山西省長(zhǎng)治市窯灣中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市窯灣中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈產(chǎn)生影響的是：

A、苯酚可和燒堿溶液反應(yīng)，而乙醇不能和燒堿溶液反應(yīng)

B、苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀C、苯酚可和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而乙醇不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D、甲苯可和硝酸發(fā)生三元取代，而苯很難和硝酸發(fā)生三元取代參考答案：A略2.為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（

）A.銅塊

B.鉛塊

C.鋅塊

D.鈉塊參考答案：C略3.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+參考答案：A4.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是純凈物B．用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物D．苯和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略5.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是A．1—溴丙烷與2—溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物不相同B．苯、甲苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)C．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3D．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種

參考答案：AD6.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()參考答案：D略7.以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（

）A、CO和N2

B、N2H4和C2H4

C、O3和SO2

D、CO2和N2O

參考答案：B略8.下列反應(yīng)只能生成一種有機(jī)物的是（）A．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．CH3﹣CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)C．發(fā)生消去反應(yīng)D．CH3CH2CH2Cl與水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D解：A．乙烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可得到各種氯代產(chǎn)物和氯化氫，故A不選；B．CH3﹣CH=CH2與HCl都是不對(duì)稱分子，發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物有2種，故B不選；C．發(fā)生消去反應(yīng)，生成1﹣丁烯或2﹣丁烯，故C不選；D．CH3CH2CH2Cl與水發(fā)生取代反應(yīng)，只能生成1﹣丙醇，故D選；故選D．9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

噴泉實(shí)驗(yàn)

轉(zhuǎn)移溶液

收集氯化氫氣體

分離苯和水

A

B

C

D參考答案：D略10.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+O2(g)====CO2(g)393.51kJ/mol①；C(金剛石)+O2(g)====CO2(g)

395.41kJ/mol②，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略11.有甲、乙兩個(gè)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小

B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C．化學(xué)反應(yīng)速率乙＞甲

D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：甲裝置兩種金屬未連接，所以不能構(gòu)成原電池，乙裝置符合原電池條件，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加快腐蝕速率，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．解答：解：A．甲、乙裝置中鋅都失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅的質(zhì)量均減小，故A正確；B．甲裝置中，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以鋅棒上產(chǎn)生氣泡，乙裝置構(gòu)成原電池，氫離子在正極銅上得電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．甲不能構(gòu)成原電池，乙能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕速率大于金屬直接和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率乙大于甲，故C正確；D．甲中氫離子在鋅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中氫離子在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．12.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是()A．銅是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原參考答案：D略13.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2參考答案：略14.下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說(shuō)法中，不正確的是A．乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴B．乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷則不能C．乙烯分子為平面形結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)體D．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，因此它比乙烷穩(wěn)定參考答案：D略15.在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol

現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是

(

)A．在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJB．在上述條件下每摩該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197kJC．Q1=2Q2=2Q3=197

D．2Q2=2Q3<Q1<197kJ參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是______________。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

(3)試確定K＋是否存在？______，判斷的理由是______________________________。參考答案：(1)不能確定Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度/mol·L－1SO42-0.1CO32-0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在。解析：該混合物溶于水后得澄清溶液，說(shuō)明Ba2＋和不能同時(shí)存在。加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說(shuō)明存在，由產(chǎn)生1.12L氨氣可知，的物質(zhì)的量為0.05mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說(shuō)明存在和，則該混合物中不存在Ba2＋，同時(shí)也不存在Mg2＋。(1)由于未知液分三組分別做實(shí)驗(yàn)，Cl－和都可以與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以無(wú)法確定Cl－的存在；第3組實(shí)驗(yàn)第二次稱量的是BaSO4固體的質(zhì)量，說(shuō)明原溶液中有，根據(jù)離子共存規(guī)律，原溶液中一定沒(méi)有Ba2＋；根據(jù)已知的離子可知，第一次稱量的固體還有BaCO3，說(shuō)明原溶液中還有，而Mg2＋與不能大量共存，所以原溶液中一定沒(méi)有Mg2＋。(2)根據(jù)第3組實(shí)驗(yàn)稱得固體的質(zhì)量，可求得：n(BaSO4)＝2.33g÷233g·mol－1＝0.01mol，n(BaCO3)＝(6.27g－2.33g)÷197g·mol－1＝0.02mol。所以n()＝0.01mol，c()＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1；n()＝0.02mol，c()＝0.02mol÷0.1L＝0.2mol·L－1。(3)利用第2組實(shí)驗(yàn)可求得n()＝0.05mol，c)＝0.5mol·L－1。根據(jù)電荷守恒規(guī)律：2×c()＋2×c()＝0.6mol·L－1，而1×c()＝0.5mol·L－1，所以必然還有陽(yáng)離子，故一定有K＋。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進(jìn)行適當(dāng)處理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)鋅浸出率的影響見下表。酸浸時(shí)間/h酸浸溫度/℃鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應(yīng)的最佳溫度和時(shí)間是

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。（2）氧化時(shí)也可改通空氣，其原因是

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。（用離子方程式表示）（3）加入鋅粉的目的是

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。（4）檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的方法是

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。（5）取14.35gZnSO4·7H2O加熱分解，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。寫出從60℃到80℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)

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。（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1）2h

90℃（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次過(guò)濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，則Fe3+已除盡。（5）ZnSO4·6H2OZnSO4·H2O+5H2O18.在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?參考答案：(1)