山西省陽泉市育英中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省陽泉市育英中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是

A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同

B.I的質(zhì)子數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78

D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略2.下列物質(zhì)放入水中，會明顯放熱的是A.食鹽

B.生石灰

C.硝酸銨

D.蔗糖...參考答案：B試題分析：生石灰溶于水明顯是放熱的，AD不明顯，C是吸熱的，答案選B。點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是記住常見物質(zhì)的能量變化特點，并能靈活運用即可。該題需要注意的是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)是相當(dāng)于化學(xué)變化的，在物理變化過程中的能量變化，不是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。3.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（

）A.三氯甲烷

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳參考答案：B略4.下列操作不能達到目的的是（

）選項目的操作A配制100mL1mol/LCuSO4溶液將16gCuSO4溶于100mL蒸餾水中B除去汽油中的水將混合物靜罝，再分液C除去NaCl溶液中的泥沙將混合物過濾D制備氫氧化鐵膠體將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色

參考答案：AA、16gCuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，選項A錯誤；B、汽油與水不互溶，除去汽油中的水，可將混合物靜罝，再分液，選項B正確；C、泥沙不溶于水，則過濾的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，選項C正確；D、實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色，即停止加熱，選項D正確。答案選A。5.下列各項括號里的物質(zhì)或操作是除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，其中錯誤的是（

）A.CaO中混有CaCO3（高溫煅燒）

B.CO混有CO2（石灰水）

C.H2中混有HCl（NaOH溶液）

D.Ca(OH)2中混有CaCO3（鹽酸）參考答案：D略6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略7.下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的營養(yǎng)物質(zhì)，但需控制攝入量C．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．淀粉是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物，遇碘變藍參考答案：C略8.120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol?L﹣1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（

）A．Na2CO3溶液中加鹽酸，無氣體生成B．鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無氣體，后有氣體生成C．無論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多D．無論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生的氣體多參考答案：A考點：鈉的重要化合物．分析：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應(yīng)為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根據(jù)二者之間的關(guān)系式來分析解答．解答：解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，n（Na2CO3）=2mol，n（HCl）=0.2L×1.5mol/L=0.3molA、Na2CO3溶液中加鹽酸，反應(yīng)順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依據(jù)物質(zhì)的量計算可知氫離子結(jié)合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無氣體生成，故A正確；B、鹽酸中加入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳氣體，開始有氣體生成，故B錯誤；C、Na2CO3溶液中加鹽酸，反應(yīng)順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依據(jù)物質(zhì)的量計算可知氫離子結(jié)合碳酸根離子全部生成碳酸氫根離子無氣體生成，鹽酸中加入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氫離子全部反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故C錯誤；D、依據(jù)C分析可知，鹽酸滴加帶碳酸鈉溶液中無氣體生成，故D錯誤；故選A..點評：本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵，題目難度中等9.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）①KOH

②CuSO4③Al

④HCl

⑤蔗糖．A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④參考答案：D考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．解答：解：①KOH為堿，溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②CuSO4為鹽，熔融狀態(tài)和溶于水中均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③Al為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④HCl為酸，溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故選D．點評：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)10.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)在常溫下也有可能進行D.若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計成原電池參考答案：C【詳解】A.由坐標(biāo)圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故A錯誤；B.因為生成物的總能量更高，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.吸熱反應(yīng)在常溫下也有可能進行，故C正確；D.能設(shè)計成原電池的氧化還原反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。【點睛】需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，在常溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。11.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg·mL－1的溶液，下列表達式正確的是A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol·L－1B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρLD．25℃時，A的溶解度為：100a（M-18n）/bM

g參考答案：（1）蒸餾冷卻結(jié)晶（2）③⑤⑦⑧，①④⑧

略12.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是()A．該元素的原子最外層上有6個電子

B．該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO3C．該元素是非金屬元素

D．該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3參考答案：D略13.下列說法正確的是（）A．現(xiàn)在的《元素周期表》是俄國化學(xué)家門捷列夫1869年繪制的版本B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一主族C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素參考答案：D略14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D15.下列敘述正確的是()A．1mol任何氣體的體積都為22.4LB．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol四氯化碳所占的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol參考答案：D解析：A項，沒有指明物質(zhì)所處的狀況，錯誤；B項，沒有指明物質(zhì)所處的狀態(tài)，錯誤；C項，四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯誤；D項，是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實驗方法是___________。參考答案：(1)2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr

(2)除去溴苯中溶解的溴

Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O

(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(4)向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【分析】鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻胯F與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應(yīng)完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應(yīng)，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現(xiàn)象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗有無HBr生成?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應(yīng)，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的產(chǎn)物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗溴離子和氫離子設(shè)計實驗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）如圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是

，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ(N2)=

。（3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

。②銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）。反應(yīng)中還原產(chǎn)物是，0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為L。參考答案：略18.（14分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如下圖：

⑴寫出甲池中負極的電極反應(yīng)式

；

⑵寫出甲池中電極反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式：

。

⑶如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

活動性更強，而乙會判斷出

活動性更強(填元素符號)。

⑷由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？

。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)(電解質(zhì))。

B.該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值。

C.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。

D.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。（5）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。b電極為電池的

極，生成的水可以作為航天員的飲用水，當(dāng)生成90克水時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：⑴

Mg-2e-

=Mg2+

；

⑵

Mg+2H+

=Mg2+

+H2↑

。

⑶

Mg

，

Al

⑷

AC

。(5)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

正極，10mol。19.甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、