新人教版選擇性必修2第3章第2節(jié)分子晶體與共價晶體作業(yè)

第二節(jié).下列有關分子晶體的敘述正確的是（）A.分子內均存在共價鍵B.分子晶體的熔點較高C.分子晶體中一定存在氫鍵D.分子晶體熔化時一定破壞了范德華力.當SO,晶體擦化時，下述各項中發(fā)生變化的是（）A.化學鍵B.硫與氟的原子個數比C.分子構型D.分子間作用力.下列物質屬于共價晶體的是（）①干冰②SiO?③晶體硅④白磷⑤氨基乙酸⑥固態(tài)HeA.①?@?⑤⑥B.②??⑥C.②③D.①②⑤⑥.下列關于?分子晶體的說法不正確的是（）A.分子晶體中含有分子B.固態(tài)或熔融態(tài)時均能導電C.分子間以分子間作用力相結合D.熔、沸點一般比較低.二氧化硅晶體是立體網狀結構，其晶體模型如圖所示。下列有關二氧化硅晶體的說法正確的是（）A.二氧化硅晶體最小環(huán)上含有12個原子B.每個硅原子被4個最小環(huán)所共有C.從晶體結構可知，ImolSiO?含有2moiSi-O鍵D.SiO2晶體是由極性共價鍵與非極性共價鍵共同構成的.下列晶體性質的比較正確的是（）A.熔點：金剛石＞晶體硅,晶體錯＞硫B.熔點：Sil4vSiBr,vSiCL＜S￡C.C.沸點：H2S>H2O>HF>NH3C.沸點：H2S>H2C.沸點：H2S>H2O>HF>NH3D.硬度：金剛石〉向磷＞冰＞水晶A.氯化鋁是電解質B.固態(tài)氯化鋁是分子晶體C.氯化鋁是極性分子D.氯化鋁是非極性分子.某化學興趣小組在學習了分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點，記錄如下:物NaClMgCl2A1C13SiCl4CaCl2熔點801712190-68782沸點/工14651418178571600根據表中數據分析，屬于分子晶體的是OA.NaCkMgJ、CaChB.Alj、SiCl4C.NaCkCaCUD.全部.據報道，有科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是（）A.碳、氮原子構成平面結構的晶體B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵短C.氮原子電子數比碳原子電子數多D.碳、氮的單質的化學性質均不活潑.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如圖為其晶體結構中最小的重復單元。下列有關說法正確的是（）A.磷化硼的化學式為B2PB.磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電C.磷化硼晶體屬于共價晶體D.磷化硼晶體在熔化時需克服范德華力111限酸（H,BO；）是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示）。下列有關說法正確的是（）A.正硼酸晶體屬于分子晶體B.H.BO.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C.分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結構D.含1molH3BOa的晶體中有3mol氫鍵（1）金剛砂（SiC）的硬度很大，摩氏硬度為9.5級，僅次于金剛石，其晶胞結構如圖甲所示,則金剛砂的晶體類型為；在SiC中，與每個C原子距離相等且最近的C原子數目為:若晶胞的邊長為apm,則金剛砂的密度表達式為（2）硅的某種單質的晶胞結構如圖乙所示。GaN晶體的結構與該硅晶體的結構相似，則GaN晶體中，每個Ga原子與個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間結構為:若該硅晶體的密度為夕阿伏加德羅常數的值為2人，則晶體中相距最近的兩個硅原子之間的距離為cm（用代數式表示）。答案以及解析.答案：D解析：稀有氣體分子內無化學鍵，A項錯誤;分子晶體有低熔點的特性，B項錯誤;分子晶體中不一定存在氫鍵，如CO?晶體，C項錯誤;分子晶體中分子間一定存在范德華力，可能存在氫鍵，所以分子晶體熔化時一定破壞了范德華力，D項正確。.答案：D解析：當SO3晶體熔化時，分子間作用力被破壞，故選D項。.答案：C解析：干冰、白磷、氨基乙酸和固態(tài)He屬于分子晶體，SiO2和晶體硅屬于共價晶體。4答案:B解析：A項，分子晶體是由分子構成的；B項，固態(tài)或熔融態(tài)時分子晶體既不電離也沒有自由移動的電子，均不能導電;C項，分子間以分子間作用力相結合;D項，分子晶體的熔、沸點一般比較低。解析：二氧化硅晶體和金剛石晶體的結構類似，每個硅原子被12個最小環(huán)共有，B項錯誤；1個Si與4個0形成Si—0鍵，則1molSiO2含有4moiSi—O鍵，C項錯誤；SiO?晶體中只含極性共價鍵，不含非極性共價鍵，D項錯誤。.答案：A解析：A項，金剛石、晶體硅和晶體錯都是共價晶體，硫是分子晶體，且原子半徑：C<Si<Ge,熔點：金剛石〉晶體硅>晶體錯>硫；B項，Sil,>SiBj、Sic1和SiR是組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量：SiI4>SiBr4>SiCl4>SiF.,故熔點：Sil4>SiBr4>SiCl4>SiF<；C項，H2O.HF和NH,分子間都存在氫鍵，HQ分子之間的氫鍵作用最強，N%分子之間的氫鍵作用最弱，H2s分子之間只存在范德華力，故沸點：H2O>HF>NH3>H2S；D項，白磷和冰是分子晶體，硬度小，金剛石和水晶是共價晶體，硬度大。.答案：C解析：由“相似相溶”規(guī)律可推知AlCh為非極性分子，故C項錯誤。.答案：B解析：分子晶體中，分子與分子之間以分子間作用力相結合，而分子間作用力較弱，克服分子間作用力所需能量較低，故分子晶體的熔、沸點較低。表中NaCl、Mg。,、CaQ,的熔、沸點較高，不屬于分子晶體，AlCJSiCL的熔、沸點較低，應為分子晶體，所以B項正確，A、C、D項錯誤。.答案：B解析：由“這種化合物可能比金剛石更堅硬”可知該晶體應該是一種共價晶體，共價晶體是一種空間網狀結構而不是平面結構，A項錯誤。氮原子的半徑比碳原子的半徑小，二者所形成的共價鍵的鍵長要比碳碳單鍵的鍵長短，所以該晶體的熔、沸點和硬度應比金剛石更高，B項正確。原子的電子數和單質的活潑性-?般不會影響所形成的晶體的硬度等，C、D項錯誤。解析：由磷化硼的晶胞結構可知，P位于晶胞的頂點和面心，數目為，x8+6x，=4,B位于82晶胞內，數目為4,故磷化硼的化學式為BP,A項錯誤。磷化硼屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，B項錯誤。由磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料可知磷化硼晶體屬于共價晶體，C項正確。磷化硼晶體為共價晶體，熔化時需克服共價鍵，D項錯誤。.答案：A解析：A項，正硼酸晶體應屬于分子晶體；B項，H3BO3分子的穩(wěn)定性與分子內部的共價鍵有關，與分子間氫鍵無關；C項，分子中的硼原子不符合8電子穩(wěn)定結構；D項，一個H，BO,分子平均含有3個氫鍵。.答案：（1）共價晶體；［2；4x4,ggnol」（axIO"'em）x6.02x1（）231（2）4；正四面體形；—4解析：（1）由題述信息可知，金剛砂（SiC）屬于共價晶體；以晶胞頂點的C原子為例，距離該碳原子最近的碳原子位于晶胞的面心上，每個頂點C原子被8個晶胞共用，故與每個碳原子距離相等且最近的碳原子數目為"=12；該晶胞中C原子個數為8x』+6x』=4,Si282原子個數為4,相當于每個晶胞中含有4個SiC,晶胞邊長為axIO-。cm,故_m_4x40ggnor'Vl0cm）3x6.02x1023mol1（2）根據物質的晶體結構可知，在GaN晶體中，每個Ga原子與4個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間結構