山西省朔州市民福中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試題含解析

山西省朔州市民福中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（）A．12△H3+10△H2﹣2△H1

B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1

D．△H1﹣10△H2﹣12△H3參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．分析：根據(jù)蓋斯定律，利用已知方程式的加減得出目標(biāo)方程式C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱也要相應(yīng)的加減．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由蓋斯定律：10×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+10△H2﹣2△H1；故選A．點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，題目難度不大，構(gòu)建目標(biāo)方程式是解答關(guān)鍵．2.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是A．乙醇、乙酸均能發(fā)生中和反應(yīng)

B．甲烷、乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)C、苯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)D．分子中C原子個(gè)數(shù)小于5的有機(jī)物不存在同分異構(gòu)體參考答案：略3.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為下列敘述不正確的是

（

）A．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充電時(shí)電池的正極和電源的正極相連

C．放電時(shí)正極反應(yīng)為Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放電時(shí)每有1molFeO42－被氧化，轉(zhuǎn)移3mole－參考答案：CD略4.將含有0.4molCu(N03)2和0.3molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.1molCu，此時(shí)要將溶液恢復(fù)到電解前溶液一樣，可加入一定量的

A．CuCl2

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuCO3參考答案：A略5.天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是（

）A、硬脂酸

B、油酸

C、軟脂酸

D、甘油參考答案：D6.據(jù)央視報(bào)道，自2005年12月1日起在武漢九市進(jìn)行車用乙醇汽油封閉推廣行動(dòng)。車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經(jīng)多項(xiàng)檢測結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是（

）A.乙醇汽油是一種純凈物B.乙醇汽油作燃料不會產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點(diǎn)是可以減少對環(huán)境的污染C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互為同系物參考答案：C略7.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是：

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：C8.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為

（

）A．0.4Q1＋0.05Q3

B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3

D．0.4Q1＋0.2Q2參考答案：A略9.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

(

)A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7參考答案：A略10.

下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是(

)A.反應(yīng)①是加成反應(yīng)

B.只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C.只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)

D.反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng)

參考答案：C略11.下列說法中，不正確的是

()A.大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于汽油、苯等有機(jī)溶劑B.有機(jī)物的熔點(diǎn)低C.有機(jī)物都是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電D.有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜，一般較慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生參考答案：C略12.實(shí)現(xiàn)下列變化的有機(jī)反應(yīng)的類型，不正確的是()A．CH3CH3―→CH3CH2Cl取代反應(yīng)B．CH2===CH2―→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)C．CH2===CH2―→CH3CH2OH取代反應(yīng)D．CH≡CH―→CHBr===CHBr加成反應(yīng)參考答案：B略13.體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，并達(dá)到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（

）A、等于P%

B、大于P%

C、小于P%

D、無法判斷參考答案：B略14.惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時(shí)陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B15.下列提純方法不正確的是A.

除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------結(jié)晶.重結(jié)晶B.

除去食鹽中的泥沙-----------過濾C.

除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D.

除去碘水中的水-----------升華參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對綠礬(FeSO4·7H2O)受熱分解的情況進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O。你支持該觀點(diǎn)嗎？說明理由。

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置通過實(shí)驗(yàn)來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況(部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

儀器加入試劑預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A綠礬試樣

B

D

（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯不足之處是

。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要檢驗(yàn)綠礬是否分解完全，請簡述實(shí)驗(yàn)方法。

（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）不支持，，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時(shí)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。（2）加入試劑預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

殘留紅棕色固體

無水CuSO4白色粉末變藍(lán)品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色

（3）沒有尾氣吸收裝置。（4）取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全。（5）2FeS04·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會自動(dòng)失去一個(gè)水）（1）試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式；（2）若0.2mol該有機(jī)物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．（3）若改為0.2mol該有機(jī)物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．參考答案：（1）有機(jī)物的分子式為C2H6O2；（2）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．（3）此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH2OH．【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】（1）濃硫酸增重10.8g為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，通過灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減輕了3.2g，結(jié)合固體質(zhì)量變化利用差量法可計(jì)算CO的物質(zhì)的量，通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計(jì)算總CO2的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為有機(jī)物燃燒生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計(jì)算1mol有機(jī)物中含有C、H、O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得化學(xué)式；（2）結(jié)合分子式、有機(jī)物與鈉反應(yīng)中有機(jī)物與鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，判斷分子中官能團(tuán)，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡式；（3）0.2mol該有機(jī)物恰恰將與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物只能消耗1mol鈉，故有機(jī)物分子中含有羥1個(gè)﹣OH，據(jù)此分析．【解答】解：（1）有機(jī)物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為=0.6mol，令有機(jī)物燃燒生成的CO為x，則：CuO+COCu+CO2固體減少△m

28g

16g

x

3.2g所以x==5.6g，CO的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，有機(jī)物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g﹣8.8g=8.8g，其物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有碳原子物質(zhì)的量為=2mol，根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氫原子物質(zhì)的量為=6mol根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol，所以有機(jī)物的分子式為C2H6O2，答：有機(jī)物的分子式為C2H6O2；（2）若0.2mol該有機(jī)物恰恰將與9.2g金屬鈉即0.4mol完全反應(yīng)，說明有機(jī)物分子中含有羥2個(gè)﹣OH，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．（3）若0.2mol該有機(jī)物與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物只能消耗1mol鈉，故有機(jī)物分子中含有羥1個(gè)﹣OH，則另一個(gè)﹣OH應(yīng)異構(gòu)為醚鍵，故此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH2OH．答：此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH2OH．18.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋2D（氣），經(jīng)5min后達(dá)到平衡時(shí)，測知D的濃度為0.5mol/L，C(A)∶C(B)=3∶5。求：（1）從開始到平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率是多少？（2）達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少？參考答案：（1）0.05mol/(L·min