山西省長(zhǎng)治市第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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山西省長(zhǎng)治市第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是

A.銅是陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原參考答案:D2.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(

)A.室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:-+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案:B試題分析:A.NH4+的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),錯(cuò)誤;B.鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,正確;C.碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng),與酚羥基不反應(yīng),錯(cuò)誤;D.草酸屬于弱酸,用化學(xué)式表示,錯(cuò)誤;故選B。【名師點(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn),解這類(lèi)題主要是從以下幾個(gè)方面考慮:①反應(yīng)原理,如:鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵;三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng);Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分,化學(xué)反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫(xiě)成完全電離形式,如NaHCO3只能改寫(xiě)成Na+和HCO3-。③配平,離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿(mǎn)足原子守恒,而應(yīng)該優(yōu)先滿(mǎn)足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響,如選項(xiàng)D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數(shù)之比為1:1:1,SO42-完全沉淀時(shí)需要1個(gè)Ba2+,同時(shí)進(jìn)入溶液里的OH-為2個(gè),恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應(yīng)。⑤反應(yīng)進(jìn)行的程度。3.下列溶液中,一定能大量共存的微粒組是

A.pH=1的溶液中:K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-

B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-

C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3—、Cl—

D.滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中:K+、Ba2+、NO3—、F—參考答案:B略4.下列說(shuō)法不正確的是A.同溫同壓下,3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,但大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物C.具有相同分子數(shù)的甲酸甲酯與乙酸的共價(jià)鍵數(shù)相等D.SO2、H2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色,但原理不同參考答案:A略5.下列離子方程式正確的是

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO+Ba2+===BaSO4↓B.將大理石投入到足量鹽酸中:CO+2H+===CO2↑+H2OC.將Cl2通入KI溶液中:2I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2D.碳酸鈉溶液顯堿性:CO+H2O===HCO+OH-參考答案:C略6.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為M,在25℃時(shí),ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和,形成密度為ρg/mL的溶液,下列表達(dá)式正確的是A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:1000a(M-18n)/M(a+b)mol/LB.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:a(M-18n)/M(a+b)%C.飽和溶液的體積為:(a+b)/ρLD.25℃時(shí),A的溶解度為:100a(M-18n)/(bM+18an)g參考答案:D7.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(

)

A.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2B.原溶液的pH=2C.x與y的差值為0.01molD.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1參考答案:C略8.(2004·天津卷)8.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域,已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A.18O

31P

119SnB.27Al

19F

12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子參考答案:C略9.亞硝酸(HNO2)及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時(shí),生成的含氮產(chǎn)物可能是(

)A.NO

B.N2

C.NO2

D.NH3參考答案:C10.下列敘述中正確的是(

A.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性

B.含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能

C.失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D.氯氣分子可作氧化劑,但也可被其他氧化劑所氧化參考答案:D略11.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是

A.x=0.4a,

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.x=0.6a,

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C.x=a,

2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.x=1.5a,

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案:B略12.由海水制備無(wú)水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過(guò)濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①參考答案:D本題考查無(wú)水MgCl2的制法。從海水中提取MgCl2,先富集加熟石灰沉淀,后過(guò)濾,加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶,最后在一定條件下脫水干燥制得無(wú)水MgCl2,步驟先后順序?yàn)棰冖堍邰茛佟?3.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A.通常狀態(tài)下,NH4+和NH2-各1mol含有的電子數(shù)均為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí),它們具有相同的體積C.在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1NA

D.1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案:A略14.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加人1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.

圖A中:a的取值范圍為0≤a<40B.

圖A中:.的最大值為2.0C.

若將關(guān)系圖改為圖B時(shí),則a的取值范圍為70<a<80D.

若將關(guān)系圖改為圖C時(shí),則a的取值范圍為67.5<a<80參考答案:C略15.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(

)A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大B.元素X只能與元素Y形成一種化合物C.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(15分)張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置,用粗鐵粒與1890g·L-1(質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%)的硝酸反應(yīng)制取NO氣體,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)1890g·L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為

(2)NO氣體能用排水法收集,而不能用排空氣法收集的可能原因是①

(3)當(dāng)打開(kāi)止水夾a,關(guān)閉止水夾b時(shí),A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

。B裝置燒杯中液體的作用是

。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí),打開(kāi)止水夾b,關(guān)閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體。(4)該實(shí)驗(yàn)中,若去掉B裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?

。(5)將amol鐵與含bmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后,若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO,反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

(用含a和b的代數(shù)式表示)。(6)完全反應(yīng)后,A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是

。現(xiàn)有儀器:試管和膠頭滴管。藥品:0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),探究上述判斷,填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管,向試管中滴入幾滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色退去,則說(shuō)明含有Fe2+,若無(wú)明顯變化,則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置

。(2)B的化學(xué)式

,K的電子式

。(3)寫(xiě)出④的離子方程式

。(4)寫(xiě)出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法

。

(5)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH

7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:

;若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:2,則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是

。參考答案:

(1)第四周期、第Ⅷ族(2)Fe3O4

(3)2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2↑

(4)取少許D溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變紅色,證明D溶液中含有Fe3+

(5)<

NH+H2O

NH3·H2O+H+

c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)

略18.(1)金屬鎂有許多重要的用途,法國(guó)化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX,它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物,簡(jiǎn)稱(chēng)格氏試劑,它在醚的稀溶液中以單體形式存在,并與二分子醚絡(luò)合,在濃溶液中以二聚體存在,結(jié)構(gòu)如下圖:

①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵,把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出?!?/p>

②由原子間的成鍵特點(diǎn),可以預(yù)測(cè)中心原子Mg的雜化類(lèi)型可能為_(kāi)________;Mg

原子的核外電子排布式可表示為_(kāi)_______________________。③下列比較中正確的是_________________________________A.金屬鍵的強(qiáng)弱:Mg>Al

B.基態(tài)原子第一電離能:Mg>AlC.金屬性:Mg>Al

D.晶格能:NaCl>MgCl21220~1420K

(2)將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:▲

TiCl4+2Mg=======Ti+2MgCl2▲

①Ti元素在元素周期表中的位置是

,鈦原子的外圍電子排布式為

。②TiCl4在常溫下是無(wú)色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于

(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體?!?/p>

③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水,下列說(shuō)法正確的是

。A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵▲

(3

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