山西省長治市縣蘇店鎮(zhèn)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省長治市縣蘇店鎮(zhèn)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2002年12月31日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運營。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu30x。現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量(mo1)分別為

(

)A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17參考答案：C略2.下列關于有機物的敘述正確的是A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

B．C4H10有三種同分異構體C．氨基酸，淀粉均屬于高分子化合物

D．乙醇不能發(fā)生取代反應

參考答案：A略3.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因是：

()

A.稱量時NaOH已經潮解

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線后搖勻參考答案：B略4.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是(

)A、T的氧化物是光導纖維的主要成分B、Q與氫形成的化合物均含極性共價鍵C、R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質D、W的氫化物的化學式為HCl參考答案：B略5.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是：A、電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變；B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減?。籆、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2；D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:1；參考答案：D略6.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （

）

A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

B．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D．VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為參考答案：C略7.某同學用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據（鹽酸的物質的量濃度相等）：則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質的量濃度為3．0mol/L

B．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應

C．加入混合物9．2g時鹽酸過量

D．根據表中數(shù)據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數(shù)參考答案：略8.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下（

）

關于上述反應的分析不正確的是A．①、③是置換反應，②是化合反應B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅C．粗硅中可能含有SiO2、C等雜質D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D9.下列有關離子方程式正確的是A．將氟氣通入水中：F2+H2O=H++F++HFOB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2〇=AgOH↓+NH4+D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2〇參考答案：B試題分析：A．將氟氣通入水中發(fā)生的反應為F2+2H2O=4HF+O2，故A錯誤；B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的離子反應為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正確；C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水得到的是銀氨溶液，無沉淀生成，故C錯誤；D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質的量最大是發(fā)生的離子反應為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=Al(OH)3+2BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；答案為B。10.下列實驗方法正確的是①用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇;②用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液;③用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物;④用碘水檢驗淀粉水解是否完全;⑤用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液A．①④

B．③④

C．②③

D．①⑤參考答案：A11.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是參考答案：C略12.標況下，電解一定物質的量濃度的CuSO4溶液一段時間后，加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復到初始狀態(tài)，則此過程中共產生氣體A.

6.72L

B.

8.96L

C.11.2L

D.5.6L參考答案：B略13.下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A.在稀氨水中通入過量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

參考答案：答案：A解析：HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3）C錯。D應為Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D錯。

14.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A．加熱時有氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成參考答案：C略15.水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應完成后，稱量錐形瓶和剩余物質的總質量。

（圖1）

（圖2）

（圖3）小明進行了四次實驗，結果如下表：序號錐形瓶質量（g）過氧化氫溶液體積(mL)二氧化錳質量(g)反應完成后錐形瓶和剩余物質總質量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6請回答下列問題：（假設過氧化氫溶液的密度為1g?cm-3，實驗在標準狀況下進行）（1）寫出上述反應的化學方程式

；(2)若以上表中的數(shù)據計算，該過氧化氫溶液的物質的量濃度是；(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結果將更準確，其理由是

；(4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結果將更加準確，其理由是

；(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol?L-1，取20.0mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應選用的量筒規(guī)格是

（

）；A.1000mL

B.500mL

C.250mL

D.100mL(6)有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應原理為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O若過氧化氫溶液的濃度約為1mol?L-1，取10.0mL，用0.5000mol?L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：①滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應選用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管；②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

；③實驗時，需要記錄的數(shù)據有

；④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為

mL。參考答案：答案：

（15分）

（1）

（2分）(2)1mol·L-1

（2分）(3)圖2裝置避免了水蒸氣的逸出（2分）(4)C（2分）(5)①酸式

（1分）②錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樽仙ɑ虻稳氲藉F形瓶中的溶液不再褪色）（1分）③滴定前后酸化的高錳酸鉀溶液的體積（1分）④20.00（2分）(6)測量數(shù)據的相對誤差依次為0.01/20、1/224、0.2/1.6，誤差依次增大（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于_________L，小于________L參考答案：答案：（1）吸熱（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)18.（10分）今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反應后得氫氣896毫升（標況）。將反應物過濾，濾渣經干燥，冷卻后稱量為1.28克。濾液中的金屬離子全部是Fe2＋，將濾液稀釋至200毫升，再從中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩爾/升的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當加至20毫升時溶液開始出現(xiàn)沉淀。求：（1）原根和物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀釋后的200毫升濾波中Fe2＋的摩爾濃度是多少？（原子量Cu：64

Fe：56

O：16

H：1

S：32）參考答案：（1）CuO：1.6g（2）Fe2O3：6.4g（3）[Fe2＋]：0.9mol/L略19.（6分）在一定溫度下，將100mLN2和H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中進行反應，達到平衡時，測得混合氣體的密度是反應前密度