必修一 第四章 第三節(jié) 濃硫酸的性質(zhì)_第1頁
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第四章非金屬及其化合物第四節(jié)《氨和硫酸、硝酸》第三課時濃硫酸的性質(zhì)酸的通性回憶稀硫酸的性質(zhì)，完成《問鼎學(xué)堂》P95探究討論1。1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應(yīng)：

H++OH-=H2O3．與金屬氧化物：2H++CuO=Cu2++H2O4．與某些鹽反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑

+H2O5．與金屬反應(yīng)：

2H++Fe=Fe2++H2↑回憶：

初中學(xué)習(xí)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？濃硫酸的特性①吸水性：用途：可作干燥劑。不能干燥堿性氣體：NH3物質(zhì)中存在水（水蒸氣、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水）實驗：白糖變成“黑面包”濃硫酸12C+11H2OC12H22O11蔗糖②

脫水性（炭化）：如何描述濃硫酸脫水？濃硫酸使有機物中的氫、氧元素按水的比例組成脫去，這是濃硫酸的脫水性。

性質(zhì)吸水性脫水性吸收對象濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別？水蒸氣、結(jié)晶水被直接吸收有機物中的氫、氧元素被按水的比例脫去課本P101實驗4—9

銅與濃硫酸的反應(yīng)③氧化性：結(jié)合所看到的實驗現(xiàn)象，完成《問鼎學(xué)堂》P94的表格。（1）本實驗反應(yīng)的條件是什么？（2）實驗發(fā)生后品紅溶液有何變化？由此得到什么結(jié)論？思考題:加熱品紅溶液褪色，由此說明生成的氣體是SO2。濃硫酸失2e-，被氧化?0+6+4+2得2e-，被還原Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑

+

2H2O氧化劑：還原劑：H2SO4Cu化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)與金屬反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO21mol１.1molCu和2molH2SO4（濃）共熱,被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量為：濃硫酸的作用：②酸性①強氧化性(1)與金屬反應(yīng)——不產(chǎn)生H2加熱時，濃H2SO4能與絕大部分金屬反應(yīng)（除Au、Pt）。產(chǎn)物的規(guī)律金屬單質(zhì)被氧化為最高價態(tài)的硫酸鹽濃硫酸的還原產(chǎn)物為SO2C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（如C）還原劑氧化劑

加熱時，濃硫酸與非金屬反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，不體現(xiàn)酸性。(2)與非金屬反應(yīng)：3、硫酸的用途：硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工

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