山西省運城市坡底中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省運城市坡底中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(1999·全國卷)化合物的中的-OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是(

)A.HCOF

B.CCl4

C.COCl2

D.CH2ClCOOH參考答案：AC略2.

參考答案：D3.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實驗的驗證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是

（

）

A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuS

B．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在

C．已知H2O比H2S的沸點高，推測H2S比H2Se的沸點高

D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取Al參考答案：B略4.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項陳述Ⅰ陳述ⅡANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽加熱可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl，用于除雜；B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；C．堿金屬的碳酸鹽溶解性大于碳酸氫鹽；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅．【解答】解：A．氯化銨加熱易分解生成氨氣和HCl，NaCl較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以可以采用加熱法除去氯化鈉中的氯化銨，與鹽的類型無關(guān)，二者無因果關(guān)系，故A錯誤；B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe（SCN）3而使溶液呈血紅色，與鐵離子的氧化性無關(guān)，二者無因果關(guān)系，故B錯誤；C．堿土金屬的碳酸鹽溶解性小于碳酸氫鹽，但堿金屬的碳酸鹽溶解性大于碳酸氫鹽，II錯，且二者沒有因果關(guān)系，故C錯誤；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．5.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2OD．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+參考答案：A6.某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度

分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略7.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/22．4NA

③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

⑥1L2mol·L－1

FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為2NA

⑦2L1mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：D略8.已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是

（

）

A．W為O2，X為CB．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液C．W為SO2，X為NaOH溶液D．W為Cl2，X為Fe參考答案：D9.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了下列反應(yīng)：5C12+I2+6H2O→12H++10Cl—+2IO3—C．若氯酸分解所得的lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3

→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e參考答案：BD10.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是（）A．KOH溶液和明礬的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C解：A．將硫酸鋁溶液滴加到KOH溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將KOH滴到硫酸鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．當(dāng)鹽酸少量時，離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，當(dāng)鹽酸過量時，離子反應(yīng)方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故B不選；C．NaHCO3溶液和鹽酸改變加入順序均有氣體生成，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．當(dāng)鹽酸少量時，離子反應(yīng)方程式為H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，當(dāng)鹽酸過量時，離子反應(yīng)方程式為：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故D不選；故選C．11.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

） A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變高考資源網(wǎng)，成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NAB．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NAD．適量銅粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA參考答案：B【Ks5u解析】A.羥基和NH3都是10電子微粒，所以1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為10NA，錯誤；C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；每2mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，生成1mol氧氣，則反應(yīng)0.4mol過氧化鈉，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，錯誤；D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2.24LNO等于0.1mol，生成0.15mol硝酸銅，總共消耗硝酸0.5mol，也就是硝酸完全反應(yīng)，溶液中的氮原子完全以硝酸根的形式存在，其物質(zhì)的量為硝酸銅物質(zhì)的量的2倍，為0.3mol，即氮原子數(shù)為0.3NA，錯誤；選B。13.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C略14.a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且a、d反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是(

)A．a(chǎn)一定為KOH溶液

B．b一定為KHSO4溶液C．c一定為AlCl3溶液

D．e一定為MgCl2溶液參考答案：B略15.為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入A．NaOH溶液

B．氨水

C．CuO

D．KSCN溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進(jìn)行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器。）請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。序號實驗步驟實驗操作及注意事項（簡述）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。②

③

④

⑤洗滌沉淀

⑥檢驗沉淀是否洗凈

參考答案：序號實驗步驟實驗操作及注意事項（簡述）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。②過濾安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾。③稀釋（或沉淀）在另一燒杯中，放入適量的蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯中，并不斷攪拌。④過濾重新安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾⑤洗滌沉淀向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。⑥檢驗沉淀是否凈洗用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價

－4,+4

－2－1,+7+3其他常溫下該單質(zhì)為黃色固體無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是

。

（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是

（填字母序號）

a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性：HR＞YH4c．Y與R形成的化的中Y呈正價

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是

。

（4）甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是

。

（5）已知單質(zhì)X的燃燒熱為296kJ/mo1，1mo1XM2(g)被氧化為1mo1XM3(g)的△H=－99kJ/mo1。寫出由XM2生成XM3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

，計算由X(a)生成3mo1XM3(g)的△H=

。參考答案：略18.資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。（1）提出假設(shè)實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：猜測1：白色不溶物可能為

。ks5u猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗Ⅱ?qū)嶒濱中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為___?___

實驗Ⅲ取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量

?

?

白色不溶物可能含有MgCO3實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在

④

離子

（3）為進(jìn)一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式

。（4）請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。參考答案：（1）猜測1：Mg(OH)2（1分）（2）①氫氣

②稀鹽酸（合理均可）

③產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解

④CO32-（3）2MgCO3·Mg(OH