山西省長治市晉元中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

山西省長治市晉元中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C略2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+參考答案：D含有MnO4—溶液顯紫色，A錯誤；Ba2+與SO42—生成白色沉淀，B錯誤；加入Al能放出H2的溶液，可顯酸性，可顯堿性；HCO3—與酸、堿都不能大量共存，C錯誤；這些離子間都不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；答案選D。3.(雙選)下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：AD考點：膠體的重要性質(zhì)．分析：A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時由多種分子構(gòu)成的是混合物；B．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀；D．膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系．解答：A．因為分散質(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確．故選AD．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實驗步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．4.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B5.化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol－1）P—P：198

P—O：360

O==O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為A．釋放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量

C．釋放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量參考答案：A6.下列有關(guān)堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色

B．硝酸銣是離子化合物，易溶于水

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

D．氫氧化銣是弱堿參考答案：AB略7.右圖的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（

）

XYZA．酸性氧化物非金屬氧化物氧化物B．膠體分散系混合物C．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學反應(yīng)D．堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：A略8.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是(

)A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O2

2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略9.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是(

)A.加熱

B.通入過量的CO2

C.加入過量的石灰水

D.加入稀鹽酸參考答案：AA.加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可以除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，A正確；B.固體中通入過量的CO2不反應(yīng)，B錯誤；C.加入過量的石灰水二者均反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；D.加入稀鹽酸二者均反應(yīng)，D錯誤，答案選A。10.放射性物質(zhì)銥—192可使人的紅細胞、白細胞、血小板嚴重偏低。則19277Ir中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(

)A.115 B.38 C.269 D.15參考答案：B【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)分析解答?！驹斀狻?9277Ir中質(zhì)子數(shù)是77，質(zhì)量數(shù)是192，又因為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為192－77－77＝38。答案選B。11.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1B.同體積、同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大參考答案：BA.相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體的物質(zhì)的量相等，它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，A錯誤；B.同體積、同密度的N2和CO的質(zhì)量相等，二者的相對分子質(zhì)量相同，所以兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)一定相等，B正確；C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液需要500mL容量瓶，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，C錯誤；D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L×3＝0.45mol/L，氯離子的濃度相等，D錯誤，答案選B。12.下列說法正確的是A．標準狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC．常溫常壓下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子D．1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L參考答案：D13.下列有機物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（

）

A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙酸參考答案：A略14.下圖表示某有機反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是（

）。

A．取代反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．聚合反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：A略15.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

(

)A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z。A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強到弱，故C錯誤；D．X、Y、Z最低負化合價分別為-1、-2、-3，負化合價的絕對值依次增大，故D錯誤，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中定容要用到

mL的容量瓶．（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g．（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對所配濃度影響的對應(yīng)操作是（填寫字母）偏大的有

偏小的有

A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．記容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．參考答案：（1）500；（2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）實驗室沒有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低．【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500；

（2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實驗室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案為：2.0；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED；（4）A．稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；F．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏??；G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G；故答案為：AC；BDEFH．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有離子鍵的是

，只含有極性鍵的是

，只含有非極性鍵的是

，既含有離子鍵又含有極性鍵的是

。參考答案：NaCl

CO2

N2

NaOH略18.（4分）（1）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量為____________，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為____________。取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗____________mLHCl氣體（標準狀況）。（2）VmLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+mg，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為_______。（用含有m、V的式子表示）參考答案：（4分，每空1分，）（1）__0.05mol___，__0.1mol/L____。___44.8__。（2）mol/L略19.11分）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。（1）E元素在周期表中位于

周期，