山西省陽泉市十第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省陽泉市十第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是A．在pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、SO42－B．在無色的溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－C．水電離出的c（H+）=10-12mol·L￣1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入鋁單質(zhì)能放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+參考答案：A略2.鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低，鈾一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)鈾的說法正確的是

A．與的性質(zhì)完全相同

B．原子核中含有143個中子

C．位于IIA族

D．1mol的質(zhì)量是143g參考答案：B3.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗；②試管；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略4.下圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中C、D是反應(yīng)物，部分產(chǎn)物已省略)。以下判斷不正確的是A．若A是AlCl3，則C既可以是強(qiáng)堿，也可以是弱堿B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物D．若A→B是氧化還原反應(yīng)，則C、D在上述轉(zhuǎn)化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑參考答案：D略5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是:

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++30H—＝Al(OH)3↓

B．電解飽和食鹽水

2Cl—+H2O＝H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O參考答案：C6.某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（

）A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na+向石墨電極移動D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D7.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、F－、I－、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．7.8gNa2O2晶體中陽離子和陰離子的總個數(shù)為0.4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCHO所含的原子總數(shù)是0.2NAC．a(chǎn)gO2和O3的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為(a/16)NAD．3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1NA參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（

）參考答案：D略11.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負(fù)極

B．碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

D．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑參考答案：略12.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：D略13.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為離子Na+AL3+CL-X個數(shù)3a2aabA、NO3-、4a

B、SO42-、4a

C、OH-、4a

D、SO42-、8a參考答案：B略14.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是A．陰極只析出H-2

B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解最后階段為電解水

D．溶液pH不斷增大，最后為7參考答案：D15.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?/p>

）

甲

乙

丙

丁A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻C．用丙裝置可實(shí)現(xiàn)對鐵釘?shù)谋Ｗo(hù)D．用丁裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g。以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）（1）儀器F的作用是______

_____。（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是__

____，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是_____

____。（3）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸

b.品紅溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液

d.氫氧化鈉溶液e.無水硫酸銅f.堿石灰

g.五氧化二磷h.無水氯化鈣，請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：B中_______，D中________，E中_______。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K,向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO2進(jìn)入E被充分吸收。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過______試劑（填上述所供試劑的序號）處理,否則可能引起Na2SO3含量的測量結(jié)果比實(shí)際值_________（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）。（4）若儀器E在試驗(yàn)完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_______，其中4.4g數(shù)值獲得的方法是__________

_______。參考答案：(共15分)（1）防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入E裝置（2分）（2）檢驗(yàn)SO2是否除盡；CO2可溶于水（每空2分）（3）c；a；f（3分）；d或f（1分）；偏低（1分）（4）1∶1（2分），實(shí)驗(yàn)前后稱量盛有干燥劑的E質(zhì)量，求出質(zhì)量差即可（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）

X、Y、Z三種元素位于周期表前20號元素之中。

已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②X的氧化物加水也生成D；③Y的氧化物有兩種。

請?zhí)羁眨海?）X、Y、Z的元素符號為X

，Y

，Z

。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

。參考答案：18.接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的

極（填寫“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。（2）計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：

。（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)

。（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

。（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是

。參考答案：（1）負(fù)

4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2）5.6L（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（4）能，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)本質(zhì)為電解水的反應(yīng)（5）向丙燒杯中加4.5g水略19.金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用含銅廢料（主要成分為Cu和CuO，還有少量的Al、Fe及其氧化物）生產(chǎn)膽礬，其實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“濾液”的主要成分為

；（2）酸溶后所得溶液中的溶質(zhì)主要有

；（3）請寫出酸溶過程單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

；（4）試劑X可以是

；（5）操作3是一系列操作，其操作為

、冷卻結(jié)晶、過濾、

、小