高二化學有機專題PPT

有機物的結構和性質(zhì)——有機物間的轉化關系——列式、求解兩組份混合物的計算——比例式法根據(jù)方程式的計算——原子守恒、差量法乙烯乙醇乙酸乙酸乙酯乙醛有機物的結構、性質(zhì)一條主線ABCDEF

充分水解

發(fā)酵

氧化

酯化

水解

氧化

還原

合成路線：乙烯（CH2=CH2）乙酸乙酯（CH3COOC2H5）乙醇（CH3CH2OH）乙醛（CH3CHO）乙酸（CH3COOH）①H2O②O2催化劑③O2催化劑有機物的結構、性質(zhì)1、已知A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）寫出A的電子式

。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（3）寫出下列反應的反應類型①

②

③

④

。（4）寫出下列反應的化學方程式：①

；②

；③

；

④

。有機物的結構、性質(zhì)2．化合物A的分子式為C3H6O2，有下列轉化關系：已知D、E、F都能發(fā)生銀鏡反應。（1）A的名稱是

；（2）B的結構簡式是

，D的結構簡式是

；（3）反應C＋E→F的化學方程式為

，

其反應類型為

反應。有機物的結構、性質(zhì)乙酸甲酯CH3COOHHCHO

HCOOH+CH3OH

HCOOCH3+H2O

濃硫酸△酯化3．A、B、C、D、E五種有機物，它們分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比都是6:1:8。在通常狀況下，A是一種有刺激性氣味的氣體，對氫氣的相對密度為15，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應。B的相對分子質(zhì)量是A的6倍，C和B是同分異構體，兩物質(zhì)都是具有甜味的白色晶體，但B常用作制鏡工業(yè)的還原劑。D和E兩物質(zhì)的蒸氣密度都是2.68g/L（標準狀況下），它們互為同分異構體，但D的水溶液能使石蕊試液變紅，而E是不溶于水的油狀液體，具有水果香味。按要求回答：(1)A的結構式：__________，B的化學式：__________，D的結構簡式：__________________。(2)E發(fā)生水解反應的化學方程式

______________________________________。

有機物的結構、性質(zhì)C6H12O6

HCOOCH3+H2O

HCOOH+CH3OH硫酸△H-C-HOCH3COOH4．已知鹵代烴R—Cl在一定條件下可發(fā)生以下反應：①R-Cl＋KCNR-CN＋KCl；

②R-CN＋2H2O＋H+→RCOOH＋NH4+。現(xiàn)以乙烯為原料經(jīng)過下面所示反應可制取有機物W（A、B、C、D、E均為烴的衍生物）：有機物的結構、性質(zhì)（1）若甲為C12，乙為HC1，所生成的W的分子式為C8H14O4，則W的結構簡式為:（2）若W的分子式為C5H10O3，則：甲為

，乙為

。CH2COOC2H5CH2COOC2H5HClCl25.將1L丙烷與xL的O2混合點燃，丙烷完全反應后，生成混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃下測定），將aL混合氣體通入足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL，若a-b=6則x的值為（）A.4 B.4.5 C.5.5 D.6B有機物的結構、性質(zhì)C3H8+5O2→3CO2+4H2O1L5L3L4L?C3H8+xO2→mCO2+nCO+4H2Om+n+4=an=b(x-5)+3+4=ax-5=bm+n=3a-b=6m=2n=1x=(2×2+1×1+4)/2=4.5兩組份混合物的計算6．取某鍍鋅鐵皮5.69g，將其投入足量稀硫酸中，鍍鋅鐵皮完全溶解，產(chǎn)生氫氣2.24L（標準狀況）。試計算：（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是

mol。（2）鍍鋅鐵皮中鋅的質(zhì)量是

g。0.10.6565x+56y=5.69x+y=0.1設鋅有xmol，鐵有ymol，則：x=0.01兩組份混合物的計算8.向20mL鹽酸和硫酸的混合酸溶液中，漸漸加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的質(zhì)量和溶液的pH變化曲線如右圖。根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)計算：（1）原溶液中硫酸和鹽酸的濃度各為多少______________________________。（2）A點處溶液的pH是______________。7c(H2SO4)=0.05mol/Lc(HCl)=0.2mol/L

1根據(jù)方程式的計算9．100mL硫酸溶液與足量NaHCO3固體反應，將生成的CO2經(jīng)干燥后通過裝有足量Na2O2的裝置，假設CO2全部被吸收，這時裝置內(nèi)固體增重5.6g。求：(1)有__________克Na2O2參加了反應。(2)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。10.向8g二價金屬的氧化物固體中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100mL，在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一段時間后，在一個電極上收集到224mL（標準狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28g。（1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱__________。（2）計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度________（溶液體積按100mL算）。氧化銅

0.2mol·L-115.62mol·L-1根據(jù)方程式的計算11．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g,加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)質(zhì)量21.2g。再另取試樣

27.4g加入某濃度鹽酸100mL恰好完全反應。（1）計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度________________。（2）完全反應后產(chǎn)生CO2_______mL（標準狀況下）。設NaHCO3的物質(zhì)的量為2x，2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O

?m2x

x

x62×x62×x＝27.4－21.2＝6.2，2x＝0.2mol，n(NaHCO3)＝0.2moln(Na2CO3)＝(27.4－16.8)/106＝0.1mol根據(jù)方程式的計算11．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g,加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)質(zhì)量21.2g。再另取試樣

27.4g加入某濃度鹽酸100mL恰好完全反應。（1）計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度________________。（2）完全反應后產(chǎn)生CO2_______mL（標準狀況下）。6720

4mol·L-1Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑0.10.20.1NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑0.20.20.2c（HCl）＝＝4mol/L

V（CO2）＝0.3×22400=6720mL

根據(jù)方程式的計算12．將標準狀況下aLSO2通入400mL0.5mol·L1的

NaOH溶液中，然后低溫蒸發(fā)溶液得白色固體A

共16.7克。（1）a=___________L。（2）A中各組分的物質(zhì)的量__________________