鈉的重要化合物

幾種重要的金屬化合物第一課時鈉的化合物鋁土礦(Al2O3)赤鐵礦(Fe2O3)鐵紅(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)

自然界中的金屬有很多是以含金屬氧化物的礦物的形式存在的用途Na2O+2HCl=2NaCl+H2O與酸反應Na2O+CO2=Na2CO3與CO2反應堿性氧化物類別氧化鈉名稱常溫與O2反應生成條件Na2O+H2O=2NaOH與水反應白色固體顏色狀態(tài)Na2O（O為-2價）化學式供氧劑、漂白劑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2過氧化物(不屬堿性氧化物)過氧化鈉燃燒或加熱時與O2反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑淡黃色固體Na2O2（O為-1價）呼吸面具發(fā)酵粉Na2CO3NaHCO31.碳酸鈉和碳酸氫鈉[（1）溶解性探究]步驟Na2CO3NaHCO3123初步結論白色粉末，加水后結塊變成晶體，放熱明顯。細小的白色晶體，加水部分溶解，放熱不明顯。部分溶解振蕩時間長可溶解溶液呈紅色溶液呈淺紅色加水先變成含結晶水的晶體，溶解度較大，堿性較強。加水部分溶解，溶解度較Na2CO3小，堿性較Na2CO3弱?，F(xiàn)象發(fā)生反應的化學方程式結論碳酸鈉碳酸氫鈉石灰水不變渾濁穩(wěn)定、受熱不分解不穩(wěn)定受熱易分解石灰水變渾濁后又變澄清2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑?（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實驗探究CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O物質碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性酸堿性與酸反應與堿反應與鹽反應相互轉化物質碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性酸堿性純堿、蘇打小蘇打白色粉末Na2CO3?10H2O為晶體細小白色晶體可溶于水溶解度小于碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑易溶于水不穩(wěn)定，受熱易分解堿性較強堿性較弱與酸反應與堿反應與某些鹽反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+NaOH不反應2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl不反應Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（?）、溶液（加NaOH）碳酸鈉和碳酸氫鈉有哪些用途？碳酸鈉：用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑碳酸氫鈉：發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？1、看固體的存在狀態(tài)：Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶體2、溶解量的多少：Na2CO3比NaHCO3易溶于水3、溫度變化：Na2CO3溶于水比NaHCO3放出熱量多4、比較堿性強弱：分別加入幾滴酚酞，看溶液變紅的程度5、加熱固體：Na2CO3穩(wěn)定NaHCO3受熱易分解6、加入稀HCl：Na2CO3的反應速率比NaHCO3慢7、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3金屬的焰色反應3、焰色反應很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。此過程屬物理變化。通過焰色反應可以檢驗某些金屬元素的存在，可以利用金屬元素的焰色反應制成節(jié)日的煙花。常見金屬元素焰色反應的顏色：鈉(Na):黃色鉀(K):紫色操作步驟：鉑金絲→在無色火焰上灼燒至無色→蘸取樣品→在無色火焰外焰上灼燒→現(xiàn)象→鹽酸洗凈→重做幾種金屬的焰色：LiNaKCuRbCaSrBa紫紅色黃色紫色綠色紫色磚紅色洋紅色黃綠色應用：

討論：焰色反應是金屬或它們的化合物的化學性質嗎？結論：焰色反應是元素的性質，因此，焰色反應屬物理變化化學實驗中常用于檢驗某些離子（如Na+、K+）的存在課堂小結注意重點:1、過氧化鈉的性質。

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較3、焰色反應的本質及操作過程

難點:過氧化鈉的性質。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+