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山西省運(yùn)城市榮河中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列敘述正確的是()①離子化合物可能含有共價(jià)鍵②構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵④非極性分子中一定含有非極性鍵A.①②
B.①③
C.②④
D.③④參考答案:B略2.對(duì)平衡CO2(g)CO2(aq);△H=-19.75kJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是A.升溫增壓
B.降溫減壓
C.升溫減壓
D.降溫增壓參考答案:D3.下列說(shuō)法正確的是
A.第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B.第VIIA族元素從上到下,其氫化物的還原性依次減弱
C.同周期從左到右,非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案:C略4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,11.2LO2含有的原子數(shù)為NAB.1molZn與硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)為2NAD.2gH2中含有的分子數(shù)為NA參考答案:D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2含有的原子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;1個(gè)鋅原子失去2個(gè)電子,所以1molZn與硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤;根據(jù)n=cv,沒(méi)有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;2gH2的物質(zhì)的量是,含有的分子數(shù)為NA,故D正確。5.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖菂⒖即鸢福篋6.在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),達(dá)平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)A.減小
B.增大
C.不變
D.無(wú)法判斷參考答案:A略7.在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol?L-1,O2為0.2mol?L-1
B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1
D.SO3為0.4mol?L-1參考答案:B略8.同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì),二氯甲烷就是其中一種,吸入會(huì)引起慢性中毒,有關(guān)二氯甲烷的的說(shuō)法正確的是
A.含有非極性共價(jià)鍵
B.鍵角均為109°28′
C.有兩種同分異構(gòu)體
D.分子屬于極性分子參考答案:D略9.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3下列說(shuō)法不正確的是()
A.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-B.電池工作時(shí),電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
C.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積
D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案:B略10.根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律,能說(shuō)明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是()A.溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素
B.溴、碘是單質(zhì),CCl4是化合物C.Cl2、Br2、I2是非極性分子,CCl4也是非極性分子,而水為極性分子D.以上說(shuō)法都不對(duì)參考答案:C略11.下列各組離子,能在水溶液中大量共存的是(
)A.OH-、K+、Fe3+、NO3-
B.HCO3-、OH-、Cl-、K+C.Mg2+、NO3-、H+、Al3+
D.SO42-、Ag+、NH4+、Cl-參考答案:C略12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是A
用金屬鈉檢驗(yàn)酒精中是否含有水B
為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾,棄去沉淀C
為除去乙烷中的少量乙炔,將混和氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液即可D
將C2H5Br和NaOH溶液混合后振蕩,用稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)來(lái)C2H5Br中的溴元素參考答案:D略13.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物數(shù)目繁多的原因之一。下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是ⅠⅡ
ⅢⅣ
A.Ⅰ和Ⅱ
B.Ⅱ和Ⅲ
C.Ⅲ和Ⅳ
D.Ⅰ和Ⅳ參考答案:B試題分析:分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,四種物質(zhì)分別是乙醇、異戊烷、正戊烷、丁烷,所以互為同分異構(gòu)體的是異戊烷和正戊烷,答案選B。14.某化學(xué)反應(yīng)其△H=—122kJ·mol-1,?S=231J·mol-1·K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行
(
)
A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行參考答案:A略15.下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是
A.除去SiO2中的少量NH4Cl:在空氣中充分灼燒B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]:用鹽酸浸泡,再用清水沖洗C.除去CO2中混有的SO2:用NaOH溶液洗氣,再干燥D.除去苯中溶解的Br2:加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,靜置分液參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)
驗(yàn)
步
驟現(xiàn)
象結(jié)
論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中;②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢:Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快。
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚____________對(duì)反應(yīng)速率的影響;根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持______條件相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____;應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是_______A、硫酸鉀
B、硫酸錳
C、水
D、氯化錳參考答案:實(shí)驗(yàn)一:(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系;
溫度相同;(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸;測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積(或者測(cè)定一定體積的氣體所需時(shí)間);實(shí)驗(yàn)二:(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用);
(2)B
略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某含氧有機(jī)化合物,它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0,含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%,含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%,經(jīng)紅外光譜測(cè)定含有一個(gè)羥基,核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基,且有三種不同環(huán)境的氫原子,請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
參考答案:
故該有機(jī)物的分子式為C5H12O,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
略18.向100ml0.5mol/LAlCl3中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液,最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH溶液的體積。(相對(duì)原子質(zhì)量:Al-27
Cl-35.5Na-23O-16H-1)參考答案:
180mL
340ml19.⑴中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu),它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2+與最鄰近O2—的核間距離為a×10—8cm,計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷:一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。參考答案:⑴因NiO與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似
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