山西省長(zhǎng)治市大京中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市大京中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略2.下列離子方程式書寫正確的是

A、向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC、amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O參考答案：C略11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小參考答案：C加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤，B項(xiàng)反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O當(dāng)SO2過(guò)量溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)pH值減小，錯(cuò)誤，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小，C項(xiàng)正確加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2-=CuS+2H-

H-濃度增大D項(xiàng)錯(cuò)誤

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用都錯(cuò)誤的是

A．焦炭在高溫下與CO2作用生成CO，可用于高爐煉鐵B．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可用醋浸泡雞蛋以軟化富含碳酸鈣的雞蛋殼C．常溫下苯是穩(wěn)定的飽和烴，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚D．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，電解熔融氧化鋁時(shí)需加入冰晶石以降低熔融溫度參考答案：C略5.分子式為C4H8Cl2，結(jié)構(gòu)中僅含一個(gè)—CH3的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（

）A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C略6.某烴X，其比例模型中碳原子連接方式如圖所示（氫原子均省略），下列說(shuō)法正確的是

（

）A．X的分子式C3H6

B．完全燃燒時(shí)消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍C．X與足量氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多可得到兩種產(chǎn)物

D．無(wú)法確定X的分子式參考答案：B略7.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖所示關(guān)系的是（

）參考答案：C略8.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為，下列說(shuō)法正確的是

A．制高鐵酸鉀用做還原劑

B．制備高鐵酸鉀時(shí)得到電子

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為

D．用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體參考答案：D9.氣體X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。若將X通入澄清的石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含CO2、Cl2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是參考答案：A略11.在10％稀堿催化下，醛與醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：苯甲醛和乙醛發(fā)生上述反應(yīng)生成的是參考答案：D略12.A、B分別為第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)均等于不同元素原子，它們?cè)雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，若A為第ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A為ⅥA族，其質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)量數(shù)為N，Z和N為下列哪一組?A.Z＝+16,N＝2y+18

B.Z＝2x+16,N＝+8C.Z＝+8,N＝2y+36

D.Z＝+16,N＝2y+36參考答案：答案：C13.某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如右圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時(shí)允許Li+在其間通過(guò)（圖中電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向。充電、放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：

LiCoO2+6C==

Li1-xCoO2+LixC6。下列說(shuō)法正確的是

A．外電路上的“→”表示放電時(shí)的電流方向

B．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為：LixC6–xe-=xLi++6C

C．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：LiCoO2–xe-=Li1-xCOO2+xLi+D．外電路有0.1mole-通過(guò)，發(fā)生遷移的Li+的質(zhì)量為0.7xg參考答案：C略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸C．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色參考答案：B15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：①NaOH②鹽酸③蔗糖④Cu⑤NH3⑥CaCO3

A．①②⑤⑥

B．①⑥

C．除④外都是

D．以上答案均錯(cuò)誤參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]-、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）溶液X中一定不含有的離子是_________________________

_______________;（2）按要求完成下表（可不填滿）。存在的陰離子濃度(mol/L)存在的理由（用離子方程式表示）

參考答案：（14分）(1)Mg2＋、Al3＋（2分）

(2)存在的陰離子濃度(mol/L)計(jì)算過(guò)程CO32-（1分）0.25（1分）2H++CO32-=H2O+CO2↑（2分）SiO32-（1分）0.25（1分）+2H+=H2SiO3↓（2分）[Al(OH)4]-（1分）0.5（1分）[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C元素在元素周期表中的位置是

(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)

，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào))

；a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

；(4)F含有的化學(xué)鍵類型是

，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式解釋其原因

(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過(guò)程的化學(xué)方程式為

參考答案：(1)第2周期VIA

(2)氧；bc

(3)HS-+OH-=H2O+S2-(4)離子鍵和共價(jià)鍵；NH4++H2O

NH3?H2O+H+

(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

略18.（13分）CxHyOz是某一類有機(jī)化合物的通式，其相對(duì)分子質(zhì)量為136，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的3倍。

（1）這一類有機(jī)化合物CxHyOz的化學(xué)式為

。

（2）若該有機(jī)化合物CxHyOz屬于酯類且分子中含有苯環(huán)，則其可能的同分異構(gòu)體有多種。在這些同分異構(gòu)體中，若水解質(zhì)得到一種羧酸和一種醇，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：

。

若水解后得到一種羧酸和一種酚，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：

。

（3）若有機(jī)化合物CxHyOz不能使FeC13溶液顯色，但可被新制的銀氨溶液氧化為A，1mo1A跟足量金屬鈉反應(yīng)，能生成lmolH2，請(qǐng)寫出任意一種符合這種條件的CxHyOz的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。參考答案：略略19.研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問(wèn)題。（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)

△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝-41.0kJ·mol-1則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)

△H＝____kJ·mol-1；（2）SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強(qiáng)下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時(shí)間如圖1所示。①圖1中C點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。②圖1中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1800kJ·mol-1，將2molNH3、3molNO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖2所示。①與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_______，判斷的依據(jù)是______________________________________。②一定溫度下，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____A．H2O(g)與NO的生成速率相等

B．混合氣體的密度保持不變C．ΔH保持不變

D．容器的總壓強(qiáng)保持不變（4）利用人工光合作用，借助太陽(yáng)能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________。參考答案：(1)-875.3

(2)①66%

②24300

(3)①升高溫度

容器b中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器a短，且平衡時(shí)c(N2)也比容器a小，平衡逆向移動(dòng)

②AD(4)CO2+2H++2e-=HCOOH解析：（1）已知：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)

△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝-41.0kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律①-②-③×2可得：CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H=（-890.3kJ?mol-1）-（67.0kJ?mol-1）-（-41.0kJ?mol-1）×2=-875.3kJ?mol-1；（2）①依據(jù)化學(xué)三行列式計(jì)算，設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為x，

2SO2（g）+O2（g）?2SO3起始量（mol）2a

a

0變化量（mol）2x

x

2x平衡量（mol）2a﹣2x

a﹣x

2