山西省長治市黎城縣上遙鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省長治市黎城縣上遙鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡，使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅．用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想．生石灰屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；電離時生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿；金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物，據(jù)此解答．【解答】解：生石灰化學(xué)式為：CaO，有O、Ca兩種元素，屬于氧化物，故選：D．2.如圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（

）A．銅棒的質(zhì)量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)參考答案：B【名師點(diǎn)睛】原電池原理無論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究領(lǐng)域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護(hù)、新能源的開發(fā)和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識點(diǎn)之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式問題都會迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；電子從負(fù)極流出經(jīng)過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動方向由電極反應(yīng)決定。3.下列無色氣體中，常溫時遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是（）A.NH3 B.NO C.CO2 D.SO2參考答案：B【分析】常溫下，遇到空氣中氧氣容易變?yōu)榧t棕色的是NO；【詳解】A、氨氣常溫下為無色氣體，在空氣中能大量存在，故A不符合題意；B、NO與O2發(fā)生2NO＋O2=2NO2，NO為無色氣體，遇到氧氣轉(zhuǎn)化成NO2，NO2為紅棕色氣體，故B符合題意；C、CO2能在空氣中穩(wěn)定存在，故C不符合題意；D、常溫下SO2能在空氣中穩(wěn)定存在，故D不符合題意。4.紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和（）A．氧化亞鐵

B．氧化鐵

C．四氧化三鐵

D．氫氧化鐵參考答案：C紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和四氧化三鐵，答案選C。5.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是參考答案：B略6.下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（

）A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中 C．容量瓶可長期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體參考答案：A帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A正確；溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，故B錯誤；容量瓶不用于存放溶液，故C錯誤；應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故D錯誤。7.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（

）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；②Z的單質(zhì)

常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；③Z的原子序數(shù)比Y大19；

④Z所在的周期中含有32種元素。

A．①②③④

B．①②③

C．只有①④

D．只有③參考答案：B略8.

將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關(guān)此實(shí)驗所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是

（

）

A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

B．瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成C．此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷

D．試管中液面上升參考答案：C略9.有下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（）A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④參考答案：B考點(diǎn)：直接加熱的儀器及使用方法．

專題：化學(xué)實(shí)驗常用儀器．分析：可以用酒精燈直接加熱的儀器有：坩堝、蒸發(fā)皿、試管、燃燒匙等．解答：解：可以用酒精燈直接加熱的儀器有：坩堝、蒸發(fā)皿、試管、燃燒匙等，墊上石棉網(wǎng)可以加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶等．故選B．點(diǎn)評：本題考查了能直接在酒精燈上加熱的儀器，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關(guān)鍵10.某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是A.Ca2+、H+、HCO3-、Na+

B.Al3+、NO3-、K+、SO42-C.OH-、CO32-、Cu2+、SO42-

D.Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-參考答案：BA、H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和水，故A不能共存；B、四種離子之間沒有化學(xué)反應(yīng)，即B能夠共存；C、Cu2+有顏色，且OH-、CO32-與Cu2+都能反應(yīng)生成沉淀，故C不能共存；D、Fe3+有顏色，所以D不能共存。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：溶液有無顏色取決于是否含有有色離子或物質(zhì)，溶液透明與否取決于是否含有不溶于水的固體物質(zhì)，二者之間沒有關(guān)系，但卻有不少學(xué)生最容易混淆而做錯題。11.

A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個，則A與B可形成的化合物類型為A.AB

B.BA2

C.AB4

D.B3A2參考答案：D12.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（）

A．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)C．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)D．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同參考答案：B略13.

把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3-—的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1）(

)A．

B．

C．

D．參考答案：B略14.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略15.欲使每20個水分子中溶有1個鈉離子，則180ml水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量約為（

）

A、11g

B、11.5g

C、22g

D、23g

參考答案：A略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實(shí)驗方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計簡單實(shí)驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。參考答案：(1)漏斗

取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)

(2)將Cu2+Hg2+全部置換出來

不能

(3)甲、乙

丙

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

冷卻結(jié)晶

過濾分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì)；一種反應(yīng)物過量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過濾。點(diǎn)睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.完全燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴的混合物2.24L，生成二氧化碳6.6g，水4.05g。求該混合氣的成分和各成分的體積分?jǐn)?shù)。參考答案：18.7分）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）反應(yīng)開始至2min末，X、