山西省陽泉市盂縣職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省陽泉市盂縣職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（

）A.大于40%

B.等于40%

C.小于40%

D.無法確定參考答案：A略2.下列有關(guān)敘述中錯誤的是

A．纖維素分子是由葡萄糖單元構(gòu)成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)

B．蔗糖和淀粉的水解產(chǎn)物不同

C．判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層

D．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法得到參考答案：D略3.某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是（）A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C.用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物參考答案：B略4.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（

）A．該反應(yīng)的還原劑是Cl﹣B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)參考答案：D方程式為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，故A錯誤；B．N元素化合價由﹣3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確．故選D．5.下列敘述正確的是（）A．含金屬元素的離子一定是陽離子B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C．共價化合物中只含共價鍵D．1H、2H、3H互為同素異形體參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵；同素異形體．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．陰離子中可能含金屬元素；B．金屬陽離子被還原可能為離子；C．共價化合物中一定含共價鍵；D．1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子．解答：解：A．陰離子中可能含金屬元素，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故A錯誤；B．金屬陽離子被還原可能為離子，如Fe3+→Fe2+，故B錯誤；C．共價化合物中一定含共價鍵，不能含離子鍵，所以共價化合物中只含共價鍵，故C正確；D．1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、微粒中的元素、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，同位素，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意利用實例分析選項A、B．6.已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag,則下列判斷正確的是()。A．還原性：Cu>Ni>Ag

B．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋C．還原性：Ni<Cu<Ag

D．氧化性：Ni2＋<Cu2＋<Ag＋參考答案：D略7.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液

主要：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32－=====CuCO3↓（2）CuSO4溶液和Na2S溶液

主要：Cu2++S2－====CuS↓

次要：Cu2++S2－+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3

B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS

D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS參考答案：答案：A8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.85gNaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NA

B．25℃時，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NA

C．含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA

D．6.25mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略9.檢驗下列各物質(zhì)是否已部分被氧化變質(zhì)，所選用試劑（括號內(nèi)為試劑）不正確的是A.福爾馬林（石蕊試液）B.碘化鈉溶液（淀粉溶液）C.亞硫酸鈉溶液（氯化鋇溶液）D.氯化亞鐵溶液（硫氰化鉀溶液）參考答案：C略10.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)c＞b

B．離子的還原性Y2－<Z－C．氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C略11.下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CC向FeBr2溶液中通入過量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動方向：OH－移向陰極參考答案：A略12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常溫下，0.1mol/LD溶液的pH為13。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.A、C中所含的化學(xué)鍵類型相同C.1.0L0.1mol/LE溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量為0.1molD.lmolA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y

元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12，則X和W最外層都是1個1電子，則W為Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)為氧氣或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，則A為過氧化鈉，B、C為二氧化碳和水，則X為H元素；常溫下，0.1mol/L

D溶液的pH

為13，則D為氫氧化鈉，因此B為水，C為二氧化碳，E為碳酸鈉。A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：W>Y>Z>X，故A錯誤；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，二氧化碳中只含有共價鍵，故B錯誤；C.1.0L0.1mol/L碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子的總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯誤；D.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，lmol

過氧化鈉與足量水完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol

電子，故D正確；故選D。13.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是(

)A．(CH3COO)2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOH

B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO—+H2S==PbS↓+2CH3COOH

D．Pb2++2CH3COO—+2H++S2—==PbS↓+2CH3COOH參考答案：答案：A14.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是

元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

參考答案：C15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照.條件下通入Cl2，氣液分離。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾。③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶。④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A.①②

B.③④.

C.②④

D.②③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________。⑷該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________（用離子符號表示）；參考答案：⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O⑵還原性

2

5

6

2

10

8⑶

除去混合氣體中的CO2

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

⑷反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-⑴由于題中強(qiáng)調(diào)足量的草酸，故反應(yīng)后草酸轉(zhuǎn)化為HC2O4–，若寫成C2O42–是錯誤的。⑵中顯然說明草酸具有還原性，把MnO4-還原為Mn2+。⑶由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測B中CuSO4固體檢驗草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗草酸分解產(chǎn)物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續(xù)實驗現(xiàn)象的判斷，E裝置用來干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來判斷草酸分解產(chǎn)物中有無CO生成。⑷兩者正好1:1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得離子濃度間的大小關(guān)系。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯。從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度SeO2340℃(315℃升華)684℃

易溶于水和乙醇TeO2733℃(450℃升華)1260℃

微溶于水，不溶于乙醇回答下列問題：（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為________；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是____。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，除雜時適宜采用的方法是____。（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，同時生成Se沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（4）已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列問題：①Na2SeO3溶液呈____性，原因是（用離子方程式表示）____________________；②在Na2SeO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是__________:A．c(Na+)+c(H+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(OH－)B．2c(Na+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)C．c(Na+)=2c(SeO32－)+2c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)D．c(OH-)=c(H+)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)參考答案：（1）第四（或4）周期ⅥA族

；弱；（2）TeO2

升華

（3）H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（4）①堿，

SeO32－＋H2OHSeO3－＋OH－

②C試題分析：（1）硫為第三周期ⅥA族元素，Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為第四周期ⅥA族；硫的非金屬性大于Se，H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性弱；（2）SeO2易溶于乙醇、TeO2不溶于乙醇，所以乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO2。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，SeO2溫度高于315℃升華，除雜時適宜采用的方法是升華；（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色說明HI被氧化為I2，同時生成Se沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（4）①H2SeO3為弱酸，Na2SeO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SeO32－水解，SeO32－＋H2OHSeO3－＋OH－，所以溶液呈堿性；②根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(OH－)，故A錯誤；根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(SeO32－)+2c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)，故B錯誤；C正確；根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)=c(H+)+c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)，故D錯誤。18.磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解。（1）已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)

△H=akJ?mol-1SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)

△H=bkJ?mol-1則反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

△H=▲kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=▲。（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4

+10

SO2Cl2

=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲mol。（3）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

△H＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如題20圖-1。①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②有關(guān)題20圖-1所示的裝置說法正確的是▲（不定項選擇）。a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液b.B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑c.B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰③從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為▲。（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如題20圖-2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為▲。參考答案：（1）a－b；

c(SO2Cl2)/[c(SO2)·c(Cl2)]

（2）2（3）①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

②bde

③冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成

（4）SO2Cl2+2e－=2Cl－+SO2↑

解析：：（1）SO2

（g）+Cl2

（g）+SCl2

（g）2SOCl2

（g）△H=a

kJ?mol-1…Ⅰ

SO2Cl2（g）+SCl2

（g）2SOCl2（g）△H=b

kJ?mol-1…Ⅱ

根據(jù)蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ得：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H=（a-b

）kJ?mol-1，平衡常數(shù)K=c(SO2Cl2)/[c(SO2)·c(Cl2)]。（2）由方程式可知P4+10

SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，P4～～10SO2～～20mole-，所以生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。（3）①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②a．A、E處洗氣瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯氣都可以用濃硫酸干燥，而飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液起不到干燥