山西省運(yùn)城市南城聯(lián)校南郭中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市南城聯(lián)校南郭中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是

（

）

A．C2H4

B．丙烯

C．C5H12

D．乙炔參考答案：答案：C2.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol

B.

C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

C.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol

D.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol參考答案：答案：A3.將0.20molNO和0.1molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡B.當(dāng)向容器中再充入0.20molNO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大C．第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升高溫度D.向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大參考答案：A4.下列各組物質(zhì)，不能按（“”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO參考答案：C知識(shí)點(diǎn):鎂鋁及其化合物的性質(zhì)解析：A、a、b、c分別與NaOH溶液、CO2反應(yīng)、受熱分解即可完成所示轉(zhuǎn)化，故A能；B、a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化，故B能；C、鋁無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分別與NaOH溶液反應(yīng)、加熱分解、與鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化，故D能。故答案選C。思路點(diǎn)撥:本題考查了鎂鋁及其化合物的性質(zhì)，特別要重視Al(OH)3的兩性的理解和應(yīng)用。5.運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列說(shuō)法正確的是A．NH4Cl中有離子鍵，是離子化合物B．46gC2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱C．互為同系物D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理參考答案：A46gC2H5OH燃燒時(shí)的產(chǎn)物是否是最穩(wěn)定的物質(zhì)，未作說(shuō)明，故B不正確；是酚類，是烴類，兩者不是同系物，C錯(cuò)誤；綠色化學(xué)核心是從源頭控制，避免產(chǎn)生污染，D錯(cuò)誤。6.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

（

）

A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液．懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)。

B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透模只能讓較小的分子．離子通過(guò)。

D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。參考答案：A略7.下列離子組一定能大量共存的是A．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－B．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－C．某無(wú)色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－參考答案：A略8.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱D氯化鎂溶液(氯化亞鐵)氫氧化鈉溶液過(guò)濾參考答案：B試題分析：A、將混有少量水蒸氣的氨氣通過(guò)足量濃硫酸時(shí)，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水還與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨而吸收了氨氣，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，故A錯(cuò)誤；B、溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，故B正確；C、由于KOH與I2反應(yīng)生成的KI無(wú)法從KCl中除去，引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質(zhì)反應(yīng)，也除去了氯化鎂，能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(

)選項(xiàng)ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D略10.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H=-373.4kJ·mol-1。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說(shuō)法正確的是（

）A.達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)B.達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大C.0～5min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×10-3mol·L一1·min一1D.使用催化劑，平衡常數(shù)不變參考答案：DA．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，故B錯(cuò)誤；C.0～5min內(nèi)，N2的平均速率==2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。11.下列說(shuō)法正確的是（） A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液③AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：D略13.把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體21.2g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A.2：1

B.1：2C.1：4

D.4：1參考答案：B【分析】加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算出反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化，然后根據(jù)差量法計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)n=m÷M計(jì)算出二者的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻吭O(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m2mol

62gx

（27.4-21.2）g＝6.2gx＝2mol×6.2g/62g＝0.2mol混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：0.2mol×84g/mol＝16.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是27.4g－16.8g＝10.6g，物質(zhì)的量為10.6g÷106g/mol＝0.1mol，所以原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.2mol＝1：2，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物的計(jì)算，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，明確正確書寫碳酸氫鈉分解的方程式為解答關(guān)鍵。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2NAB.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，在接觸室內(nèi)每充人NA個(gè)SO2可完全轉(zhuǎn)化為1molS03C.1molCa(ClO)2只作氧化劑且充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇含有的碳原子數(shù)約等于0.2NA參考答案：A略15.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4(NH4)2SO4==6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是(

)A.BaSO3和BaSO4

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑴方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是____________。⑵方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題。①實(shí)驗(yàn)前先_____________________。分液漏斗中應(yīng)該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱__________________裝置前后質(zhì)量的變化。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是

_______________________________________________。⑶方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：①過(guò)濾操作中，除了燒杯，漏斗外還用到的玻璃儀器有_______________。②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________。③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品10.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。參考答案：方案一

（1）保證NaHCO3-全部分解

（1分）方案二（2）①檢查裝置的氣密性（1分）

硫酸（1分）

防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分）②C

（1分）③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）方案三（3）①玻璃棒（1分）②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全（1分）③51%（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）乙酸→A的反應(yīng)類型__________________________。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（3）F中有_______________種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.（2007·山東卷）20.為響應(yīng)“建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村”的號(hào)召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動(dòng)。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲(chóng)劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問(wèn)題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請(qǐng)你回答張大爺?shù)膯?wèn)題，并解釋原因。參考答案：19.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）固體X中主要含有

（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用

______________

（填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、

、過(guò)濾、

、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合