山西省長治市沁源縣郭道鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長治市沁源縣郭道鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（）A．濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中B．用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙不應(yīng)事先潤濕C．配制一定物質(zhì)的濃度的溶液時，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定D．中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑參考答案：答案：BC2.化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（

）A．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少從而減少CO2排放B．“低碳經(jīng)濟”主要是指減少對化石燃料的依賴C．“靜電除塵”、“工業(yè)制硫酸、硝酸尾氣凈化”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理參考答案：D略3.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：A略4.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性。下列說法正確的是A．W與X形成的化合物中只含離子鍵B．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：C略5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9．6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是(

)A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0．1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為2．5mol·L－1參考答案：A略6.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是（）Ks5uA．該反應(yīng)中還原劑是S2O32-

B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-D．上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2參考答案：B略7.CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103Pa．如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為（

）A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103PaC．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa參考答案：B考點：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．分析：積增大一倍時，P（Br2）降為原來的一半，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，壓強又增大，若反應(yīng)物足量，平衡恢復(fù)到原有的壓強．解答：解：體積增大一倍時，P（Br2）降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的P（Br2），故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立和影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等8.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性。下列說法正確的是A．W與X形成的化合物中只含離子鍵B．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：C略9.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是（）

A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑

B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu參考答案：答案：A10.1911年前后，英國物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結(jié)果的圖是（

）參考答案：D略11.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略12.下列有關(guān)金屬冶煉方法敘述正確的是A．電解氯化鈉水溶液制備金屬鈉

B．利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鋁C．加熱分解Fe2O3的方法制備金屬鐵

D．用火法或濕法均可制備金屬銅參考答案：D略13.用足量的CO還原32．0g某鐵氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

（

）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．無法計算參考答案：B略14.已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時ICl、IBr均可升華；若在粗碘中加入一種物質(zhì)再進行升華，則可制得精碘。在下列物質(zhì)中，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）Ａ．H2O

Ｂ．Zn

Ｃ．KI

Ｄ．NaCl參考答案：答案：C15.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1C．0.2mol·L－1HCl溶液與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-)＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）鎳電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：

M(OH)nKsp開始沉淀時pH沉淀完全時的pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8

回答下列問題：（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ

和沉淀Ⅱ

(填化學(xué)式)。（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）寫出電解濾液的陰極電極反應(yīng)式：

。檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法是：

。（4）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：

。（5）如何檢驗Ni(OH)3是否洗滌干凈？

。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共16分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式____________________。

(2)實驗室在1L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：時間濃度(mol/L)溫度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.600.750.840.900.90500℃

0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝_____。（3）在500℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。

（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對反應(yīng)熱ΔH有無影響，_________________。(6)2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________。(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。①該反應(yīng)的離子方程式________________________。

②電解開始后在電極___________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

參考答案：略18.苯甲酸甲酯（）是一種重要的工業(yè)有機溶劑。請分析下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或性質(zhì)特點，然后回答問題。（1）乙中含氧官能團的名稱是

。（2）甲、乙、丙三種有機物中與苯甲酸甲酯是同分異構(gòu)體的是

。與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)消耗NaOH最多的是

。（3）符合丙條件的結(jié)構(gòu)可能有________，種，寫出其中兩種

。參考答案：（1）酯基（2）甲乙、乙（3）三（每空1分）解析：（2）苯甲酸甲酯分子式為C7H10O2，甲、乙的結(jié)構(gòu)與其不同，分子式相同，是同分異構(gòu)體。乙屬于酚酯，當(dāng)水解可以生成苯酚和羧酸，故需要的氫氧化鈉最多。（3）熔融狀態(tài)下能與鈉反應(yīng)放出氫氣，說明此物質(zhì)中含有羥基，遇氯化鐵顯特殊的紫色說明此物質(zhì)中含有酚羥基，故符合條件的有：19.COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)

△H=+108kJ·mol—1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：（1）計算反應(yīng)在地8min時的平衡常數(shù)K=____；（2）比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)___T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）；（3）若12min時反應(yīng)與溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=_

_mol·L—1（4）比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率（平