山西省運城市裴介中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運城市裴介中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將a摩鈉和a摩鋁一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度為d克/毫升，該溶液的質(zhì)量百分比濃度為

A.

B.

C.

D.參考答案：C2.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是A．偏鋁酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．水玻璃

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B略3.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的,下列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是（

）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3

D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4參考答案：B4.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將FeCl2加入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高，沒能熔化

參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發(fā)后可生成SiO2從而依附在纖維上，可防火，選項A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，選項B錯誤；C、將FeCl2加入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，F(xiàn)eCl2將高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，選項C錯誤；D、鋁在空氣中加熱生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜其熔點高于Al的熔點，附著在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來，選項D錯誤。答案選A。5.關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是A．溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C略6.下列物質(zhì)的用途不正確的是

A.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

B.硅是制造太陽能電池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料

D.水玻璃可用作木材防火劑參考答案：A略7.粉末狀式樣A是由等物質(zhì)的量的氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，下列判斷正確的是A．取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)鐵和鎂生成B．另取20gA投入0.10L6.0mol/L的鹽酸中，A全部溶解C．將A項中生成的單質(zhì)和B項中形成的溶液反應(yīng)，有H2放出D．將足量的燒堿溶液加入C項中形成的溶液中，生成的沉淀在空氣中會發(fā)生變化參考答案：D略8.下列說法錯誤的是()A．氯氣呈黃綠色，而氯離子無色

B．氯氣有毒，但氯離子無毒C．氯水是液體，所以又叫液氯

D．氯氣、氫氣和氧氣比較起來，氯氣容易液化參考答案：C9.下列有關(guān)材料的敘述中，錯誤的是

A．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能B．硅單質(zhì)是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的重要原料C．硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等D．木材、織物用水玻璃浸泡后不易燃燒參考答案：B略10.冬季的降雪為機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說法正確的是（

）A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g/molB．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C．一個CH3COOK微粒的質(zhì)量約為gD．含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol參考答案：C略11.下列對濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D．濃H2SO4可做H2、O2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性參考答案：C解析：A項，發(fā)生鈍化，生成了致密氧化膜，并不是不反應(yīng)；B項，表現(xiàn)脫水性；C項，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和SO2，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出氧化性；D項，表現(xiàn)吸水性。12.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是 (

)①標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子②常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol⑤標況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA⑧11.2L氯氣中含有NA個氯原子A．①③④⑥⑧

B．①④⑤⑥⑧

C．①②④⑥⑧

D．②③④⑤⑦參考答案：A試題分析：①標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質(zhì)的量，故①錯誤；②常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故②正確；③2mol

NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，故③錯誤；④沒有告訴在標況下，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故④錯誤；⑤在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol，故⑤正確；⑥沒有告訴2mol/L的CaCl2溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故⑥錯誤；⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故⑦正確；⑧沒有告訴在標況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故⑧錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。13.下列物質(zhì)中，本身屬于非電解質(zhì)，溶于水與水反應(yīng)的生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（

）

A．氯化鈉

B．氯氣

C．三氧化硫

D．乙醇參考答案：C略14.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為[]A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液時，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D略15.下列溶液中Cl-濃度最大的是（

）A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）小明同學(xué)在某食品包裝袋中發(fā)現(xiàn)一小袋“脫酸素劑”，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細觀察，袋內(nèi)物質(zhì)為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。為了探究其主要成分，小明和學(xué)校興趣小組的其他同學(xué)一起開展了研究。首先，甲同學(xué)查閱了有關(guān)資料，找到其配方主要有如下幾種：①4g還原鐵粉、2g活性炭、1g氯化鈉；②400g還原鐵粉、300g氧化鈣、30g氯化鈉；③400g還原鐵粉、150g硅膠（不溶于水和酸）、30g氯化鈉；之后，小組同學(xué)分別進行如下討論和實驗探究：（1）針對每種配方中“還原鐵粉”的作用？大家展開討論。若你也是小組中一員，請給出合理的理由：

；并設(shè)計一個最簡單的方法分離出樣品中的還原鐵粉：

。（2）乙同學(xué)針對其中的紅色物質(zhì)提出猜想，認為可能是

（填化學(xué)式），并設(shè)計了實驗方案一：取少量上述已分離出還原鐵粉后的樣品，溶于足量稀硫酸后，充分攪拌并過濾，再向濾液中加入足量NaOH溶液得到紅褐色沉淀。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）丙同學(xué)針對是否存在氧化鈣，設(shè)計了實驗方案二：

。（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外還可能性起到的作用是

。參考答案：（1）因為鐵是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬（或有較強還原性），尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易吸收空氣中的氧氣、水蒸氣，起到脫氧的作用。（2分）；用磁鐵充分接觸粉末（1分）

(2)Fe2O3(1分),Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O

（1分）Fe2（SO4）3

+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（1分）（3）取少量樣品溶于水后，充分攪拌并過濾，再用pH試紙檢驗（或酸堿指示劑等其他合理答案均給2分）。（4）鐵粉與活性炭形成了無數(shù)的微小原電池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）現(xiàn)有氧氣、氮氣、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì)，請根據(jù)要求填空。①屬于混合物的有

,屬于非金屬氧化物的有

。②屬于鹽的有

。③含元素種類最多的化合物是

。（2）Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl。將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行分離。試回答：該分離方法稱為

。參考答案：（10分）（1）①空氣；二氧化碳、水;

②氯酸鉀

堿式碳酸銅

③堿式碳酸銅

（2）滲析

（每空2分）略18.（9分）用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：（1）乙烯的電子式

，除去甲烷中得乙烯所用的試劑是（填序號）．A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學(xué)反應(yīng)類型是

；A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)的類型是

反應(yīng)．（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型是

．參考答案：（1）；B；（2）加聚反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；，加聚反應(yīng)．考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）CH2=CH2中碳原子之間形成2對共用電子對，H與C原子之間形成1對共用電子對；CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，CH2=CH2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)會生成氣體，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2；（2）CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成A為聚乙烯；CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯；（3）以CH2=CH2為主要原料合成乙酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為CH2CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH；CH2=CH2為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物為聚乙烯．解答：解：（1）CH2=CH2中碳原子之間形成2對共用電子對，H與C原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，CH2=CH2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)會生成氣體，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2，故答案為：；B；（2）CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成A為聚乙烯；CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）