山西省長治市實驗中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析

山西省長治市實驗中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（

）A．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高參考答案：A略2.下列屬于有機物的是A．CO

B．CaCO3

C．CH3CH2OH

D．H2CO3參考答案：C略3.在恒溫、恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應速率增大的措施是A．減小C或D的濃度

B．再加入一定量DC．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度參考答案：D試題分析：A．減小C的濃度正反應速率逐漸減小，D是固體，不會影響反應速率，A錯誤；B．D是固體，再加入一定量D，不會影響反應速率，B錯誤；C．減小B的濃度正反應速率減小，C錯誤；D．增大A或B的濃度正反應速率增大，D正確，答案選D。4.化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。B．“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維．光導纖維遇強堿會“斷路”參考答案：D略5.玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是（

）A．配制一定物質的量濃度的溶液

B．測定溶液的pH

C．物質的溶解

D．濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙參考答案：A略6.在日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（

）A．元素B．單質

C．分子D．氧化物參考答案：A略7.下列有關比較中，不正確的是（

）A.在水中的溶解性：NH3>CH4B.碳碳鍵的鍵長：C2H4>C2H2C.晶體熔點的高低：SiO2>CO2D.晶格能的大小：NaF>MgO參考答案：D略8.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為：N?2M

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．平衡時，N的轉化率是75%

D．t1分鐘內，反應速率：v（M）=2v（N）參考答案：C考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．.分析：A、根據圖象判斷出反應物和生成物，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系；B、根據某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；C、反應達到平衡，平衡時N的物質的量變化為8mol﹣2mol=6mol，N的轉化率為×100%；D、利用速率之比等于物質的量變化量之比，根據t1分鐘內M和N的物質的量變化量判斷．解答：解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為（8﹣2）：（5﹣3）=2：1，所以反應方程式應為：2N?M，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，平衡時N的物質的量變化為6mol，故N的轉化率為×100%=75%，故C正確；D、t1min內，△n（M）=3mol﹣2mol=1mol，△n（N）=8mol﹣6mol=2mol，速率之比等于物質的量變化量之比，故2v（M）=v（N），故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度不大．9.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是（

）A．x=1

B．B的轉化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50mol·L-1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%參考答案：B略10.下列敘述正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應參考答案：D11.現在大量盆栽鮮花都施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是()A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A12.含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是

A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol參考答案：D略13.下列有關物質結構的表述正確的是()

A．次氯酸的電子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4

D．鈉離子的結構示意圖：參考答案：C略14.向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色。這種酸可能是（

）A．pH=2的硫酸

B．pH=2的醋酸

C．0.01mol/L甲酸

D．0.01mol/L硝酸參考答案：B略15.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是Ａ．溴苯和水

Ｂ．苯和乙醇

Ｃ．酒精和水

Ｄ．溴苯和苯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）化學學習小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究，

請你參與并完成對有關問題的解答。

【實驗藥品】9.0g鎂鋁合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液。

【實驗步驟】

①將9.0g鎂鋁合金與100mLamol/L稀硫酸在右圖所示裝置中充分反應至反應完畢，并收集生成的全部氣體。②向b內的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當氫氧化鈉溶液滴加至200mL時生成的沉淀量最大。

【問題討論】

(1)儀器b的名稱是

。(2)根據實驗目的可知，9.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應時，應該過(足)量的物質是

(填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”)，以保證另一種物質能夠完全反應無剩余。(3)實驗步驟②中，當b內混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質是

。(4)實驗步驟①結束后，讀取量筒所呈現的數據時，需要注意的三個主要問題是：一是要

，二是要調整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內的凹液面相平。(5)若標準狀況下，由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質量分數為

。(6)在“amol/L稀硫酸”中a的值為

(7)請在下圖中畫出實驗步驟②中生成沉淀的物質的量(n)隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v(NaOH)]的變化曲線。參考答案：（1）圓底燒瓶

（2）稀硫酸

（3）Na2SO4

（4）冷卻至室溫

（5）0.4

（6）5

（7）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個烴基直接相連時，叫做酮，當兩個烴基都是脂肪烴基時，叫做脂肪酮，如甲基酮(CH3)RC=O；都是芳香烴基時，叫芳香酮；兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結構時，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮（）。像醛一樣，酮也是一類化學性質活潑的化合物，如羰基也能進行加成反應，加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳，而試劑中帶正電的部分加到羰基帶負電的氧上，這類加成反應叫親核加成，但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化，許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答：（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應的化學方程式__________________________（2）下列化合物不能和銀氨溶液反應的是

A．HCHO

B．

C．

D．

（3）有一種名貴香料——靈貓香酮是屬于

A．脂肪酮

Ｂ．脂環(huán)酮

Ｃ．芳香酮（4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種常用殺蟲劑，而且是香料、醫(yī)藥工業(yè)的重要原料，它的分子式是__________。（5）寫出樟腦的一種無甲基、含環(huán)烷烴基、能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體______。參考答案：（1）（2）C

（3）B

（4）C10H16O

（5）18.海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品。（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是______。②A與試劑X反應的離子方程式是______。（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴。①下列說法正確的是______（填序號）。a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集b.上述步驟中的反應可說明氧化性：Cl2＞Br2c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應的原理不同②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質量為6.4×103g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標準狀況下至少是______L。參考答案：(1)①過濾

②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(2)①ab

②4.48×103解析：①石灰水與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到，因此操作a的名稱是過濾；②A是氫氧化鎂，與鹽酸反應生成氯化鎂和水，則A與試劑X反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（2）①a.①用氯氣置換溴離子使之成為單質溴，通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸，步驟一和步驟二的目的是富集溴，a正確；b.氯氣能把溴離子氧化為單質溴，這說明氧化性：Cl2＞Br2，b正確；c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應的原理相同，均是氯氣氧化溴離子為單質溴，c錯誤；答案選ab；②二氧化硫的物質的量是6400g÷64g/mol＝100mol，失去電子的物質的量是200mol，根據電子轉移守恒可知兩次消耗氯氣的物質的量均是100mol，共計是200mol，在標準狀況下的體積是4480L。點睛：最后一問計算氯氣的物質的量時注意電子得失守恒的應用，氯氣雖然與二氧化硫不直接反應，但通過單質溴可以把二者聯系起來，注意關系式法的應用。另外計算氯氣的物質的量時還需要注意步驟1和3中均有氯氣參與，不要只計算第一步或第二步的，為易錯點。19.煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。（1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為_______。又知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=－393.5kJ／mol②CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）；

△H=－283.0kJ／mol焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=______kJ／mol。（2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H<0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0。起始物質的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100