山西省朔州市平魯職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市平魯職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ·mol－1參考答案：C略2.下列性質(zhì)的比較，正確的是A.酸性：H2SiO3>H2CO3

B.堿性Mg(OH)2>Al(OH)3C、穩(wěn)定性SiH4>PH3

D.原子半徑N>C參考答案：略3.在用HCl和NaOH進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若其他條件不變，用氨水代替NaOH,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果△H

（）A.偏大

B.偏小

C.不變

D.無(wú)法判斷參考答案：A略4.下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子參考答案：B 5.根據(jù)下列敘述，對(duì)其“式”進(jìn)行判斷：①堿式磷酸鈣的化學(xué)式為Ca4(OH)(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”時(shí)，可改寫成FeO·Fe2O3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和前述寫法，則Pb3O4(四氧化三鉛)可改寫為2PbO·PbO2(Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià))，③為了方便某些化學(xué)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃H2SO4改寫為9H2SO4·H2O。其中錯(cuò)誤的是A．只有①

B．只有②

C．①③

D．②③參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯參考答案：C考點(diǎn)：苯的性質(zhì)；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，屬于飽和烴，不能被高錳酸鉀氧化；B、甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)，屬于飽和烴，不能被高錳酸鉀氧化；C、苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳．解答：解：A、乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化，故A錯(cuò)誤；B、甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化，故B錯(cuò)誤；C、苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)類型，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大7.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）A．

B． C．

D．參考答案：B考點(diǎn)：產(chǎn)物百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：一定溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：A、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實(shí)際相符，故B正確；C、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯(cuò)誤；D、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，難度中等，注意根據(jù)：“先拐先平數(shù)值大”判斷圖象中壓強(qiáng)大小8.要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A、乙醇

B、福爾馬林

C、(NH4)2SO4濃溶液

D、(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C略9.隨著碳原子數(shù)目的增多，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也增大的是A、烷烴同系物

B、烯烴同系物C、炔烴同系物

D、苯的同系物參考答案：A10.常溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A．4

B．7.2

C．10

D．11.3參考答案：C略11.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列說(shuō)法正確的是A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大C．加壓和降溫都有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)D．反-2-丁烯不能使溴水參考答案：B12.只用一種試劑就能將甲苯（已知其密度比水?。?、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開來(lái)，這種試劑是：

A．溴水B．溴化鉀溶液C．硝酸銀溶液D．酸性KMnO4溶液參考答案：A略13.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（）A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2﹣相緊鄰C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高參考答案：B考點(diǎn)：分子晶體；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；晶胞的計(jì)算；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．稀有氣體都是單原子分子，屬于分子晶體；B．晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2﹣與之相鄰；C．每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合；D．金屬汞的熔點(diǎn)較低．解答：解：A．稀有氣體都是單原子分子，無(wú)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2﹣與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周圍共有：3×8×=12個(gè)O2﹣，故B正確；C．在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，故C錯(cuò)誤；D．金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)都低，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：-本題考查分子晶體、晶胞計(jì)算、晶體類型與熔點(diǎn)的關(guān)系等，題目難度不大，注意金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)都低．14.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O參考答案：B15.pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的--是（

）

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)ks5u⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高Ⅱ．某校化學(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購(gòu)入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。②將樣品配成250ml待測(cè)液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。③用________量取10.00ml待測(cè)液，注入錐形瓶中。④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)__

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點(diǎn)。（2）該小組測(cè)得下列數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測(cè)液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度______________。參考答案：I.①③⑤（2分）

II．(1)②250ml容量瓶，膠頭滴管。(2分)③堿式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,（1分）（2）98%。(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.今有CH4、HCHO、O2三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問(wèn)：(1)混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量之比為多少？(2)若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50L/mol，在該條件下點(diǎn)燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成CO213.2g，求原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。參考答案：解析

(1)CH4、HCHO、O2三種氣體的分子量分別為16、30、32，而混合氣的平均分子量即為C2H6的分子量30.正巧與HCHO的分子量相同．故CH4和O2組成氣體的平均分子量必須為30，用十字交叉法求出其物質(zhì)的量比．即nCH4:nO2＝1:7(2)nCO2＝＝0.3(mol)設(shè)原有CH4xmol，則nHCHO＝(0.3－x)mol，nO2＝7xmol.CH4完全燃燒時(shí)：

CH4～2O2

x

2x

HCHO完全燃燒時(shí)：HCHO～O2

0.3－x

0.3－x

2x＋0.3－x＝7x

x＝0.05(mol)nO2＝7x＝0.35mol.又CH4、HCHO燃燒前后△ng＝0（H2O為氣態(tài)），反應(yīng)前后平均分子量不變．又∵＝30，而＝50·r∴

r＝＝＝0.6(g/L)答：(1)混合氣中nCH4:nO2＝1:7，(2)原混合氣中含O20.35mol，r＝0.6(g/L)

略18.⑴中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2—的核間距離為a×10—8cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。參考答案：⑴因NiO與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，所以在NiO的晶胞（如圖所示）中含NiO微粒數(shù)為1/2個(gè)，其晶體的密度為：

⑵設(shè)1molNi0.97O中含Ni3+xmol,，Ni2+(0.97－x)mol

根據(jù)電中性：3xmol+2(0.97－x)mol=2×1mol，則x=0.06

Ni2+為(0.97－x)mol=0.91離子數(shù)之比Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:9119.在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體amL，通入一定量（設(shè)為xrnL）氧氣使其完全燃燒。（1）若amL混合氣體完全燃燒