硫酸涉及的反應(yīng)式

【H2s04】純硫酸是無色油狀液體，二元強(qiáng)酸。硫酸能與水以任意比互溶，溶于水放出大量的熱，稀釋時(shí)濃硫酸要邊攪拌邊緩慢地加入水中，不可加反，否則熱量會(huì)來不及散發(fā)，局部過熱會(huì)引起爆濺，造成事故。稀硫酸具有酸的通性：（1）和酸、堿指示劑反應(yīng)；（2）和活潑金屬反應(yīng)制備氫氣；（3）和堿發(fā)生中和反應(yīng)；（4）和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（5）和某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。濃硫酸，較常用的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L「，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g?mL］濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。濃硫酸參加的反應(yīng)，一般不能拆成H+和soF,要寫成化學(xué)式。硫酸在水中的電離分兩步進(jìn)行。第一步電離：H2SOj=H++HSOi,也可寫成:H2sO4+H2O=H3O++HSO；o中學(xué)階段，第二步電離：HSO；=H++SOFo常常一步寫出：H2s04=2H++SOF,中學(xué)階段將HSO了仍看做強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)的電離方程式，這也是最常見的一種電離方程式。也可寫成：H2SO4+2H2O=2H3O++SOFo3H2so4+2Al=AL（SO4）3+3H2T△6H2s濃）+2Al=Ab（SO4）3+3SO2T+6H2OH2sO4（濃）+AI（Fe）室溫下鈍化3H2SO4+Al2O3=A12（SO4）3+3H2O3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2OH2sO4+BaC12=BaSO4+2HClHzSO“稀）+BaO2=BaSO41+H2C）2H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4j,+2H2O△2H2so式濃）+C=CO2f+2SO2T+2H2O△H2sON濃）+CaF2=CaSO4+2HFtH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O3H2sCM濃）+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO42H2sO”濃）+Ca￡P(guān)O4）2=2CaSO4+Ca（H2Po4）2△2H2s濃）+Cu=CuSO4+SO2T+2H2OH2SO4+Cu+H2O2=CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2=2CuSO4+2H2OH2sO4+C11O=CuSO4+H2OH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2OH2SO4+Fe=FeSO4+H2t△6H2sOK濃）+2Fe（少量）=Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O△2H2sO”濃）+Fe（過量）^=FeSO4+SO2f+2H2OH2SO4+FeO=FeSO4+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2OH2SO4+Fe（OH）2=FeSO4+2H2O3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2OH2SO4+FeS=FeSO4+H2STH2sOd濃）+H2S=S1+SO2T+2H2O△3H2sO?濃）+H2s=4SO2T+4H2。（濃H2SO4過量）H2sO4（濃）+3H2s=4S1+4H2O（H2s過量）△H2s。4（濃）+2HBr=SO2f+Br2+2H2O△H2s。4（濃）+2HI^=SO2T+l2+2H2OH2SO4+2KHCO3=K2SO4+2H2O+2CO2TH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+Mg=MgSO4+H2fH2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2OH2so4+2NH3=（NHj）2SO4H2SO4+2NH3-H2O=（NH4）2SO4+2H2O△FhSO/濃）+2NO3+Cu=Cu2++SO「+2H2O+NO2TH2sCM濃）+NaCI=NaHSO4+HCIf實(shí)驗(yàn)室里用濃硫酸和氯化鈉固體制備氯化氫氣體。不加熱或微熱時(shí)，生成硫酸氫鈉和氯化氫。繼續(xù)加熱，硫酸氫鈉和氯化鈉會(huì)繼續(xù)反應(yīng)放出氯化氫氣體。濃硫酸和氯化鈉固體強(qiáng)熱時(shí)生成硫酸鈉和氯化氫：H2sOd濃）+2NaCl=l^=Na2S（）4+2HCIt，高沸點(diǎn)的酸制備低沸點(diǎn)的酸。△FhSO”濃）+NaN（h=NaHSO4+HNO3T（微熱）H2so4（70%）+Na2s（h=Na2sO4+SO2T+H2O實(shí)驗(yàn)室用70%的硫酸和固體亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫氣體。強(qiáng)酸制弱酸，高沸點(diǎn)的酸制備低沸點(diǎn)的酸。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+NaOH=NaHSO3+H2OH2sCh+Na2s2O3=Na2sO4