山西省長治市郊區(qū)堠北莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長治市郊區(qū)堠北莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在ｐＨ＝1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是Ａ．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

Ｂ．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-Ｃ．HClO、Ba2+、Na+、Cl-

Ｄ．K+、Cl-、Al3+、S2O32-參考答案：A略2.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）

A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10ˉ4%的空氣有利于人體健康

C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染參考答案：答案:A解析:本題的四個選項分別對應(yīng)的基礎(chǔ)知識是:A是鈣基固硫,燃煤中加入石灰石或者生石灰使硫元素和鈣形成鹽從而減少二氧化硫的排放，是正確的。B選項考察臭氧的含量與人類的關(guān)系，課本上明白寫作臭氧的含量大于10-5%就對人類有害，顯然是錯誤的。C選項是考察酸雨的概念的，PH小于5、6才屬于酸雨，也是錯誤的。D選項是考察氮及磷的化合物使水體富營養(yǎng)化而產(chǎn)生污染的，它們不易被細(xì)菌分解，當(dāng)然也錯了。難度:易，考察層面是識記性的了解。知識落點(diǎn):本題的知識點(diǎn)來源于人教版（以下相同）高一化學(xué)第六章第一、二節(jié)，高二化學(xué)第一章第四節(jié)。對教學(xué)的啟示:加強(qiáng)基礎(chǔ)，以課本為本，在平時的上課和高三復(fù)習(xí)階段都要注意落實課本的每個知識點(diǎn)，對某些重要數(shù)據(jù)的記憶很有必要。3.下列各項表達(dá)中正確的是A．的電子式為B．的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：CA項Na2O2屬離子化合物，電子式錯誤。B項當(dāng)乙醇和丙醇質(zhì)量比1:1時106g的混合物完全燃燒才能得到CO2為112L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D項所表述的是Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故C項正確。

【命題意圖】考查化學(xué)用語、原子結(jié)構(gòu)知識、物質(zhì)的量的計算。4.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．某氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又變?yōu)榧t色，說明該氣體一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．Cu能溶于氯化鐵溶液，說明Cu的還原性比Fe強(qiáng)參考答案：A略5.以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是A．用NaOH溶液浸泡鋁箔去除表面氧化膜B．測定酸堿中和滴定曲線，開始時測試和記錄pH的間隔可稍小些，滴定終點(diǎn)附近則要大C．將淀粉置于稀硫酸中加熱，加NaOH溶液至強(qiáng)堿性，再滴入碘水，以檢驗淀粉是否水解D．用ｐH試紙測定CH3COONａ溶液的ｐH，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)參考答案：BC6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－參考答案：AD略7.下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是A.石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕B.滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中稀釋或溶解D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：B略8.下列實驗方案能達(dá)到預(yù)期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C略9.弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO—3電離大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。對于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列關(guān)系式中不正確的是參考答案：C略10.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y，A與C形成的氣態(tài)化合物Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，Z溶于水所得溶液為W。下列說法正確的是A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B．在等體積、等pH的X、Y溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＜YC．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定只有共價鍵D．25℃時，將W溶液與Y溶液等體積混合，充分反應(yīng)后若pH=7則c(W)>c(Y)參考答案：D略11.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5參考答案：A12.下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是A．減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體參考答案：B略13.鈉在自然界存在的主要形式為

（

）A．金屬鈉

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2CO3參考答案：C略14.從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH與H3O＋、NH與OH－、NH2－與O2－相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是A．氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二價活潑金屬M(fèi)與液氨反應(yīng)：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O參考答案：D略15.（08山東濰坊質(zhì)檢）溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是

（

）

A．分散質(zhì)生粒都能透過半透膜

B．用石墨電極做導(dǎo)電性實驗時，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個方向移動

C．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．都比較穩(wěn)定參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的為8.0~8.5，以出去溶液中的少量。檢驗是否沉淀完全的試驗操作是

▲

。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量；②防止在蒸發(fā)時水解；③

▲

。（3）測定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有

▲

。②計算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。③若用上述辦法測定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

▲

；

▲

。

參考答案：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中CO2

(3)①酸式滴定管

②99.9%

③樣品中存在少量的NaCl

少量的CaCl2.2H2O失水【解析】（1）實質(zhì)是檢驗Fe3＋是否存在的，選用KSCN溶液。這問比較簡單（2）此問學(xué)生比較難回答出來，如果吸收了少量的CO2會導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（3）①標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進(jìn)行潤洗。②根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)據(jù)此可以算出實際上的CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出質(zhì)量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計算時要注意這一點(diǎn)，就不會錯了。③樣品中存在少量的NaCl據(jù)n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)，CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量增大。同樣若CaCl2.2H2O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.6kJ·mol－1；②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ·mol－1。則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)

△H=

kJ·mol－1。（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為p。起始時氣體總體積為10L，tmin時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L。①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)=

mol/min。②此溫度下，該反應(yīng)的K=

。③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是

。（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：NO2被吸收的離子方程式是

。（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。①陰極的電極反應(yīng)式為

。②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）?574.1；（2）①

②

③0.2nmol（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（4）①2HSO3-+2H++2e?=S2O42-+2H2O；②4S2O42-+2NO2+8OH?=8SO32-+N2+4H2O

①由上述計算可知，v(SO2)

mol/min。②平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，故此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。③由上述計算可知，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，得到SO2Cl20.4nmol，恒溫恒壓條件下，將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，與原平衡比值相同，則到達(dá)平衡狀態(tài)時與原平衡等效，故將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2nmol；（3）SO2與氨水混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4HSO3，向該溶液中通入NO2氣體，與NH4HSO3電離產(chǎn)生的HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；（4）①由圖可知，b極上HSO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2O42-，則a電極為正極，

b電極為負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e?=S2O42-+2H2O；②陰極排出的溶液中含有S2O42-，在堿性條件下，使NO2轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，同時自身被氧化為SO32-，則該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH?=8SO32-+N2+4H2O。18.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題；（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-.則該硬水屬于

（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加____后加____。（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成Ca0的質(zhì)量，通常把1升水中含有l(wèi)0gCaO稱為l度，某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測。實驗中涉及的部分反應(yīng)：M2+(金屬離子)+EBT－(鉻黑T)=MEBT+藍(lán)色

酒紅色M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－MEBT++Y4－=MY2－+EBT－(鉻黑T)

實驗過程：①取地下水樣品25.00進(jìn)行預(yù)處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是____。③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0．01000mol.L-l的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為____。（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：回答下列問題：①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：

參考答案：（1）永久(1分)；石灰(2分)；純堿(2分)；（2）①M(fèi)g(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑(2分)；②除去溶解的CO2(2分)；③33.6度(2分)；(3)①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣(2分)；試題分析：（1）暫時硬水的硬度由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起，經(jīng)煮沸可以去除，永久硬水是由硫酸鎂和硫酸鈣引起，煮沸不可以去除。因為除雜時不能引入新的雜志，過量鈣離子通過純堿除去，所以先加入石灰后加入純堿。（2）①由于自然界中的水大都溶解一定量的Mg(HCO3)2在受熱時生成Mg(OH)2，這種白色固體在容器內(nèi)壁上沉淀，形成水垢，所以水垢形成的方程式為Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，鹽酸與Mg(HCO3)2反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能溶于水，所以需要加熱煮沸除去。③根據(jù)已知反應(yīng)可知，以0.01mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時消耗EDTA溶液15ml，則n(M2+)=n(EDTA)=0.01mol/L×15×10-3L=1.5×10-4mol則25ml水中m(CaO)=8.2mg，所以1L水中m(CaO)=336mg，所以該地下水硬度為33.6度。（3）①由題意知具有強(qiáng)氧化性的ClO-將CN-氧化為CNO-，故離子方程式為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-②Cr3+在堿性條件下會形成Cr（OH）3沉淀且PH=9時Cr3+沉淀完全，所以可以選擇調(diào)節(jié)PH的方法來去除溶液中的Cr3+。19.（18分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判