新教材人教版選擇性必修一第一章第一節(jié)第1課時反應(yīng)熱焓變作業(yè)

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時反應(yīng)熱焰變課后.訓(xùn)練提升

基礎(chǔ)鞏固1.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是()。A.會引起化學(xué)鍵的變化B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量變化答案:C解析:化學(xué)變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,化學(xué)變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)并伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如H2(g)+C12(g)—2HCl(g),反應(yīng)物和生成物均為氣體。2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是0。A.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)D.煤與02的燃燒反應(yīng)答案:C解析:A為非氧化還原反應(yīng),B、C、D為氧化還原反應(yīng)，其中C為吸熱反應(yīng),B和D為放熱反應(yīng)。3.化學(xué)家格哈德?埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是()。A.該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成B.在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂C.過程②需吸收能量，過程③則放出能量D.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因為常溫下生成物的化學(xué)鍵難以形成答案:D解析:由圖中可知，每3個氫氣分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子，然后生成2個氮分子，生成氨氣分子之前是氫原子和缸原子,A項正確;催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，合成氨的反應(yīng)在催化劑作用下，反應(yīng)速率增大,意味著反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成變得更容易,B項正確;化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成則放出能量，從圖中可看出②為化學(xué)鍵斷裂過程，③為新的化學(xué)鍵形成過程,C項正確;化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，所以該反應(yīng)在常溫下難以進(jìn)行,D項錯*a7天。.下列說法中不正確的是()。A.化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況，化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多少與其反應(yīng)物用量有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的答案:D解析:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常以熱能形式表現(xiàn)出來，有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來,D項不正確。.下列說法中正確的是()。A.焰變的單位是kJ.moP,是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B.反應(yīng)吸熱時△”<()C.一個化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱,△”為D.一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱,AH為答案:C解析:蛤變單位中的kJ?moH是指每摩爾具體的反應(yīng),不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì),A項錯誤;吸熱反應(yīng)的△”>()下項錯誤;反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)就放出熱量，反之就吸收熱量C項正確;化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時吸收能量，成鍵時釋放能量，所以D項錯誤。.在氫氣與氧氣的反應(yīng)中,1molH2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收akJ的能量,1mol02(g)中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收bkJ的能量』mol比04)中的化學(xué)鍵形成時要釋放ckJ的能量。則下列關(guān)系式正確的是()。A.a+b>cB.a+b<cC.2tz+/?<2(?D.2a+/?=2c答案:C解析:氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+0232H20,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A/7=(2〃+b-2c)kJ?moH<0,所以2〃+〃<2c,C項正確。.己知化學(xué)反應(yīng)2c(s)+Ch(g)理2co(g),2co(g)+Ch(g)處2c02(g)都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷,下列說法中正確的是(其他條件相同)0。A.28gCO所具有的能量一定高于44gCO2所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量高于88gCO2所具有的總能量C.32gO2所具有的總能量高于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO?與生成CO時放出的熱量一樣多答案:B解析:放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。.對于放熱反應(yīng)H2+CI2幽簽2HC1,下列說法正確的是0。A.該反應(yīng)涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B.該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸.斷開1molH—H和1molC1—C1所吸收的總能量小于形成1molH—C1所放出的能量D.反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量答案:D解析:A項,H2與Cb含有的化學(xué)鍵為共價鍵，該反應(yīng)只涉及共價鍵的斷裂與形成，錯誤;B項,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能,也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯誤;C項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開ImolH—H和ImolCl—C1所吸收的總能量小于形成2molH—C1所放出的能量，錯誤;D項,因為反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,正確。.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N吸收193kJ熱量，斷裂1molN=N吸收941kJ熱量，則()。A.N4的熔點比P4高B.lmol1氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724kJ能量C.N4是N2的同系物D.lmolN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量答案:D解析:N4與白磷(P4)結(jié)構(gòu)相似，由于N4相對分子質(zhì)量小于P4,故其分子間作用力弱于P4,其熔點低于P%A項錯誤;N4與N2互為同素異形體，而不是同系物,C項錯誤;從結(jié)構(gòu)圖中可看出,1個N4分子中含有6個N—N,根據(jù)N4(g)-2N2(g),有△”=6x193kJmo「i-2x94lkJmol/=724kJmolL故B項錯誤,D項正確。.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):物質(zhì)ChBr2hHC1HBrHIHz能量kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)下列物質(zhì)本身具TF的能量最低的是。A.H2B.ChC.Br2D.h(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是。A.HC1(3)X2+H2-2Hx(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是。(5)若無上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問題(4)嗎?。你的根據(jù)是。答案：(1)A(2)A(3)放熱(4)02(5)能生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中,HCI最穩(wěn)定解析:鍵能越大，分子越穩(wěn)定，物質(zhì)所具有的能量越低。.用5()mL().5()mol-L-1鹽酸與5()mL().55molL”NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。回答下列問題。⑴裝置中杯蓋缺失,求得的反應(yīng)熱A"(填“偏大”“偏小”或“無影響⑵如果用60mL0.50moML/鹽酸與50mL0.55mo卜L」NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或"不相等”),所求反應(yīng)熱(填“相等”或"不相等”)。⑶用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的反應(yīng)熱△”(填“偏大”“偏小”或“無影響答案：(1)偏大⑵不相等相等(3)偏大解析：(1)杯蓋缺失，熱量損失,根據(jù)溫度變化求得反應(yīng)放出的熱量偏少,△”偏大。(2)酸與堿的用量不同，反應(yīng)放出的熱量不相等，但求得的反應(yīng)熱相等。(3)由于NH3H2O電離時吸熱,所以測得反應(yīng)放出的熱量偏少,△〃偏大。能力提升1.H2與02發(fā)生反應(yīng)的過程用模型表示如下(“一”表示化學(xué)鍵)：下列說法不正確的是()。A.過程I是吸熱過程B.過程III一定是放熱過程C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化只能以熱能的形式進(jìn)行答案:D解析:過程I分子中的化學(xué)鍵斷裂，形成原子，屬于吸熱過程,A項正確;過程III為新化學(xué)鍵形成的過程，屬于放熱過程,B項正確;過程I中所有的舊化學(xué)鍵都斷裂，過程III為新化學(xué)鍵形成的過程,C項正確;該反應(yīng)可通過燃料電池實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化,D項錯誤。2.己知強酸的稀溶液與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱A//-57.3kJmolL下列說法中錯誤的是0。A.將含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量為57.3kJB.將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJC.用0.50molL-1鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，測出生成1molH2O時的反應(yīng)熱數(shù)值偏大D.用稀硫酸和稀硝酸分別與Ba(OH)2稀溶液進(jìn)行反應(yīng)測定生成1molH2O時的反應(yīng)熱，其數(shù)值不同答案:A解析:選項A中98%的硫酸屬于濃硫酸,與水混合時放出熱量，使放出的熱量增多,A項錯誤;選項B中CH3coOH是弱酸，電離時吸熱，使反應(yīng)中放出的熱量減少,B項正確;選項C中氫氧化鈉固體溶于水放熱，使放出的熱量增多,C項正確;D項中H2s04與Ba(0H)2反應(yīng)還生成BaS04沉淀，放出的熱量增多,D項正確。.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是()。A.有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)變化B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C.如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)答案:B解析:NaCl溶于水時離子鍵斷裂，但該過程只發(fā)生了物理變化,A錯誤;由題圖可知生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C項錯誤;有些放熱反應(yīng)也需要加熱，如Fe與S的反應(yīng),D項錯誤。.已知1molFh(g)中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量,1molNH3Q)中的化學(xué)鍵形成時要釋放1173kJ的能量。1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時，放出92.4kJ的熱量。則1molN2?中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量是()。A.431.2kJB.945.6kJC.648.9kJD.869.6kJ答案:B解析:根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2耳磬2NH3,設(shè)1molN2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時需要體化刑吸收的能量為乂有x+3x436kJ-2x1173kJ=-92.4kJ,x=945.6kJ0.已知:在25℃和101kPa下，反應(yīng)H2(g)+F2(g)—2HF(g)的AH=-270kJmol^T列說法正確的是()。A.在相同條件下,1molH2(g)與1molF2(g)的總焰大于2molHF(g)的總焙B.lmolH2(g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2molHF⑴，放出的熱量小于270kJC.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)過程中焰的變化可用下圖來表示答案:A解析:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物lmolH2(g)與lmolF2(g)的總蛤大于生成物2moiHF(g)的總始,A項正確,D項錯誤;該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C項錯誤;HF(g)變?yōu)镠F⑴放出熱量，因此生成2moiHF⑴放出的熱量大于270kJ,B項錯誤。.某化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)通過實驗測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。(1)實驗用品有:量熱計、膠頭滴管、玻璃攪拌器、0.5mol?L“鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液,實驗還缺少的玻璃儀器是。(2)實驗中能否用環(huán)形銅制攪拌器代替玻璃攪拌器?(填“能”或“否”)，原因是。⑶他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：頭駟用口口溶液溫度t\ti反應(yīng)熱a50mL0.55mol-L-1NaOH溶液50mL0.5mol-L-1HC1溶液20℃23.3℃\Hb50mL0.55mol-L-1NaOH溶液50mL0.5mol-L-1HC1溶液20℃23.5℃已知:Q=c〃z瓦,反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J/(g?℃),各物質(zhì)的密度均為1g-cm-3o①計算上表中bH二0②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HC1溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HC1做實驗，對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響o答案：(1)量筒、溫度計(2)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大(3)①?56.8kJmor'②NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+H2O(l)AH=-56.8kJmoH(4)無有解析：(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的關(guān)鍵是減少實驗過程中的熱量損失，需要的儀器除題目中的儀器外，還要用量筒量取液體體積，用溫度計測量液體的溫度。(2)不可以，銅絲易導(dǎo)熱，會增大熱量散失。(3)①由題意知:a中r2-ri=23.3℃-20℃=3.3℃ob中r2-ri=23.5℃-20℃=3.5℃故瓦=11也空=3.4℃。2由。二C777瓦=4.18J/(g.℃)x100gx3.4℃n.42kJ,則bH=-=—;-=-56.8kJmor1。0.025mol0.025mol②NaOH(aq)+HCl(aq);~NaCl(aq)+H2O(l)A/7=-56.8kJmorl0(4)KOH、NaOH都是強堿，對結(jié)果無影響。而用CH3coOH代替HQ,由于CHaCOOH為弱酸，電離需吸熱，故對測定結(jié)果有影響。.(1)已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如圖所示：若已知硫氧鍵的鍵能為dkJmod,氧氧鍵的鍵能為ekJmor,,S(s)+O2(g)—SCh(g)