山西省運城市北景中學高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省運城市北景中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分別用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C2.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_________；(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________；(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、_______________；(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________________。參考答案：(1)+3價

(2)

(3)NaOH溶液

Na2CO3溶液

(4)2:1

O2解析：（1）在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3價。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2↑+2NaHSO4。（3）食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用過量NaOH溶液除去Mg2+，用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由圖可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑為H2O2，氧化產(chǎn)物為O2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應中氧化產(chǎn)物O2。3.下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是(

)A.2F2+2H2O==4HF+O2↑

B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D.Cl2+H2O==HCl+HClO參考答案：DA、反應2F2+2H2O==4HF+O2↑中氧元素化合價升高，水是還原劑，A錯誤；B、反應C+H2OCO+H2中氫元素化合價降低，水是氧化劑，B錯誤；C、反應2Na+2H2O==2NaOH+H2↑中氫元素化合價降低，水是氧化劑，C錯誤；D、反應Cl2+H2O==HCl+HClO中氯元素化合價部分升高，部分降低，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，水既不作氧化劑，也不作還原劑，D正確，答案選D。4.下列實驗裝置及操作均正確的是A.圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B.圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體C.圖III為實驗室制備氨氣的實驗藥品與發(fā)生裝置D.圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置參考答案：D【詳解】A、應將碳酸氫鈉放在里面的小試管B中、Na2CO3放在外面的大試管A中，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故A錯誤；B、從NaCl溶液中提取NaCl晶體應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；C、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D、氫氧化亞鐵的制備實驗的關鍵在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。苯可以隔絕空氣，從而減少Fe(OH)2與空氣接觸的機會，故D正確。故答案選D。5.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構的是

（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：C6.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.CO2

B.K2SO4

C.石墨

D.NaOH溶液參考答案：B略7.天然存在的Fr(鈁)極微量，它的21種同位素都有放射性，它是堿金屬中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中不正確的是A.在已知堿金屬中它具有最多的電子層

B.在空氣中燃燒的時候，生成氧化物Fr2OC.氧化物對應的水化物是極強的堿

D.單質(zhì)的熔點不如Na的高參考答案：B分析：A．依據(jù)同主族元素從上到下電子層數(shù)依次遞增解答；B．依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次遞增解答；C．元素金屬性越強，氧化物對應水化物的堿性越強；D．依據(jù)同主族金屬元素熔點從上到下依次的降低的規(guī)律解答。詳解：A．鈁與鈉、鉀同主族，位于第七周期，所以在已知堿金屬中它具有最多的電子層，A正確；B．鈁的活潑性強于鈉和鉀，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鉀在空氣中燃燒生成超氧化鉀，所以鈁在空氣中燃燒時生成更復雜的氧化物，B錯誤；C．同主族元素金屬性從上到下依次增強，鈁位于第ⅠA族的最下方，所以其金屬性最強，則氧化物對應的水化物堿性極強，C正確；D．同主族金屬元素熔點從上到下依次的降低，D正確；答案選B。8.下列說法中正確的是()A.同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比參考答案：AA．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同，則體積相同，故A正確；B．假設質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B錯誤；C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關，故C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故D錯誤；故選A。9.下列物質(zhì)中，不屬于“空氣質(zhì)量日報”報道中污染物的是（

）

A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．氮的氧化物

D．懸浮顆粒參考答案：B略10.下列說法寫正確的是A.AZRn+的質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為AB.乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2C.氯化鎂的電子式：D.HClO的結(jié)構式：H－Cl－O參考答案：C分析：本題考查了化學用語相關知識。解答時根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；官能團在結(jié)構簡式中不能省略；離子化合物電子式有電子得失，陰離子加括號；結(jié)構式是用短線表示原子之間的共價鍵數(shù)。詳解：A.AZRn+的質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為A-Z,故A錯誤；B.乙烯的結(jié)構簡式：CH2=CH2，碳碳雙鍵是烯烴的官能團，不能省略，故B錯誤；C.氯化鎂是離子化合物，其電子式：，故C正確；D.HClO的結(jié)構式：H－O－Cl，故D錯誤；答案選C。11.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略12.下列實驗方案不能達到預期目的的是A.用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱B.用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應，可證明鎂、鋁的金屬性強弱C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱D.把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱參考答案：B略13.下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是(

)A、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

B、1mol水中含有2molH和1molOC、1molNe含有6.02×1023個Ne原子

D、0.012kg

12C中含有約6.02×1023個碳原子參考答案：A14.右圖是銅鋅原電池，某同學做完實驗后記錄如下：①Zn為正極，Cu為負極

②電解質(zhì)溶液pH不變

③電子流動的方向為：Zn→Cu

④Cu極上有氫氣產(chǎn)生

⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣0.5mol

⑥該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒有導線相連時慢上述記錄中描述正確的是A．①②③

B．①②⑥

C．③④⑤

D．④⑤⑥參考答案：C15.在H2與Cl2生成HCl的反應中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為（

）A．（c﹣a﹣b）kJ

B．（a+b﹣c）kJC．（2c﹣a﹣b）kJ

D．（2c﹣a﹣b）/2kJ參考答案：D解：H2與Cl2生成HCl的反應的化學方程式為：H2+Cl2=2HCl其焓變△H=反應物的鍵能﹣生成物的鍵能=（a+b﹣2c）KJ/mol，則生成1molHCl放出的能量為：﹣（a+b﹣2c）/2KJ，故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種化學性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。(1)實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制?。?HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。試回答下列問題：①請將上述反應改寫成離子方程式：______________________.②反應中鹽酸的作用是__________________________________.(2)甲同學沒計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：①濃硫酸的作用是_______________________________________________________.②證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為_________________________________________._______________________，反應的化學方程式是____________________________.③實驗室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________________________________.④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反應的化學方程式是___________________________________。漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，寫出反應的化學方程式是___________________________________.參考答案：（1）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②表現(xiàn)酸性和作還原劑（2）①除去Cl2中混有的水蒸氣；②B中干燥有色布條不褪色，C中濕潤有色布條褪色，Cl2+H2O=HCl+HclO;③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO【Ks5u解析】（1）①由實驗室制氯氣的化學反應方程式可以寫出它的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，鹽酸在反應中一部分成鹽表現(xiàn)酸性，一部分失電子做還原劑，（2）①濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣；②證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為B中干燥有色布條不褪色，C中濕潤有色布條褪色，反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO

③氫氧化鈉的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反應的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，該反應的化學方程式是CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中。

（1）以下敘述中，正確的是

（填標號）。A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負極D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快（2）裝置乙中，總反應的離子方程式為

；若導線上通過0.2mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為

g。參考答案：（6分，每空2分）（1）BD（2）Zn+2H+=Zn2++H2↑；

6.5

略18.有以下幾種物質(zhì)：①NH3②Na2CO3固體

③C2H5OH（乙醇）

④鹽酸

⑤Cu

⑥NaCl晶體

⑦Fe（OH）3膠體填空回答：（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有

（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的有

．（2）②既是鈉鹽又是碳酸鹽，對該物質(zhì)的分類方法是

．（3）實驗室制備⑦的化學方程式為

證明有⑦生成的實驗操作及現(xiàn)象是

NaCl晶體溶解在

（填以上物質(zhì)序號）中也有此現(xiàn)象．參考答案：（1）②⑥；①③；（2）交叉分類法；（3）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成；③

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為