山西省陽泉市馬山中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省陽泉市馬山中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B2.(08黃埔區(qū)4月模擬)N5是破壞力極強的炸藥之一，是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是()A．N5和N2互為同位素

B．中含18個中子C．原子半徑：r(N)＜r()

D．2N5→5N2是化學(xué)變化參考答案：答案;D3.下列說法正確的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性B．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化C．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂均為天然高分子化合物D．聚碳酸酯參考答案：D略4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略5.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被還原為FeCl2參考答案：D略6.運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率D．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底參考答案：C考點：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用．.分析：A、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，必須是熵增的反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷是△H﹣T△S＜0分析；B、氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸腐蝕玻璃；C、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；D、海底由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)．解答：解：A、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，△H＞0，若滿足△H﹣T△S＜0，必須是熵增的反應(yīng)，故A正確；B、氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩崤c鐵反應(yīng)，不能生成氫氣，故C錯誤；D、海底中天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，為可燃冰，故D正確；故選C．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，鹽類水解分析應(yīng)用，注意常溫鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，題目較簡單．7.參考答案：C8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5

B．14g14C和12g12C所含的質(zhì)子數(shù)相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)相等參考答案：B略9.下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的描述正確的是

A．將少量金屬鈉投入飽和NaHCO3溶液中，會有晶體析出

B．Na2O和Na2O2所含的陰陽離子個數(shù)比均相同

C．利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液

D．將1mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加參考答案：B略10.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1（OH）3比BaSO4多

B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+少

C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－參考答案：D略11.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（

）A.原子序數(shù)：B>A>C

B.原子半徑：A>B>CC.離子半徑：A2-->C->B2+

D.原子最外層電子數(shù)：A>C>B參考答案：C略12.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A．過氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B13.緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)，，lg2=0.3。則下列判斷正確的是(

)A.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為7.4B.正常人體血液中存在：C.當(dāng)少量的堿進入血液中時，就與OH－發(fā)生中和反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定D.當(dāng)過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的的值將變大參考答案：A略4.按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：

下列說法錯誤的是

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C15.下列敘述正確的是（）

A.

稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.

Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.

Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.

NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：答案：C解析：A項中稀硫酸與木炭不反應(yīng)；B項中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4固體；C項由于氧氣足量，分別生成Li2O、CO2、P2O5，D項Na2CO3受熱不分解。高考考點：常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。易錯提醒：記不清物質(zhì)能否反應(yīng)，以及反應(yīng)的產(chǎn)物。如A項濃硫酸與C可以反應(yīng)；B項有同學(xué)認(rèn)為鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3,C項誤認(rèn)為Li可以生成Li2O2，D項誤為Na2CO3與NaHCO3的反應(yīng)類似。備考提示：多熟記課本中常見的反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，二氧化錳和Fe(OH)3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品。（1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應(yīng)的離子方程式為

；（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=

；（3）調(diào)節(jié)pH的作用是

；（4）操作1的名稱為

，實驗室進行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有

；（5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是

（雙選，填字母）。A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pHB．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，而且不會影響硫酸鋁的產(chǎn)率

C．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本

D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe(OH)3參考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2）5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

（3）使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去

（4）過濾

蒸發(fā)皿（泥三角）（5）AC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）0.009mol（3分）（2）①0.084g（3分）

②（4分）18.達喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。⑴1mol達喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為

（用含x等字母的代數(shù)式表示）。⑵達喜化學(xué)式中a、b、c、d的關(guān)系為a＋b

c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。⑶已知在常溫下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。為測定達喜的組成，進行了下列實驗：①取達喜6.02g研碎，緩慢加入2.00mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.00mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.00mL時正好反應(yīng)完全。②在①所得溶液中加入適量的

（填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0～7.0，使有關(guān)離子完全沉淀。③將②產(chǎn)生的全部沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02g。請通過計算確定達喜的化學(xué)式(寫出計算過程)。參考答案：⑴x＋c＋d

⑵＜

⑶②

氨水③鹽酸的總物質(zhì)的量：2.00mol·L－1×0.09L＝0.18mol產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的物質(zhì)的量：(0.09－0.085)L×2.00mol·L－1×2＝0.02molCO32-的物質(zhì)的量：0.02mol÷2＝0.01mol6.02g達喜中OH－的物質(zhì)的量：0.18mol－0.02mol＝0.16mol6.02g達喜中Al3＋的物質(zhì)的量：＝0.02mol6.02g達喜中Mg2＋的物質(zhì)的量：＝0.06mol6.02g達喜中H2O的物質(zhì)的量：＝0.04moln(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.06mol∶0.16mol∶0.01mol∶0.04mol＝2∶6∶16∶1∶4達喜的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16(CO3)·4H2O

(1)可以理解為OH－+H＋=H2O，CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，所以水的物質(zhì)的量為c+d+x。(2)因為Mg2＋與CO32－均顯+2價，假設(shè)b=d，則c=3a，所以a+b<c+d。(3)若加入氫氧化鋁或氯化鎂均引入鋁元素或鎂元素，引起誤差。（4）[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]中緩慢加入HCl，發(fā)生反應(yīng)的順序為OH－+H＋=H2O，CO32－+H＋=HCO3－，HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，由①中數(shù)據(jù)知，生成CO2時，消耗的HCl為(90－85)×2=10.00mL。用總HCl的量減去CO32－消耗的HCl，即為OH－消耗的HCl。②中產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3，由鋁守恒，可計算出Al3＋的量。根據(jù)電荷守恒計算出Mg2＋的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒，得出H2O的量，最后根據(jù)各粒子物質(zhì)的量相比，可得出物質(zhì)的化學(xué)式。19.甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲組用agCu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質(zhì)的量是

，消耗的HNO3的物質(zhì)的量是