山西省運城市西太陽中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

山西省運城市西太陽中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(1)常溫下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應所需氫氧化鉀溶液的體積前者__________后者(選填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)常溫下，0.1mol/L的甲酸和pH＝1的甲酸各100mL，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者__________(選填“多”、“少”或“＝”)。(3)在25℃條件下，將pH＝10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)__________。A．10

B．8C．10～12之間

D．8～10之間(4)25℃時，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將__________。A．增大

B．減小C．不變

D．無法確定(5)室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。A．硫化鈉晶體

B．甲酸鈉晶體C．少量銀粉

D．硫酸鈉溶液參考答案：(1)＝

(2)少

(3)D

(4)A

(5)BD2.下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是ks5uA.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－

D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－參考答案：B略3.下列離子反應方程式正確的是（

）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向澄清的石灰石中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：CA.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯誤；B.向澄清的石灰石中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，B錯誤；C.水垢中含有碳酸鈣，用醋酸除水垢的方程式為：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水，D錯誤，答案選C。

4.下列反應的離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH-=HSO3-C.單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OD.氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：BD

略5.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是：A.HCl

B.NaCl

C.FeCl3

D.Na2SO4參考答案：C6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．18g21H218O中所含的電子數(shù)為8NAB．標準狀況下，11.2L氯氣和氫氣的混合物中所含的分子數(shù)為NAC．等質量的氧氣和臭氧所含的氧原子數(shù)比為2：3

D．4.6gNa與50mL1mol/L硫酸反應失去的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D7.關于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：①質量相等

②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是

（

）

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③參考答案：C略8.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是：A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量D．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C9.反應A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應速率如下，快慢順序為（）①v（A）=0.15mol/(L?s)

②v（B）=0.6mol/（L?s）

③v（c）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.45mol/（L?s）A.②>④>③>① B.④>②=③>① C.①>②=③>④ D.④>①>②>③參考答案：B【詳解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1為標準進行判斷．

①v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1；②v（B）=0.6mol?L-1?s-1；③v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1；④v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。所以反應速率為④＞②=③＞①。故選B。

10.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是(

)A.Fe和HCl

B.NaOH和CO2

C.Na和O2

D.AlCl3和NaOH參考答案：A【詳解】A.Fe和HCl反應時只能生成氯化亞鐵和氫氣，A符合；B.NaOH和CO2反應時，二氧化碳少量時生成碳酸鈉和水，當二氧化碳過量時，碳酸鈉會轉化為碳酸氫鈉，B不符合；C.Na和O2在常溫下反應生成氧化鈉，在加熱或點燃條件下生成過氧化鈉。C不符合；D.AlCl3和NaOH反應時，氫氧化鈉不足時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉足量時生成偏鋁酸鈉，D不符合。答案選A。11.下列金屬需密封保存的是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cu參考答案：A12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NA

B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA

C．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA

D．在20℃，1.01×105Pa時，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

參考答案：C略13.下列物質混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是A.H2和O2反應生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B試題分析：A．H2和O2反應生成水發(fā)生的是分子之間的反應，錯誤；B．鋅片投入稀硫酸中，發(fā)生的是置換反應，也是離子反應，正確。C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2，發(fā)生的是氧化還原反應，但不是離子反應，錯誤；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能發(fā)生任何反應，錯誤。14.從含碘的CCl4溶液中分離出單質碘和回收CCl4，該步驟應選擇的實驗裝置是(

)參考答案：C略15.下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應稱量鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________

________________；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”?若沒有進行A操作 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

；若定容時俯視刻度線

_______________。(5)、若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.1（2分），250（2分），量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保證溶質全部轉入容量瓶。（1分）容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導至容量瓶炸裂。（1分）（4）濃度偏低（1分）；偏低（1分）；偏高。（1分）（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；（1分）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）

1

2

3

4

5氫氣體積（mL）

30

120

280

350

370①反應速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為

．原因是

②反應速率最小的時間段為

，原因是

．參考答案：①2～3min；因該反應是放熱反應，此時溫度高；②4～5min，此時H+濃度?。猓孩?～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各時間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20，可以看出反應速率最大的是2～3min，鋅與稀硫酸反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，反應速率加快，故答案為：2～3min；因該反應是放熱反應，此時溫度高；②4min～5min收集的氫氣最少是因為隨反應進行c（H+）下降，反應物濃度越低，反應速率越小，故答案為：4～5min，此時H+濃度?。?8.（4分）哥倫比亞號航天飛機曾經(jīng)用高氯酸銨（化學式為NH4ClO4）作為固體燃料，1mol的高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2mol水蒸氣和1molO2外，其他的組成元素均以單質氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力，寫出高氯酸銨分解的方程式

，根據(jù)反應原理，生成物混合氣體的平均摩爾質量為

（計算結果保留一位小數(shù)）。參考答案：2NH4ClO4＝4H2O↑+N2↑+Cl2↑+O2↑

29.4g/mol

（每空2分）19.在每個能層中，能級符號的順序是

（n代表能層）。任意能層總是從

能級開始，而且能級數(shù)