山西省長(zhǎng)治市高新區(qū)火炬中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市高新區(qū)火炬中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

（

）A.苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯

C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[D．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同參考答案：A略2.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)+H20(g)5C02(g)+H2(g)

△H>0

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③表示有無催化劑化學(xué)反應(yīng)中能量變化

D．圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導(dǎo)電性變化參考答案：C略3.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是①雞蛋白溶液遇濃硝酸─—黃色

②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─—藍(lán)色③溴化銀見光分解─—白色

④熱的氧化銅遇乙醇─—紅色⑤新制氯水久置后─—無色

⑥過氧化鈉在空氣中久置─—淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略4.二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是

A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)

D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)參考答案：A略5.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負(fù)極反應(yīng)為2H2＋4OH－－4e－===4H2O，下列敘述不正確的是()A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置D．供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O參考答案：B該燃料電池中，通H2的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；通O2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O，是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率雖然比燃料直接燃燒時(shí)高，但也達(dá)不到100%。6.從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2參考答案：C試題分析：依據(jù)單質(zhì)性質(zhì)分析可知，鎂、鉀、碘單質(zhì)常溫下為固體，溴單質(zhì)為液態(tài)，故選C．7.某種物質(zhì)A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有A．9種

B．10種

C．11種

D．12種參考答案：A8.A、B、C都是有機(jī)化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCA的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2，C的相對(duì)分子量比B大16，C能與NaOH反應(yīng)，以下說法正確的是A.A是乙烯，B是乙烷

B.A是乙炔，B是乙烯C.A是環(huán)己烷，B是苯

D.A是乙醇，B是乙醛

參考答案：D略9.（1）根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：①升高溫度時(shí)，水的pH

（填“增大”“減小”或“不變”）②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V1、V2。則V1

V2（填“＜”、“＞”或“＝”）③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）（2）依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)填空：①1molNO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_

。③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：

。參考答案：(1)①減小

②

＜

③

能

(2)

①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)

DH=-138kJ/mol②

NH4++H2ONH3×H2O+H+③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-略10.生活中常用的消毒劑有很多，其中有一種是無色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用，你認(rèn)為它可能的有效成分是A．SO2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．NaClO參考答案：D略11.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2參考答案：A略12.某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol?L﹣1的NaOH溶液pH值應(yīng)為（） A． 13 B． 12 C． 11 D． 10參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：某溫度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，則KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算0.1mol氫氧化鈉溶液氫離子濃度，從而得出溶液的pH．解答：解：某溫度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，則KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，則0.1mol/L氫氧化鈉溶液中c（H+）=，則溶液的pH=12，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確計(jì)算該溫度下水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，難度中等．13.下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨參考答案：D14.將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol

則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是（

）A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol參考答案：D略15.室溫時(shí)，在0.lmol的NH3.H2O溶液中，要促進(jìn)氨水電離，且氫氧根離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.升溫至30℃

B．降溫

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl

參考答案：A【Ks5u解析】NH3.H2O是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，平衡向電離的方向移動(dòng)，銨根離子增大，選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為______。（2）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是__________。

如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__________（填序號(hào)）A立即補(bǔ)加

B冷卻后補(bǔ)加

C

不需補(bǔ)加

D重新配制

（3）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是__________________________。

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。

（5）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題：①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_______________________________________________②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_______________________________________________參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：(1)預(yù)測(cè)反應(yīng)①是

反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)是

(3)反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率

(4)兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是

參考答案：（每空2分）(1)吸熱(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)18.FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（

）次實(shí)驗(yàn)。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

參考答案：（1）FeCl3溶液；

圖略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）鹽酸

（5）小略19.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)。(2)C為極，試管里收集到的