山西省朔州市陶村中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市陶村中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲烷和氯氣在光照下的反應(yīng)屬于A.氧化反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.取代反應(yīng)

D.加成反應(yīng)參考答案：C2.按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（

）①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

②最高化合價(jià)

③第一電離能

④電負(fù)性

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略3.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

()A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

參考答案：C略4.下列離子方程式中，正確的是A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO

+2H+=CO2↑+H2OC.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+H++NO=Cu2++NO↑+H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O參考答案：D略5.圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的下表與上圖中對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)XYZA膠體混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C氣態(tài)氫化物化合物液溴D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸參考答案：D6.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列各項(xiàng)中與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（

）①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞；⑥水俁?。虎叱毕F(xiàn)象；⑧水華；⑨地方性甲狀腺腫大。A.①⑤

B.②⑧

C.③④⑥

D.⑦⑨參考答案：D略7.小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是A． Na2CO3

B．NaHCO3

C．Na2SO4

D．NaCl參考答案：B解析：小蘇打是常用的疏松劑，其受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品內(nèi)部形成均勻致密的海綿狀多孔組織，使食品酥脆、疏松。蘇打是Na2CO3，是“soda”的英譯，小蘇打則是NaHCO3。本題B是正確選項(xiàng)。8.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是()A．HR較弱

B．HR1較弱

C．兩者相同

D．無(wú)法比較參考答案：B9.A、B、C三種醇與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是A、3:2:1

B、3:1:2

C、2:1:3

D、2:6:3參考答案：略略10.下列敘述正確的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等參考答案：C11.(雙選)在下列反應(yīng)中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，圖象中曲線正確的是（）A．①

B．②

C．③

D．⑤參考答案：AD考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB%降低；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB%不變，結(jié)合圖象AB%與溫度、壓強(qiáng)變化選擇．解答：解：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，比較基礎(chǔ)，注意理解平衡移動(dòng)原理．12.據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是(

)

A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族參考答案：C略13.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．羊毛

B．蠶絲

C．蔗糖

D．橡膠參考答案：C略14.在下列平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙紅色)+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入 (

)A．H+

B．OH-

C．K+

D．H2O參考答案：A15.下列說(shuō)法正確的是

A．麻黃堿適合于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥

B．毒品就是有毒的藥品

C．我國(guó)明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》

D．麻黃堿是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH－的能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。（用離子符號(hào)表示）（4）B與A的差值___________mol。（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為_(kāi)___mL。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b

（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝

。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝

。（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度

為

。mol·L－1（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA

VB，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“＜”“＞”或“＝”）。（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：略18.16分）已知：在室溫時(shí)H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－

Ka=1.8×10-5（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值

（填“增大”或“減小”或“不變”）（2）醋酸鈉水解的離子方程式為

。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為，a與b的關(guān)系為（填“大于”“小于”“等于”）；（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）室溫時(shí)，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合，則下列說(shuō)法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

能生成沉淀，原因是

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=

mol/L。參考答案：（1）減?。?分）（2）CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-；增大（2分）

（3）小于；大于（各1分）（4）c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）（2分）

（5）小于（1分）

（6）BC（2分）

（7）Cd2+、Zn2+；（1分）［OH-］=2.2×10-5mol·L-1［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）3

5×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11

5×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17

5×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14（2分）（8）1×10-12（2