山西省長治市城區(qū)第二中學高二化學模擬試卷含解析

山西省長治市城區(qū)第二中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.營養(yǎng)物質能夠為有機體提供生命活動所需要的能量。下列單位質量的營養(yǎng)物質產生能量最高的是

A．糖類

B．油脂

C．蛋白質

D．酶

參考答案：略2.（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①.它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大.②.E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol-1）:I1I2I3I4…496456269129540…③.B與F分別同主族.④.A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物.⑤.B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物.⑴寫出A、B、C、D、E、F元素符號分別為___________________________________,只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式

_____._____________.(2)B2A2分子結構式______________中存在____個σ鍵,_____個兀鍵.（3）下列四種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c、d表示)：

.

a.F與B形成的化合物

b.B與D形成的穩(wěn)定化合物

c.F的單質

d.E與D形成的化合物參考答案：(每空1分,共6分)⑴.

H

C

N

O

Na

Si(3分)

NaHCO3

CH3COONa

(或其它有機酸的鹽)

(2).H-C≡C-H

3,2

(3).acdb略3.不能直接用乙烯為原料制取的物質是

（

）A、CH3CH2OH

B、CH2Cl－CH2Cl

C、

D、參考答案：D略4.下列敘述正確的是(

)A．將等體積pH＝3和pH＝4的醋酸完全中和時消耗NaOH的物質的量，前者是后者的10倍B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl至pH＝7時，消耗HCl的體積小于氨水C．pH＝3.6的0.1mol/LHX與0.1mol/LNaX的混合溶液中，2c(Na＋)＝c(X－)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：B略5.下列價電子表示正確的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2

C．39Y：4d15s2

D．26Fe：3d54s2參考答案：C略6.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（

）A．H+

Na+

CO32-

B．Ba2+

NO3-

SO42-C．K+

H+

SO32-

D．Na+

OH-

Cl-參考答案：D略7.分子式為C4H8O2，不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，但能發(fā)生水解反應的有機物有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：B略8.在下列反應中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應放熱）當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是

A

①②

B

③④

C

①

D

①⑤參考答案：D略9.對于下列反應，其中葡萄糖不能發(fā)生的是（

）A.酯化

B.氧化

C.加成

D.水解參考答案：D10.胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結構簡式為：HO－－CH2CH=CH2，下列敘述中不正確的是（

）A．1mol胡椒酚最多可與4molH2發(fā)生反應B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應，生成聚合物D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：B略0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為

A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1參考答案：B12.25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關說法正確的是()弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11A．物質的量濃度相同的CH3COOH溶液和H2CO3溶液中，H2CO3中c（H+）大B．Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性C．向NaHCO3溶液中滴加HCN溶液，發(fā)生反應NaHCO3+HCN=NaCN+CO2↑+H2OD．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關系pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)參考答案：略13.相同條件下，等質量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A．C3H4

B．C2H4

C．CH4

D．苯參考答案：C考點：化學方程式的有關計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g，故等質量時，有機物含氫量越大，燃燒時消耗氧氣越多．解答：解：A、C3H4中C、H原子數(shù)目之比為3：4；B、C2H4中C、H原子數(shù)目之比為2：4；C、CH4中C、H原子數(shù)目之比為1：4；D、苯中C、H原子數(shù)目之比為4：4；故CH4中H的質量分數(shù)最大，相同質量甲烷消耗氧氣最多；故選：C．點評：本題考查學生利用烴燃燒反應進行計算，明確相同碳原子數(shù)時H原子個數(shù)越多消耗氧越多是解答的關鍵，不必利用化學反應方程式進行計算，簡化了計算過程．14.下列屬于強電解質的是

①NaOH

②NH3·H2O

③CaCO3

④CH3COOH

⑤CH3COONH4A．①②③

B．②③④

C．①③⑤

D．①④⑤參考答案：C15.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（）

a極板b極板X電極Z溶液A銀鐵正極AgNO3B石墨石墨負極NaOHC鋅石墨負極CuSO4D銅石墨負極CuCl2

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實驗步驟，回答下列問題：

30℃時幾種鹽的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制備純堿的步驟如下：

①配制50mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1g／mL）。②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質），用鹽酸將濾液的pH值調至7。

③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30─35℃。

④在不斷攪拌下，分次將研細的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時。

⑤靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥將晶體灼燒，得到純堿。（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步驟②中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？

▲

，理由是

▲

（3）步驟④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是

▲

，在通常情況下，檢驗這種陽離子的實驗操作為

▲

。

參考答案：（1）用玻璃棒攪拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的溫度下，可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，過濾后會留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反應充分進行

（4）NH4+；取少量待檢物放入試管里，加入NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙是否變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O。該烴在不同條件下，可發(fā)生如下圖所示的轉化：

回答下列問題：

（1）反應類型：反應（Ⅰ）___________反應（Ⅱ）____________

（2）寫出有關物質的結構簡式：C

、E

H

（3）寫出下列反應的化學方程式：A→B

D→F

參考答案：（1）反應（Ⅰ）

加成反應

（Ⅱ）

酯化反應

（2）C

E

H

（3）A→B

D→F

略18.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：________________________________。(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________。參考答案：（1）D

（2）B

（3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-（4）c

（5）2

6

2

2

2

1

（6）凈水（吸附）

消毒19.某芳香烴A有如下轉化關系：

按要求填空：（1）寫出反應②和⑤的反應條件：②

；⑤

（2）寫出A和F結構簡式：A

；F

（3）寫出反應③對應的化學方程式：