山西省朔州市李林中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市李林中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B略2.減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是A．用純堿制玻璃

B．用煤炭作燃料C．用鐵礦石煉鐵

D．用氨制碳酸銨參考答案：D本題考查反應中產(chǎn)生的溫室氣體。A項，制玻璃的反應為:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B項，碳燃燒可產(chǎn)生CO2氣體；C項，鐵礦石與C或CO反應可生成CO2；這三項均生成CO2，即產(chǎn)生溫室氣體。D項，NH3與CO2反應生成(NH4)2CO3，沒有產(chǎn)生CO2。3.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色變化為(

)A.綠色變深

B.淺綠色變得更淺

C.變黃

D.無明顯變化參考答案：C略4.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變反應產(chǎn)物種類的是

A．碳粉在氧氣中燃燒

B.C02通入氫氧化鈉溶液

C.鐵在氯氣中燃燒

D．銅和硝酸反應參考答案：C略5.工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是A.CO過量

B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠

D．CO與的反應有一定限度參考答案：D解析：由于CO與Fe2O3的反應有一定限度，存在平衡狀態(tài)，因此反應物不能完全轉化為生成物，所以焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需，答案選D。6.下列說法中，正確的是：

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象

B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質參考答案：B略7.零排放燃料電池曾被美國《時代》雜志列為21世紀改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾?。其中最具代表意義的質子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說法中不正確的是A.a極為該電池的負極B.該電池的正極反應式為O2+4H++4e－＝2H2OC.該電池的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能D.H+（質子）由正極移動至負極參考答案：D略8.下列有關實驗操作的說法正確的是A.可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全參考答案：C解析：A項中的KMnO4溶液有很強的氧化性，會腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管來裝，應該用酸式滴定管來量取因此A錯；B項若先用蒸餾水潤濕會造成溶液濃度的降低。測出值不準確，故B錯；D金屬鈉性質比較活潑易于空氣中氧氣，水反應，故D錯。

9.分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理中，正確的是A．灼熱的鈾絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有CO32―D．將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：A10.2011年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準晶體。準晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點。下列敘述錯誤的是A．自然界中的固體可分為晶體、準晶體和非晶態(tài)物質B．準晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質之間的固體C．準晶體材料的應用具有較大的發(fā)展空間D．化學式為Al63Cu24Fe13的準晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應參考答案：D略11.氰氨基化鈣（CaCN2）是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為。在該反應中

A．氫元素被氧化，碳元素被還原

B．HCN僅作氧化劑

C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物參考答案：C略12.能大量共存于同一溶液中的離子組是A.Ca2+、NO3—、Cl—B.Ba2+、K+、SO42—C.Na+、Mg2+、OH—D.H+、Cl—、OH—參考答案：A【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的反應分析解答?！驹斀狻緼.Ca2+、NO3－、Cl－在溶液中相互之間不反應，可以大量共存，A選；B.Ba2+、SO42－在溶液中結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B不選；C.Mg2+、OH－在溶液中結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D.H+、OH－在溶液中結合生成難電離的水，不能大量共存，D不選；答案選A?！军c睛】掌握常見離子的性質是解答的關鍵，注意掌握離子之間不能大量共存的一般情況，另外還需要注意附加條件，例如溶液酸堿性、溶液顏色等，解答時注意靈活應用。13.下列說法不正確的是A．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象B.單晶硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．二氧化硫、氮氧化物、總懸浮顆粒物屬于大氣監(jiān)測，空氣質量日報的內(nèi)容D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞參考答案：A略14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．PH=1的硫酸溶液1L,則該硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.1NAB．常溫下，14gC2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個碳原子C．2.3gNa和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數(shù)均為0.1NAD．1mol甲烷中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA參考答案：B15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D試題分析：A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。故答案D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是

。(2）反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）

、干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol·L－1NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1mL。步驟8.將實驗步驟1～7重復2次①步驟3中，準確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是

。②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是

（填寫步驟號）。③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是

。參考答案：（1）氨氣與濃鹽酸反應放出熱量

（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，冰水洗滌

（3）①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進行蒸餾和滴定實驗）本題以復合火箭推進劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測定等多方面內(nèi)容，考查學生對綜合實驗處理能力。備考提示：實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質的除雜和檢驗等內(nèi)容依然是高三復習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：圖K2－7－3

請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為：______________________________。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為：________________________________。(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質的主要成分是________(填化學式)，寫出該溶質的一種用途________________________________________________________________________。(5)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。參考答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等，合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或作發(fā)酵粉等，合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－1略18.若冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被氧化的元素是___________（填元素符號）。參考答案：Fe，S略19.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為

。（2）下列敘述正確的是

。（填字母）a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化c．N分子中含有6個鍵和1個鍵d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如右上圖所示，則Q的化學式為

，該晶體中氧的配位數(shù)為

。（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。①A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為 。②與BCD互為等電子體的分子、離子的化學式依次為

（各寫1種）。③上述反應中后一步反應的離子方程式是

。（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入H