人教版必修第一冊2.3.1物質(zhì)的量的單位-摩爾教案

第二章海水中的重要元素一一鈉和氯

第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量的單位——摩爾【教學目標】知識與技能.了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。.了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。.了解摩爾質(zhì)量的概念。.學會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。過程與方法在認識和運用物質(zhì)的量的新概念解決問題過程中，逐步體會這些概念的必要性和重要性，運用到生活中。情感態(tài)度與價值觀在不斷的解決問題過程中，發(fā)現(xiàn)矛盾、體驗矛盾、直面矛盾，養(yǎng)成良好的解決問題的積極的態(tài)度?！窘虒W重難點】重點：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。難點：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。【教學過程】新課導(dǎo)入【引入】1994年美國俄亥俄州丹佛市的路易斯?史丹佛決定將他收臧了65年共40桶硬幣存入銀行，可是，他的財富對于銀行的工作人員來說卻意味著繁重的工作，該怎么辦呢？【講解】工作人員先數(shù)出1000個硬幣稱出質(zhì)量，以1000為一個集合體，用硬幣的總質(zhì)量除以這1000個硬幣集合體的質(zhì)量，就求得了硬幣的總數(shù)?！驹O(shè)疑】為什么不稱量一個硬幣的質(zhì)量？（一個硬幣的質(zhì)量誤差較大）【講解】與上述問題相似，化學家在進行化學研究的時候，也會遇到如何得到物質(zhì)中微粒數(shù)量的問題，例如，給同學們一杯水，這里面有多少水分子呢？我們也可以先得到一定數(shù)量的水分子的質(zhì)量，再用一杯水的質(zhì)量除以上面的數(shù)字，得到一杯水中的水分子數(shù)量。就如同上面的1000枚硬幣一樣，應(yīng)該建立一個將質(zhì)量和粒子數(shù)量聯(lián)系起來的紐帶。這節(jié)課我們就來學習這個紐帶一一物質(zhì)的量新課講授【板書】物質(zhì)的量【投影】物質(zhì)的量【講解】物質(zhì)的量是一個物理量，它表示一定數(shù)目粒子的集合體，符號是n。所以，同學們必須理解物質(zhì)的量是一個和長度、質(zhì)量等地位相同的專有名詞?！驹O(shè)疑】同學們能說一說，什么是長度嗎？（可以理解為，長度是衡量物體長短的物理量）那根據(jù)上面的說法，物質(zhì)的量是衡量什么的物理量呢？（物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量）【板書】物質(zhì)的量18.物質(zhì)的量：1、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量【投影】物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量：1、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量【設(shè)疑】一個物理量會有很多不同的單位，例如，長度就會有米、厘米、毫米甚至光年等單位，國際單位制中選擇長度的單位為米，原因是什么呢？（大小適中）物質(zhì)的量選擇“個”作為單位是不是合適呢？（不合適，單位太?。局v解】明顯物質(zhì)的量選擇的單位應(yīng)該足夠大，因為太小的單位使用不方便，就好像長度為什么不選擇毫米而選擇米作為國際位一樣，物質(zhì)的量也不會選擇“個”作為單位，而選擇了摩爾作為單位，其符號為mol?！景鍟?、摩爾（mol）：【投影】2、摩爾（mol）：【講解】注意事項專有化：“物質(zhì)的量”四個字是一個整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。微觀化：只用來描述微觀粒子，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等或微觀粒子的特定組合（如NaCl、Na2s04等）；不能表示宏觀的物質(zhì)，如米具體化：必須指明具體粒子的種類，常用化學式表示，如1molH表示1摩爾氫原子，1molH2表示1摩爾氫分子，1molH+表示1摩爾氫離子。不能說1mol氫，應(yīng)該說1mol氫原子（或分子或離子）。集體化：物質(zhì)的量可以表示多個粒子的特定組合或集合體，如1molNaCl【設(shè)疑】顯然摩爾一定是一個龐大的數(shù)量單位，那么加。1代表的數(shù)量到底是多少呢？【講解】科學家經(jīng)過研究規(guī)定：山。1任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)量為阿伏加德羅常數(shù)（符號為Na）,4大約為6.02X1023mor,o我們可以簡單的理解為：物質(zhì)中含有的粒子數(shù)量每達到其物質(zhì)的量就是Imol。由此，我們可以得到一個物質(zhì)的量的計算公式上，其中N代表物質(zhì)中所含的粒子數(shù)?！景鍟?、摩爾（mol）：1口。1任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)量為阿伏加德羅常數(shù)（符號為Na）,Na約為6.02X10,ol'【投影】2、摩爾（mol）：Imol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)量為阿伏加德羅常數(shù)（符號為Na）,Na約為e.OZXlO'or【講解】注意：a.阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol—1,而不是純數(shù)。b.不能誤認為:NA就是6.02X1023或6.02X1023就是阿伏加德羅常數(shù),也不能誤認為Imol粒子=6.02X1023個【練習】0.ImolCH1中有molH；含有0.12mol0的SO,的物質(zhì)的量為mol；0.ImolCuSO,?5H20中含有molH20o【投影】0.ImolCHi中有molH：1個CH,中有4個HfImolCH沖有4molH-0.ImolCH沖有0.4molH含有0.12mol0的SO?的物質(zhì)的量為mol；1個SO3中有3個OfImolSO3中有31noi0-0.（MmolSO3中有0.12mol00.ImolCuSOi?5H20中含有molH20o1個CuSO,?5H20中有5個HQ-ImolCuSO.?5Hq中有5moiH20-0.ImolCuSO,?5H2O中有0.5molH20【講解】這種“整體”和“部分”的物質(zhì)的量求算問題，可以先討論1個“整體”中有幾個“部分”，再延伸至Imol“整體”中有多少mol“部分”。例如，計算O2molCuSO,?5H2O中含有多少mol的0原子,就可以先計算1個CuSO】?5H20中含有9個0原子，所以ImolCuSOj?5H3O中含有9mol0原子，即0.2molCuSO,?51L0中含有1.8mol的0原子?！揪毩暋?1)有ImolCb與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成molNaCl,轉(zhuǎn)移mol電子。(2)過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當轉(zhuǎn)移0.2n1ol電子時得到mol氧氣。(3)0.ImolNH「中有mol電子,有mol質(zhì)子?！就队啊?1)有ImolCb與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成molNaCl,轉(zhuǎn)移mol電子。Cl2+2Na011=NaCl+NaClO+1I2O,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個電子。每反應(yīng)1個C『應(yīng)該得到1個NaCl,所以ImolCb與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成ImolNaCl；每反應(yīng)1個Cb應(yīng)該轉(zhuǎn)移1個電子，所以ImolCk與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移Imol電子。(2)過氧化鈉與水的反應(yīng)中,當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時得到mol氧氣。2Na202+2H2O=4NaOH+02t,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個電子。每生成1個0?,轉(zhuǎn)移2個電子，所以當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時得到0.Imol氧氣(3)0.ImolNH；中有mol電子，有mol質(zhì)子。N是第7號元素，原子內(nèi)有7個電子和7個質(zhì)子；H是第1號元素，原子內(nèi)有1個電子和1個質(zhì)子；所以1個NH4+中有4X1+7-1=10個電子和4X1+7=11個質(zhì)子。所以0.ImolNH；中有Imol電子，有1.Imol質(zhì)子【過渡】我們已經(jīng)學習了一個計算物質(zhì)的量的公式n=1L,但是這個公式的意義不大，因為在實際生活中，我們不可能數(shù)出物質(zhì)中微觀粒子的數(shù)量，必須要將微觀粒子數(shù)量這個微觀問題宏觀化，這個工具就是摩爾質(zhì)量。【講解】摩爾質(zhì)量的定義是：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M,單位為g/molo【板書】二、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M,單位為g/mol【投影】二、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M,單位為g/mol【講解】摩爾質(zhì)量實際就是每hnol物質(zhì)的質(zhì)量，如果可以知道物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,就可以通過物質(zhì)的質(zhì)量來得到物質(zhì)的粒子數(shù)量。例如，已知金屬Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol,則可以用天平稱取56gFe,其物質(zhì)的量為Irnol,含有大約6.02X1023個Fe原子,如果稱取28gFe就是0.5mol,如果需要大約6.02X1(^個Fe原子,就需要稱取5.6g的Fe。由上，我們就可以理解，利用摩爾質(zhì)量這個概念，可以將物質(zhì)的粒子數(shù)量這一微觀問題轉(zhuǎn)化為物質(zhì)質(zhì)量這一宏觀問題。我們也可以得到計算物質(zhì)的的量的公式：n=—oM【過渡】上面這個公式如果要有很大的應(yīng)用價值，就要求物質(zhì)的摩爾質(zhì)量應(yīng)該比較容易得到，那么，我們怎么才能知道一個物質(zhì)的摩爾質(zhì)量呢？【講解】其實同學們有沒有想過，為什么規(guī)定Imol代表的數(shù)量大約是6.02X1023呢？原因是：當這樣規(guī)定的時候，Imol任何物質(zhì)的質(zhì)量(以克為單位)都與該物質(zhì)粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同。例如：Na的摩爾質(zhì)量就是23g/mol,是1的摩爾質(zhì)量是74.5g/moLCk的摩爾質(zhì)量是的g/moLCO：：的摩爾質(zhì)量是60g/molo【例題】26.5gNa2c0；,物質(zhì)的量是多少？【投影］n(Na2coJ=n(H,SO4)=_=g=0hnoIM(H2SO4)98g?mor'【練習】根據(jù)上述的計算思路，完成下列問題：(1)9.8gH2s0"的物質(zhì)的量是mol5.3gNa2cO3的物質(zhì)的量是mol0.25molCaCQ,的質(zhì)量是g2.Omol乩0的質(zhì)量是g0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為g/mol【投影】根據(jù)上述的計算思路，完成下列問題：9.8gH2s0"的物質(zhì)的量是mol5.3gNa2c。3的物質(zhì)的量是mol0.25molCaC03的質(zhì)量是g2.Omol的質(zhì)量是g0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為g/mol【練習】完全中和10.2g某二元酸H2A需要氫氧化鈉24g,則此二元酸H2A的物質(zhì)的量是多少？A的相對原子質(zhì)量是多少？【講解】方程式為：H2A+2NaOH=Na2A+2H20,1個H2A和2個NaOH中和，所以lmolH2A和2moiNaOH中和。因為24g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol,所以中和的H2A的物質(zhì)的量為0.3moloH2A的物質(zhì)的量為0.3mol,已知其質(zhì)量為10.2g,所以其