新教材魯科版選擇性必修一3.4.1離子反應發(fā)生的條件作業(yè)

離子反應發(fā)生的條件.下列說法正確的是0A.在溶液中進行的氧化還原反應不可能有分子參加B.離子反應發(fā)生的條件一定是復分解反應發(fā)生的條件C.溶液中離子的濃度減小，一定發(fā)生了離子反應D.溶液中的置換反應,定既是離子反應，也是氧化還原反應【答案】D【解析】A.溶液中進行的氧化還原反應中可能有分子參加，如l2Fe2++C12=2Fe3++2CI,故錯誤。B.離子反應的類型有：復分解反應型、氧化還原反應型、絡合反應型、水解相互促進型，故錯誤。C.溶液的稀釋過程離子濃度減小，但沒發(fā)生離子反應，故錯誤。.下列反應中不屬于離子反應的是0占燃2H2+O2三芻=2氏0NaOH+HCl=NaCl+H20Fe+CuSO4=Cu+FeSC)4Ch+Na2SO3+H2O=2HCI+Na2SO4【答案】A【解析】A中反應不在溶液中進行，無離子參加或生成。.卜?列有關離子反應和氧化還原反應的說法正確的是0A.在溶液中進行的氧化還原反應不可能有分子參加B.離子反應發(fā)生的條件一定是復分解反應發(fā)生的條件C.溶液中離子的濃度減小，一定發(fā)生了離子反應D.溶液中的置換反應一定既是離子反應，也是氧化還原反應【答案】D【解析】A項，如C12+2「=L+2C「中有分子參加，錯誤。B項，離子反應發(fā)生的條件還包括發(fā)生氧化還原反應，錯誤。C項，如稀釋NaCI溶液，Na\Cl的濃度減小，發(fā)生的是物理變化，并沒有發(fā)生離子反應，錯誤。D項，置換反應一定是氧化還原反應，在溶液中進行則為離子反應，正確。4.下列各組離子中，因相互促進水解而不能大量共存的是()A.0H\Na+、K\HCO；B.H*、HCO?、Ca?+、Cl-C.A13+、SO=、COM、CFD.H\HS\Na+>SO4【答案】c【解析】A項，OH，HCOJ反應生成COM和H2O；B項，H\HCO1反應生成CO2和H2O：D項，H\HS一反應生成H2S；C項，Al3\CO3相互促進水解生成A1(OH)3和CO2而不能大量共存。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg?*、SCN\Cl-CH.B.———=1x1012的溶液中：K\Na,、COM、NO3cOHC.c(Fe2+)=lmolLi的溶液中:K\NH；、MnO：、SOFD.能使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH；、SOL、HCO3【答案】B【解析】Fe3+為黃色，F(xiàn)e3+與SCN一反應會生成紅色Fe(SCN)3,A項錯誤：,溶液顯堿性，選項中四種離子與OH一可以共存，B項正確；MnO4可以氧化Fe2+,C項錯誤；使甲基橙變紅，溶液為酸性，酎與HCO,反應生成CO?和HzO,不可以大量共存，D項錯誤。.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()Fe3+、NH；、CH3co0一、Cl-Ba2+>Na+>SOU、Cl-H+、NO；,SOP、Na+HCO3、0H「、Cl->Ca2b【答案】C【解析】A項，F(xiàn)e3+和CH3co0一因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存；B項，Ba2+WSOF因結(jié)合產(chǎn)生沉淀而不能大量共存;C項,NOJ在有H'存在的情況下具有強氧化性,SOM具有還原性，所以NO3與SO孑因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項，OH一與HCCh反應生成C03和H?O,COM又與Ca2+結(jié)合生成沉淀，因而不能大量共存。.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()FeCb溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fc2+NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應：CaCO3+2H+=Ca2++H20+C02fD.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：2[A1(OH)4「+CO2=2A1(OH)31+COr+H2O【答案】B【解析】A項，該離子方程式電荷不守恒：C項，醋酸是弱酸，應寫成分子形式；D項，通入過量C02,應生成HCO晨8.在如圖所示點滴板上進行四種溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()A.a反應：Fe2++2H++H2O2=Fe3+4-2H2Ob反應：HCO；+OH-=COr+H2Oc反應：H'+OH=H2Od反應：Al3++3NH,yH2O=A1(OH)31+3NH^【答案】D【解析A選項電荷不守恒；B選項因NaOH過量，則還應存在NH；與的離子反應；C選項中CH3coOH是弱酸，應寫成分子形式。9.下表中評價合理的是()

選項化學反應及其離了?方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2F.O4+18Hb=6Fe3++H2f+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COr+2H'=CO2t+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸鉉溶液中加入氫氧化鈔!溶液：Ba2*+SOi=BaSO4l正確DFeBn溶液與等物質(zhì)的量的CL反應：2Fe2++2Br+2Ch=2Fev+4Cr+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br?的系數(shù)之比應為1:2【答案】B【解析】A項Fe3O4中的Fe2-能夠被稀硝酸氧化，還應生成NO氣體；C項應同時生成NH3,H?O；D項氯氣先氧化Fe2+為Fe3;然后再氧化Br,離子方程式正確，評價不正確。10.常溫下，某溶液中含有大量Fe?+、Fe3\Mg?+和NH；,其陽一］=1.0、1()-2m011一］,在該溶液中可以大量存在的陰離子是0A.sorB.NO3C.SCN-D.COf【答案】A【解析】溶液中［H」=1.0x|()-2mol1「說明溶液呈酸性，CO4不能大量存在；酸性條件下NO3有強氧化性，可與還原性的Fe?*反應；SOT可與Fe3+反應。11.寫出離子方程式。(1)實驗室用NH4C1和熟石灰共熱制氨氣：(2)氧化鐵溶于稀硫酸：o(3)醋酸與氨水反應：(4)小蘇打加入NaHSO4溶液中：(5)小蘇打與NaOH溶液:(6)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:【答案】(1)略(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3)CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO+NH；+H2O(4)HCO；+H+=CO2t+H2O(5)HCO3+OH=COi+H2O(6)Cu2++SOF+Ba2++2OH-=BaSO41+Cu(OH)2112.(1)實驗室中不能用硫化鈉溶液和氯化鋁溶液混合來制取硫化鋁，原因(用化學方程式表示)。⑵溶液中SOT與H+不能大量共存，是因為發(fā)生了(填反應類型，下同)反應，酸性條件下NO］與Fe?+不能大量共存，是因為發(fā)生了反應。(3)只選用一種試劑就能把濃度均為1mol1一1的Na2so八Na2so3、Na2co3、BaCL溶液加以區(qū)別，這種試劑是(填字母)。CaCl2B.AgNO3C.H2SO4D.NaOH(4)在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式為(填序號)。①Fe?++SOr+Ba2++2OH_=BaSO41+Fe(OH)2l②NH4+Fe3'+2SOF+2Ba2++4OH=2BaSO4J,+Fe(OH)31+NH3-H20③2F/++3S0F+3Ba2++60H-=3BaS04+2Fe(OH)31④3NH；+Fe3++3S0F+3Ba2++6OH-=3BaSO41+Fe(OH)3l+3NH3-H20(5)將0.5molCI2通入含0.5molFeBr2的溶液中，所發(fā)生反應的離子方程式為(填字母)。A.Ch+2Fe2+=2Fe3++2CrC12+2Br-=Br2+2Cl-3Cl2+2Fe2*'4-4Br-=2Fe3++Br2+6Cr2C12+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cr【答案】(l)3Na2s+2AlCb+6H2O=2Al(OHM+6NaCl+3H2sM2)復分解氧化還原⑶C(4)②③⑸D【解析】⑴硫化鈉溶液和氯化鋁溶液混合后，AL與S2—發(fā)生相互促進的水解反應：3Na2s+2A1C134-6H2O=2AI(OH)31+6NaCl+3H2Sto(2)SO「與H+發(fā)生復分解反應，酸性條件下NOf與Fe?十發(fā)生氧化還原反應。(3)H2s與Na2s。4不反應；與Na2sCh反應產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；與Na2cCh反應產(chǎn)生無色無味的氣體；與BaCL反應產(chǎn)生白色沉淀。(4)復鹽NH』Fe(SO4)2中不存在亞鐵離子，氫氧化鋼不足時，反應的離子方程式為2Fe3++3SO『+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Fe(OH)3l，故①錯誤，③正確；當氫氧化鋼足量時，反應的離子方程式為NH：+Fe3++2S0r+2Ba2++4OH-=2BaSO4l+Fe(OH),U+NH,rH20,故②正確；鐵離子優(yōu)先與氫氧根離子反應，鉉根離子與鐵離子的物質(zhì)的量之比為1:1,不可能為3：1,故④錯誤。(5)由題意知,CL與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：1，其中CL首先氧化Fe2+,然后氧化Br,但溶液中的Br一不能全部被氧化。13.某無色透明溶液中可能大量存在Ag：Mg2+、Cu2\Fe3\Na卡中的幾種，填寫下列空白：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是，有關反應的離子方程式為(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NHrHzO),出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有有關反應的離子方程式為。(4)原溶液還可能大量存在的陰離子是(填字母)。A.crB.NO3C.corD.OH-【答案】(l)Cu2'、Fe3+⑵Ag+Ag++Cr=AgCll(3)Mg2+Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2l+2NH4(4)B【解析】(1)含CM+的溶液顯藍色，含F(xiàn)/+的溶液顯棕黃色，而此溶液無色，因此原溶液中一定不含CM+和Fe3+。(2)加入稀鹽酸產(chǎn)生的白色沉淀不溶于硝酸，說明此沉淀為AgCL因此說明原溶液中含有Ag，反應的離子方程式為Ag++Cr=AgCl|o(3)加入氨水出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有Mg2+,此沉淀是Mg(OH)2,發(fā)生反應的離子方程式為Mg2*4-2NH3H2O=Mg(OH)21+2NH4。(4)原溶液中存在Ag+、Mg2+,能大量共存的陰離子只有NO］,因此選項B正確。(1)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KCICh在H2s。4存在下與Na2s03反應制得。請寫出反應的離子方程式：(2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na\H\Mg2\Ag\CI\0H\HCO^NO>已知該溶液可與AI2O3反應，則：①該溶液與ALO3反應后有AW生成,則原溶液中一定含有，一定不會含有大量的。②該溶液與ALO3反應后有［AI(0H)4「生成，則原溶液中一定含有,可能含有大量的③寫出該溶液與AI2O3反應生成［A1(OH)4「的離子方程式o【答案】⑴2c105+SQF+2HF=2ClO2+SOr+H20(2)①H+OH，HC07@0H->Na+Ci\NO,③AI2O3+2OK+3H2O=2［AI(OH)4「【解析】KCIO3在H2sO4存在卜.與Na2sO3反應，SOM被氧化成SO。該溶液與人卜。3反應后有AP+生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H+,OH\HCO3不能大量存在。該溶液與AbO3反應后有［A1(OH)4「生成，說明該溶液顯堿性,H+、Mg2+、Ag+不能大量共存，必定要含有一種陽離子:Na+,故溶液中一定含有OH，Na+,可能含有C「、NO>I.某化工廠排放的污水中，溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3+、Ba2\K\0H\Cl\COM、SOFo為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。③用pH試紙測定污水的pH,試紙顯深藍色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是,肯定沒有的離子是,可能含有的離子是O⑵簡述通過實驗進一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象H.實驗室為化學興趣小組的同學準備了四種紅色溶液，它們分別可能是酸性KMnO」溶液、滴有酚獻的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學們的創(chuàng)新精神和實踐能力，只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。⑴甲組同學選用了FeCL溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關反應的離子方程式：⑵乙組同學選用了Na2s03溶液，他們直接能鑒別出來的溶液及對應的現(xiàn)象