山西省朔州市鐵路職工子弟中學2023年高三化學模擬試卷含解析

山西省朔州市鐵路職工子弟中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是

（）

A．1molNH4NO3晶體中含有NH4+數為NA個

B．1molC20H42分子中含有的共價鍵數目為62NA

C．電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g

D．

標準狀況下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA個碳原子

參考答案：答案：A2.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為＋7價

B．原子半徑：A>B>C

C．離子半徑：A2－>C－>B2＋

D．原子序數:B>A>C參考答案：C略3.對Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列說法錯誤的是A.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1B.MnO(OH)中Mn的化合價為＋3價C.MnO2在反應中被還原D.Zn是此反應中還原劑參考答案：A【詳解】A．Zn(OH)2為氧化產物，MnO(OH)是還原產物，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，故A錯誤；B．該化合物中氫氧根離子的化合價為﹣1價，氧的化合價為﹣2價，則依據化合物的化合價代數和為0可知，Mn元素的化合價為+3價，故B正確；C．MnO2作氧化劑，被還原，故C正確；D．Zn元素的化合價升高，作還原劑，故D正確；故答案為A。4.據人民網報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法：①水分解反應是放熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④參考答案：C略5.參考答案：C略6.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是

A．理論上反應1→2中原子利用率為100%

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應C．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質的量的四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略7.在化學研究中，溶液組分的表示還有兩種方法：①質量摩爾濃度=

②摩爾分數=在某溫度范圍內，溶液的物態(tài)不發(fā)生變化。下列溶液組分表示方法中受溫度影響的是A.質量分數

B.物質的量濃度C.質量摩爾濃度

D.摩爾分數參考答案：B略8.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它（）①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B略9.下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是(

)參考答案：C略10.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是：（

）

A．若質量相等，則質子數相等

B．若質子數相等，則體積不一定相等

C．若分子數相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略11.設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．1mol18O含有的中子數為10NAB．22.4L甲烷氣體中所含分子數目為NAC．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+數目為0.1NAD．1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數目為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A、18O中含10個中子；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；D、醋酸是弱酸，只能部分電離．【解答】解：A、18O中含10個中子，故1mol18O中含10mol中子即10NA個，故A正確；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量和分子個數無法計算，故B錯誤；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數小于0.1NA個，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，只能部分電離，故1LpH=1的醋酸溶液中氫離子個數為0.1NA個，但醋酸分子個數無法計算，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．12.反應5min達到平衡時，X減小nmol·L-1，用Y表示的反應速率為0.6nmol·L-1·min-1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是

（

）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．反應中各物質的系數比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，X和Y的轉化率都增大

D．增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應的速率和化學平衡狀態(tài)參考答案：B略13.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2（標準狀況）

B．b電極上發(fā)生的電極反應是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進行還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：AC略14.將標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為:A．

B．

C．

D．1000VρM（MV+2240）參考答案：B15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是

A．KClO3在反應中失去電子

B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被氧化

D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的離子方程式為

。（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為

（3）從海帶中提取碘的過程中，下列說法正確的是

參考答案：（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）B試題分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應中I元素發(fā)生氧化反應，Mn元素被還原，還原產物應為硫酸錳，反應的離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）氫氧化鐵溶解后得到鐵離子具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和碘單質，反應離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘單質溶液比水輕，分層在上層，應遵循“上吐下瀉”原則，從上口倒出，故A錯誤；B、分離碘和苯的混合溶液，蒸餾冷卻的方法分離，裝置符合蒸餾的實驗要求，故B正確；C、海帶灼燒應在坩堝中，不是在燒杯中進行，故C錯誤；D、過濾需要沿著玻璃棒慢慢注入漏斗中，裝置中無玻璃棒，故D錯誤；故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有________________。(4)欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色(2)d→e→c→b

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒(4)酸式(5)偏小知識點：化學實驗操作解析：（1）(1)檢驗SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2)收集干燥的SO2，應先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進氣)，最后進行尾氣處理；因為SO2易與NaOH反應，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。裝置A中為Cu和濃硫酸反應（3）因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe3+，故應先加入過量的鐵粉，還原得到Fe2+（4）KMnO4溶液具有強氧化性，對堿式滴定管的下端的膠管有腐蝕性，所以應選用酸式滴定管。（5）Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。思路點撥：本題考查了化學實驗操作，是近年來高考的高頻考題，也是整套卷子的難點所在，注意常見化學實驗操作誤差分析。18.（16分）某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應，其反應裝置如下圖所示：已知：1.0mol·L－1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式是

。（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前進行的操作是

。（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是

，說明SO2具有

性。分析B中產生白色沉淀的原因：猜想1：SO2與Fe3+反應；猜想2：在酸性條件下SO2與反應；猜想3：……（4）甲同學從裝置B中取出適量反應后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。【得出結論】猜想1成立。其結論正確嗎？

（填是或否）。若不正確，理由是______（正確無需回答）。（5）乙同學設計實驗驗證猜想2，請幫他完成下表中內容（提示：NO在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生。除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等。）實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現象和結論①配溶液②

（6）在實際操作中，當SO2通入Fe（NO3）3溶液時觀察到的現象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請用相關離子方程式表示其過程

、

。參考答案：（1）Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（2）關閉分液漏斗活塞，打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾（2分）（3）BaSO4；還原（2分）（4）否，可能SO2過量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分）（5）（4分）實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現象和結論①用NaNO3和鹽酸配成pH＝1，NO3—濃度為3mol·L－1的溶液，并替換裝置B中的Fe（NO3）3溶液。②打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾。打開分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中滴加濃硫酸。若裝置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。若裝置B中無白色沉淀生成，猜想2不成立。

（6）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2+2分）【知識點】二氧化硫的性質，鐵元素及氮元素形成的化合物的性質解析：（l）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O。

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，將空氣排出，操作為打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾。（3）二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇沉淀。（4）從裝置B中取出適量反應后的溶液中還有可能含有過量的SO2，SO2也能使KMnO