山西省陽泉市陽煤集團第二中學高一化學模擬試卷含解析

山西省陽泉市陽煤集團第二中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于原電池的說法正確的是(

)A．電流從原電池的負極流向正極B．電子從發(fā)生氧化反應的電極流出C．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置D．原電池的兩極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成參考答案：BC略2.對反應2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應最快的是A.υ（A）=055mo/（L·s）

B.υ（B）=0.3mol/（L·s）C.υ（C）=0.75mol（L·s） D.υ（D）=0.2mol/（L·s）參考答案：B【詳解】給出化學反應速率除以化學計量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應速率最大，故答案為B。

3.短周期元素X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為

A、XY2Z3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

D、X3YZ3參考答案：B略4.能形成離子鍵的反應是

A.任意兩種元素之間的反應

B.

兩種非金屬元素之間的反應

C.

任何金屬元素與非金屬元素之間的反應

D.

活潑金屬與活潑非金屬元素之間的反應參考答案：D略5.下列實驗操作能達到預期目的是（

）A.向某無色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍色說明利用滲析可提純膠體參考答案：C略6.常溫下，發(fā)生下列反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根據(jù)上述反應，下列結(jié)論判斷錯誤的是（）A．A3+是A2+的氧化產(chǎn)物 B．氧化性強弱的順序為XO4﹣＞B2 C．反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生 D．Z2在①③反應中均為還原劑參考答案：D解：A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合價升高，所以A2+是還原劑，則A3+是A2+的氧化產(chǎn)物，故A正確；B．①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B正確；C、氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生，故C正確；D．①中Z的化合價升高，則Z2在①中是氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2是氧化劑，故D錯誤。

7.新賽季NBA對部分球員在球場上個性的張揚行為加以限制，而著名運動員勒布朗-詹姆斯表示比賽時還會拋灑鎂粉。鎂粉的主要成分為碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C8.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A.A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E

參考答案：CA，B，C，D，E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A，因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，所以原子序數(shù)：A>B；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，所以原子序數(shù)：C>D且都大于A和B；因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，說明E的原子序數(shù)最大。綜上，原子序數(shù)由小到大的順序是：BADCE，故選C。9.實驗室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是（

）A．轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口B．用托盤天平稱量19.2克NaOH固體C．容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高參考答案：D略10.

在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳,振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是

A.分層，上層紫紅色，下層接近無色

B.均勻、透明、紫紅色

C.均勻、透明、無色

D.分層，上層接近無色，下層紫紅色參考答案：D11.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在密閉容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化劑作用下充分反應生成SO3分子數(shù)為0.2NAB.20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.1L0.1mol/LHF溶液中含有共價鍵數(shù)目為0.1NAD.標況下，11.2L苯中含分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：B【詳解】A．該反應為可逆反應，故生成的SO3分子數(shù)小于0.2NA，A項錯誤；B．20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，每個D2O分子中含有10個質(zhì)子，所以1molD2O分子中含有質(zhì)子數(shù)為10NA，B項正確；C．HF在水中是部分電離的，再加上要考慮水分子中的共價鍵，所以1L0.1mol/LHF溶液中的共價鍵數(shù)目不是0.1NA，C項錯誤；D．在標準狀況下苯是液體，不是氣體，所以11.2L苯其分子數(shù)遠遠超過0.5NA，D項錯誤；所以答案選擇B項。

12.下列除雜的實驗過程不正確的是（）A．除去CO2中少量CO：通過灼熱的CuO后收集氣體B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量的NaOH溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．CO與CuO反應生成Cu與二氧化碳；B．BaCO3與鹽酸反應，而硫酸鋇不能；C．MgCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl；D．CuO與鹽酸反應，而Cu不能．【解答】解：A．CO與CuO反應生成Cu與二氧化碳，則通過灼熱的CuO后收集氣體可除雜，故A正確；B．BaCO3與鹽酸反應，而硫酸鋇不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥，可除雜，故B正確；C．MgCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，不能除雜，故C錯誤；D．CuO與鹽酸反應，而Cu不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥可除雜，故D正確；故選C．13.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A．S→SO3 B．Fe→FeCl2 C．CuO→Cu（OH）2 D．SiO2→H2SiO3參考答案：B【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用．【分析】A．S燃燒生成二氧化硫；B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；C．CuO不溶于水；D．二氧化硅不溶于水．【解答】解：A．S燃燒生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化，故A不選；B．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則FeFeCl2可一步轉(zhuǎn)化，故B選；C．CuO不溶于水，則不能一步轉(zhuǎn)化生成氫氧化銅，故C不選；D．二氧化硅不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成硅酸，故D不選；故選B．14.隨著現(xiàn)代化學的發(fā)展，出現(xiàn)了各種分析和測試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學反應過程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學研究重要手段的是A.X-射線

B.天平

C.質(zhì)譜

D.核磁共振參考答案：B15.有一種銀鋅微型紐扣電池.其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池總反應為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有關敘述中不正確的是A.Zn為負極、Ag2O為正極B.電池工作時，正極質(zhì)量逐漸減小C.電池工作時，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D.電路中每通過0.2mol電子，負極的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：D【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，則Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答?！驹斀狻緼.電極活動性Zn>Ag2O，所以Zn為負極、Ag2O為正極，A正確；B.電池工作時，正極發(fā)生反應：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電極由Ag2O變?yōu)閱钨|(zhì)Ag，可見正極質(zhì)量逐漸減小，B正確；C.電池工作時，電子由負極Zn極經(jīng)外電路流向正極Ag2O極，C正確；D.負極是Zn，負極的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Zn是+2價金屬，每有1molZn反應，轉(zhuǎn)移2mol電子，負極質(zhì)量會增加8g，D錯誤；故合理選項是D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應。⑴甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是______________(填字母)。A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B．使溴水褪色的反應，就是加成反應C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯⑵乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是____________，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是_________________，在驗證過程中該雜質(zhì)必須全部除去。參考答案：(1)不能

AC(2)SO2

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)

在盛有500mL0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：(1)寫出電極反應式：負極__________________

；正極_______________________________。(2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量為

克。參考答案：（1）負極：Zn-2e-==Zn2+；正極：Cu2++2e-==Cu和2H++2e-==H2↑（2）Cu2+

+

Zn

==Zn2+

+Cu；

2H+

+

Zn==

Zn2++

H2↑0.05mol

0.05mol

0.05mol

0.05molM(H2)=0.1g18.（6分）將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O（g）2H2＋O2 2CO＋O22CO2（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其