X的化學式為H2O2，放熱反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故答案為：H2O2；高于．18.（1）在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如下：

①A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是______

_。②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____

_反應(yīng)。（放熱、吸熱）（2）將N2和H2混和，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡。根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問題：物質(zhì)N2H2NH3起始濃度(摩/升)a60轉(zhuǎn)化濃度(摩/升)bcd平衡濃度(摩/升)1e3

①表中a=____

,e=____

。②若反應(yīng)經(jīng)3分鐘達到平衡，則反應(yīng)速度v(N2)=____

。③氮氣的轉(zhuǎn)化率是__

__

。④該體系的起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)的壓強比(體積、溫度不變)是___

_。參考答案：（1）①A、B②放熱（2）2.5

1.5

0.5mol/L.min

60%

17/11略19.A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個周期.B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3:4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請回答相關(guān)問題：(共5分)

（1）B元素在周