分析化學 第6章 絡合滴定法

第6章絡合滴定法一、填空題EDTA的化學名稱，當溶液酸度較高時，可元酸，有 種存在形式。采用EDTA

3, Al3。應加入 作掩蔽劑;滴定時控制溶液PH 。EDTAK'MY

隨溶液的酸度的變化而改變。酸度越 則K' MY

越 ；絡合物，滴定突躍越 。以鉻黑Ｔ為指示劑，溶液pH值必須維；滴定到終點時溶液色變色。EDTA的酸效應曲線是，當溶液的pH越大，則 越小二、選擇題EDTA為滴定劑，下列敘述中哪一種是錯誤的？（）MHYMOHYMHYMOHY，均有利于滴定反應；pHMY在pH=12時，以0.0100mol/LEDTA滴定20.00mol/LCa2+。等當點時的pCa值為（Ａ．5.3 Ｂ．6.6 Ｃ．8.0 Ｄ．2.0pH=10EDTAZn2+至化學計量點時，下列關系式中哪一個是正確的？（）A.[Zn2+]=[Y4-]; B.[Zn2+] = [Y4ˊ]；[ZnY2]C. [Zn2+ˊ]

= KˊZnY

[ZnY2-]D. [Zn2+]2

= K

；ZnY在pH=5.7時，EDTA是以（ ）形式存在的：Ａ．HY2+6

Ｂ．HY-3

Ｃ．HY2-2

Ｄ．Y4-pH=10的氨性緩沖溶液中，以EDTAZn2+一個是正確的（）A.pZn =sp

ˊ +lgα Zn(NH); B.pZn = sp 3 sp

ˊ –lgαZn(NH);sp 3C.pZn =lgZˊ +α Zn(NH); D.pZn =lgαZn(NH) -pZnˊ 。sp sp 3 sp 3 sp為了測定水中C2

,

的含量，以下消除少量

, Al3+干擾的方法中，哪一種是正確的？（）pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；KCN，然后調(diào)至pH=10；pH=10的氨性溶液；加入三乙醇胺時，不需要考慮溶液的酸堿性。AB小，哪一種是正確的？（）

—EDTA溶液兩份；A為PH=10的NaOH溶液；B為PH=10的氨性緩沖溶液。對敘述兩溶液Kˊ 的大ZnYA溶液的KˊZnY

和B溶液相等； B.A溶液的K

ZnY

小于B溶液的Kˊ ;ZnYC.A溶液的KˊZnY

BKˊZnY

;D. 無法確定。EDTA與Zn2+形成的配合物在pH=10lgK'ZnY

=（ ）Ａ．16.50Ｂ．0.45Ｃ．16.05Ｄ．16.95三、計算題100mlpH＝10，以鉻黑Ｔ為指示劑，用EDTA（0.008826mol/L）12.58ml，100mlNaOHpH＝12.5，加入鈣指示劑，用上述EDTA10.11ml，試分別求出水樣中Ca和Mg的量。

的K=1-4.6，請計算K(NH(NH)，O(NHOHpH=9.0

NH3(H)3 b a 4 4 4已知銅氨絡合物各級不穩(wěn)定常數(shù)為K 不穩(wěn)1K 不穩(wěn)3

KK

=1.4×10-3=7.4×10-5K~K和各級累積常數(shù)β~β；1 4 1 4Cu(NH2+的濃度為Cu(NH2+10[NH3 4 3 3 30.1005gCaCO100ml25.00ml，在pH＞12EDTA24.90ml，試計算：⑴EDTA（mol/L）；（２）每mlEDTAZnO、FeO的克數(shù)。lgK′(NiY)值。（1）pH=9.0(NH)=0.2mo·L-；3（2）pH=9.0(NH)=0.2mo·L-，[C]=0.01molL-1。3用控制酸度的方法分步滴定濃度均為 的 和 ，若EDTA濃度也為 ，計算:（1）滴定 的合適酸度范圍；[ 最大， 不沉淀]計算

、lgαCd(NH3)

Cd(OH)

值Cd2+-O-絡合物的Cd

~lgβ1

分別是4.3，7.7，10.3，12.0）。4（1）[NH]=[NH]=0.1；3 4鉻藍黑RK

=1-13.，它與鎂的絡合物穩(wěn)定常數(shù)(MgIn)=107.。計算pH10.0

值；若以它為指示劑，在a1pH10.021-2

a2 tEDTAMg2+，終點誤差多大？稱取干燥Al(OH)0.3986g250ml25ml，精確加入EDTA，過量的EDTA溶液用標準鋅溶液（0.04998mol/L）回滴，用去15.02ml，求樣品中AlO的含量。今欲配制pH=5.0pCa=3.8EDTACa2+n(EDTA)：n(Ca)為多少？0.010時pM值改變1單位，計算K′(MY)。

EDTA20.00mLM19.98~20.02mLEDTA若配制EDTA溶液的水中含有 ，判斷下列情況下對測定結(jié)果的影響。以 為基準物質(zhì)標定EDTA，用以滴定試液中的 ，二甲酚橙為指示劑；以金屬鋅為基準物質(zhì)，二甲酚橙為指示劑標定EDTA，用以測定試液中 的含量；以金屬鋅為基準物質(zhì)，鉻黑T為指示劑標定EDTA，用以測定試液中 的含量。17.

moL-1

EDTA

moL-1的Cu2+Ca2混合液中的Cu2。如溶液pH5.0，以PAN差；并計算化學計量點和終點時CaY的平衡濃度各是多少？1