山西省長(zhǎng)治市東溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市東溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（

）.A．溴苯中的溴（KI溶液）

B．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）C．乙炔中的H2S（硫酸銅溶液）

D．苯中的甲苯（溴水）參考答案：C略2.在配置Fe2(SO4)3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH參考答案：B3.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是A、

B、C、CH3—CH＝CH—CHO

D、參考答案：A4.在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH B．加入鹽酸

C．加水 D．升高溫度參考答案：D5.下列說法正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物和生成物各自具有的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱C．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生D．鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高參考答案：B略6.正確掌握化學(xué)基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是A．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同與B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-C．因?yàn)镹H4HCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體參考答案：B【ks5u解析】A．H2O2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，O原子與H原子之間形成極性共價(jià)鍵，O原子與O原子之間形成非極性共價(jià)鍵，Na2O2是離子化合物，Na+與O22-形成離子鍵，O原子與O原子之間通過非極性共價(jià)鍵形成O22-離子，故A錯(cuò)誤；B．硫酸是強(qiáng)酸，所以NaHSO44在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-，所以B正確；C．HCO3-在其水溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，故C錯(cuò)誤；D．水、過氧化氫都是化合物，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。7.已知1mol某態(tài)烴CmHn完全燃燒時(shí)，需要耗氧氣5mol；則m與n的下列關(guān)系正確的是（

）A．m=8+n

Bm=10-n

Cm=5-n/4

D、m=12-n參考答案：C略8.污水經(jīng)過一級(jí)、二級(jí)處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是()A.氨水 B.硫化氫氣體C.氫氧化鈉溶液 D.純堿溶液參考答案：A解析：加入氨水后,Cu2+會(huì)生成絡(luò)合物,不能生成沉淀,A錯(cuò)誤;H2S與三種離子會(huì)生成CuS、HgS和PbS沉淀;純堿和氫氧化鈉能增大溶液的pH,使三種離子都生成沉淀。9.下列說法正確的是（

）A.增白洗滌劑中的增白劑本身沒有去污能力B.洗滌劑產(chǎn)生的泡沫越多，去污效果越好C.天然洗滌劑的去污效果比合成洗滌劑的好D.不同類型的洗滌劑混合使用能夠增加其洗滌效果參考答案：A增白劑是一類能提高纖維織物和紙張等白度的有機(jī)化合物，沒有去污能力，故A正確；洗衣粉去污主要是表面活性劑起作用，泡沫多少跟去污力沒有直接的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；天然洗滌劑的去污效果不一定比合成洗滌劑的好，故C錯(cuò)誤；不同類型的洗滌劑其原理不一定完全相同，混合使用不一定能夠增加其洗滌效果，故D錯(cuò)誤。10.關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是（

）

A、各原子均位于同一平面上，6個(gè)碳原子彼此連接成一個(gè)平面正六邊形

B、苯環(huán)中含有3個(gè)C-C單鍵，3個(gè)C=C雙鍵

C、苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)介于C-C和C=C之間

D、苯分子中各個(gè)鍵角都為120o參考答案：B略11.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(

)A．氧氣

B．銅

C．蔗糖（C12H22O11）

D．碳酸氫鈉

參考答案：D略12.在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、稀釋弱電解質(zhì)溶液，會(huì)促進(jìn)電離；B、H+被氫氧化鈉消耗，平衡向著正向移動(dòng)；C、引進(jìn)了氫離子，平衡向著逆向移動(dòng)，但是c（H+）會(huì)增大；D、加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動(dòng)．解答：解：A、加入水時(shí)，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動(dòng)，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；B、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應(yīng)，平衡向著正向移動(dòng)，故B正確；C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向著逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，如溫度、濃度等，難度適中．13.下列各化合物中，可以發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是()參考答案：A14.下列有機(jī)物的名稱書寫正確的是

A.甲笨

B.乙稀

C.乙酸乙脂

D.乙醛參考答案：D略15.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖2-25所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題:(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

參考答案：(1)試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出(2)鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣，且此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑

(4)小于略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2分）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A-)==c(M+),而乙同學(xué)認(rèn)為c(A-)與c(M+)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為

同學(xué)的說法正確，理由是

。參考答案：略甲；依溶液中的電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A+)+c(OH-),因溶液呈中性則有：

c(H+)=c(OH-),固有c(M+)=c(A+)

18.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。(1)使用鐵觸媒作催化劑是為了。

(2)通常采用1×107~3×107Pa的壓強(qiáng),原因是

。

(3)選擇400~500℃的溫度進(jìn)行反應(yīng),是由于

。

(4)將生成的氨氣及時(shí)從混合氣體中分離出來,原因是。

參考答案：(1)提高反應(yīng)速率(2)該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),有利于化學(xué)平衡向右移動(dòng)(3)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,不利于氨氣的生成,但溫度過低,反應(yīng)速率很小,故需采用400~500℃的溫度,且此時(shí)催化劑的活性最大(4)減小生成物氨的濃度,有利于化學(xué)平衡向右移動(dòng)解析：合成氨反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,并結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際綜合分析。

19.我們賴以生存的地球只有一個(gè)，愛護(hù)環(huán)境人人有責(zé)①有報(bào)道稱，國(guó)家將投入50億治理津京地區(qū)的“霧霾”．下列措施不能改善“霧霾”的是（填序號(hào)）A．改善機(jī)動(dòng)車燃油的品質(zhì)

B．嚴(yán)格控制工廠廢氣的排放C．學(xué)校遇霧霾天氣停課放假

D．平時(shí)出行，多乘坐公共交通工具②為了減少燃煤SO2的排放造成的酸雨，常采取一系列的措施，下列措施不能達(dá)到目的是．A．燃燒高品質(zhì)的煤炭

B．用天然氣代替燃煤C．在燃煤中添加石灰石

D．加高燃煤企業(yè)的煙囪③我國(guó)淡水資源不但短缺，而且還被大量污染，下列有關(guān)水資源的保護(hù)正確的是A．富含氮、磷的生活污水，不需處理可以直接排放B．電鍍產(chǎn)生的含有重金屬離子的廢水，可采用高壓水泵直接壓入地下深層C．軋鋼廠排出含鹽酸的廢水，可用氫氧化鋇中和處理D．天然水中的小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化．參考答案：①C；②D；③D．考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．.分析：①霧霾是霧和霾的混合物，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，根據(jù)霧霾的成因分析解答；②減少酸雨危害，應(yīng)減少二氧化硫的排放，對(duì)含硫物質(zhì)進(jìn)行脫硫處理，使用新能源、回收、利用SO2廢氣等，以此解答該題；③根據(jù)水污染防治的關(guān)鍵是控制“污染源頭”．為了保護(hù)水資源，我們要嚴(yán)禁工業(yè)廢水的任意拌放、濫用農(nóng)藥化肥、生活污水未經(jīng)處理而任意排放、濫用含磷洗衣粉進(jìn)行解答．解答：解：①A．改善機(jī)動(dòng)車燃油的品質(zhì)，可以減少有害氣體和煙塵的排放，可以減少霧霾天氣的形成，故A不選；B．霧霾天氣的形成是主要是人為的環(huán)境污染，嚴(yán)格控制工廠廢氣的排放，可以減少霧霾天氣的形成，故B不選；C．霧霾直接進(jìn)入并粘附在人體下呼吸道和肺葉中，對(duì)人體健康有傷害，學(xué)校遇霧霾天氣停課放假，只能減輕學(xué)生在路途中受到的傷害，但不能避免，與改善“霧霾”無關(guān)，故C選；D．多開車，會(huì)增加大量的二氧化硫等有害氣體，是形成霧霾的原因之一，平時(shí)出行，多乘坐公共交通工具可減少形成霧霾，故D不選；故選C；②A．化石燃料的廢氣中均含有CO2、SO2、NOx等氣體，燃燒高品質(zhì)的煤炭，可以降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度，故A正確；B．天然氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，用天然氣代替燃煤，可以降低大氣中的SO2、NOx濃度，故B正確；C．在燃煤中添加石灰石，石灰石成分為碳酸鈣，與二氧化硫、氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，可以降低大氣中的SO2濃度，故C正確；D．硫燃燒生成二氧化硫，加高燃煤鍋爐的煙囪，只是把二氧化硫排放到高空，并不能減少二氧化硫的排放，故D錯(cuò)誤；故選D；③A．富含氮、磷的生活污水，不處理可以直接排放，可引起淡水的水華、海水的赤潮，故A錯(cuò)誤；B．電鍍產(chǎn)生的含有重金屬離子的廢水，可采