選修42-1-1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

§2-1-1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率選修4你了解下列事物化學(xué)變化進(jìn)行的快慢嗎？表示方法？單位？計(jì)算公式？一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量。2、表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)表達(dá)式：v=△c/△t已知反應(yīng)：2H2O2==2H2O+O2↑H2O2溶液在室溫下濃度的變化如下：t/min020406080C(H2O2)mol/L0.800.400.200.100.051、算出0-20min雙氧水的反應(yīng)速率2、作出過氧化氫分解反應(yīng)的濃度-時(shí)間曲線圖3、以20min為時(shí)間間隔，請(qǐng)計(jì)算任意一個(gè)20min間隔中H2O2的反應(yīng)速率，這些數(shù)據(jù)能給你什么啟迪？0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min請(qǐng)同學(xué)們把表中的數(shù)據(jù)在左圖的直角坐標(biāo)系中表示出來(lái)當(dāng)Δt非常小時(shí)，就是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率，在該圖像上就是某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的斜率。1、請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖像分別計(jì)算第10~20、第70~80分鐘的速率。2、從得到的數(shù)據(jù)看，所求是平均速率還是瞬時(shí)速率？3、什么時(shí)候可以得到瞬時(shí)速率？N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)：2N2O5==4NO+O2⑴、分別用反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，將計(jì)算結(jié)果填入表2-2。⑵、請(qǐng)將化學(xué)反應(yīng)速率的比值與它們?cè)诜匠淌街械挠?jì)量數(shù)的比值進(jìn)行比較，歸納它們之間有什么關(guān)系？t/min012345N2O5C(N2O5)/mol/L1.000.710.500.350.250.17C(N2O5)/mol/LNO2C(NO2)/mol/L00.581.001.301.501.66C(NO2)/mol/LO2C(O2)/mol/L00.150.250.330.380.42C(O2)/mol/LC(N2O5)t/mol/L.minC(NO2)t/mol/L.minC(O2)t/mol/L.min0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.1500.1250.1100.0950.0840.2500.581.001.301.661.500.150.250.330.380.422N2O5==4NO+O23.注意問題∶(1)某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率是指這一時(shí)間段內(nèi)的平均速率，均為正值。(2)在一定溫度下，固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，它們的反應(yīng)速率也視為常數(shù)，不用這些物質(zhì)表示反應(yīng)速率。(3)要比較反應(yīng)速率的快慢，必須用同一種物質(zhì)來(lái)比較,還要注意單位是否統(tǒng)一。(4)對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

【例1】在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下表所示:

請(qǐng)?zhí)羁?(1)前2mim內(nèi)，v(B)=_________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________tc初始2min4min6minc(A)(mol·L-1)2.502.202.002.00c(B)(mol·L-1)1.562.162.562.56c(C)(mol·L-1)0.390.540.640.640.3mol.L-1.min-12A==4B+C【例2】、在2L密閉容器中充有0.2molSO2和足量O2發(fā)生下列反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，經(jīng)4min后測(cè)得SO2為0.04mol，則O2的反應(yīng)速率是（）

A．0.6mol/(L·S)

B．0.02mol/(L·min)

C．0.03mol/(L·min)D．0.01mol/(L·min)D【例3】、某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_____，

v(B)=_______mol/(L.min)。30.2【例5】甲、乙兩個(gè)密閉容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()A．快B．慢C．相等D．無(wú)法判斷D【例4】對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()v(A)=0.15mol/(L·S)B.v(B)=0.6mol/(L·S)C.v(C)=1mol/(L·S)D.v(D)=2mol/(L·min)C【例6】在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)２ＨＩ＝＝H2＋

Ｉ2，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為（）A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12sC【例7】已知2SO2+O2=2SO3，若反應(yīng)速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，則下列式子正確的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）C【例8】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若V(z)=0.01mol/(L·min)，則⑴上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是

。⑵上述反應(yīng)在5min末時(shí)，則已消耗的Y占原來(lái)的百分比為

。125%測(cè)定方法：１、化學(xué)方法二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法①、測(cè)定溶液濃度的變化②、測(cè)定一定時(shí)間所釋放出氣體的體積。③、根據(jù)在溶液中的顏色變化，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)的濃度間的正比關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率。２、物理方法（1）比色法-----可以通過吸光度來(lái)測(cè)定反應(yīng)物的濃度（2）電導(dǎo)法-----通過電導(dǎo)率的變化測(cè)定反應(yīng)物中離子濃度變化3、此外激光技術(shù)也可以應(yīng)用到化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

1．在同一個(gè)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，說明反應(yīng)速率越快()

錯(cuò)[解析]化學(xué)反應(yīng)速率的比較還與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。

2．單位時(shí)間內(nèi)，生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，反應(yīng)速率越快()

錯(cuò)[解析]反應(yīng)速率與濃度的變化呈正比，只有物質(zhì)的量的變化情況不夠。

正誤立判3．可以通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成氣體的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算此氣體在這一時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率(