第8課 常見(jiàn)的酸(暫定)

化學(xué)第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì)第8課常見(jiàn)的酸近三年廣東中考考點(diǎn)分布及分值2012年2013年2014年難易度1.常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途(了解)選擇2分填空3分計(jì)算4分選擇2分選擇2分填空2分推斷3分中等2.常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途(了解)填空4分綜合3分填空7分填空7分中等3.酸堿的腐蝕性(理解)填空1分容易4.用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度(操作)選擇2分填空1分容易5.中和反應(yīng)及應(yīng)用(理解)填空3分填空2分填空2分中等[考試要求]1．常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途（認(rèn)識(shí)）2．酸的腐蝕性（知道）3．常見(jiàn)酸溶液的稀釋方法（獨(dú)立操作）4．會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性（獨(dú)立操作）5．酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響（知道）1、_____色、有_______氣味的液體2、具有____________。在空氣中形成白霧，這是由于揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故考點(diǎn)一濃酸的性質(zhì)和用途刺激性無(wú)濃鹽酸性質(zhì)用途①除銹；②胃酸，助消化；③制藥等敞口放置質(zhì)量及濃度變化（揮發(fā)性）溶液總質(zhì)量

，溶質(zhì)質(zhì)量

，濃度

。揮發(fā)性減小減小減小濃硫酸性質(zhì)用途敞口放置質(zhì)量及濃度變化（吸水性）1、___色黏稠油狀的_____體2、化學(xué)性質(zhì)：吸水性、脫水性、

強(qiáng)氧化性、腐蝕性①除銹；②作干燥劑（利用吸水性）；③精煉石油；④制化肥、農(nóng)藥、火藥等無(wú)液溶液總質(zhì)量

，溶劑質(zhì)量

，濃度

。增大增大減小稀釋濃硫酸：

濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）

如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。注意：酸的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二1.酸與指示劑反應(yīng)：酸+氫前金屬→鹽+H2↑（

反應(yīng)）3.與金屬氧化物反應(yīng)酸+堿→鹽+H2O（屬于_____反應(yīng)）酸+鹽→新酸+新鹽（

反應(yīng)）

酸使紫色石蕊試液變___色，無(wú)色酚酞

色（石酸紅、酚酸無(wú)）2.與活潑金屬反應(yīng)無(wú)紅置換Fe+2HCl

==FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑酸+金屬氧化物→鹽+H2O（

反應(yīng)）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（現(xiàn)象）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4.與堿中和反應(yīng)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

5.與鹽的反應(yīng)（有沉淀、氣體、水）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl復(fù)分解復(fù)分解復(fù)分解1.（2012廣東）下列選項(xiàng)的操作或反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的曲線圖正確的是（）A．①將飽和石灰水升溫B．②等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2O2溶液分解C．③一定量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)D．④相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸滴人等體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液D1.（2012廣東）2.

（12廣東）(1)土壤酸性太強(qiáng)，可以用紫色玫瑰花的汁液替代實(shí)驗(yàn)室中的

測(cè)定土壤的酸性。（2）若土壤顯酸性(設(shè)含硫酸)，可以用食品袋中的干燥劑(生石灰)中和土壤的酸性，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②取適量固體（生銹的鐵）于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色。溶液呈

色。固體中含有Fe2O3步驟②的化學(xué)方程式為

、

。3.（12廣東）紫色石蕊溶液（或pH試紙，）CaO+H2SO4==CaSO4+H2O或CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O黃4.(12年廣東、10分)甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：甲同學(xué)：取40g氧化銅與足量稀硫酸充分反應(yīng)后得藍(lán)色溶液。(1)甲同學(xué)所得溶液中使溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為

。(2)溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少?寫出計(jì)算過(guò)程。解：（2）設(shè)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得溶液含硫酸銅質(zhì)量為X。

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O8016040gX

80:40g=160：X解得：X=80g答：。。。。。。。。。。CuSO4

1.(2013廣東）鹽酸先生闖迷宮（見(jiàn)右圖）,請(qǐng)你幫他選擇行進(jìn)路

線（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（

）

B1.（2013廣東）2．一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C．t2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D．t2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同C4.用鐵片和稀硫酸在微型裝置H中制取氫氣，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________3.發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________．NaOH

+

HCl==NaCl

+

H2O

Fe

+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

第16講

常見(jiàn)的酸強(qiáng)化訓(xùn)練:A組1.（2013.廣州市）下列物質(zhì)中屬于酸的是（

）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22．（2012.重慶市）在A+B→鹽+水的反應(yīng)中，A和B不可能是

（

）A.HCl和NaOHB.CO2

和NaOHC.H2SO4

和Fe2O3D.H2SO4

和BaCl23.【2014年山東省煙臺(tái)市】實(shí)驗(yàn)室許多藥品都需密封保存，下列對(duì)藥品密封保存原因的解釋，錯(cuò)誤的是()A．濃鹽酸——防止揮發(fā)B．NaOH溶液——防止與CO2反應(yīng)C．濃硫酸——防止吸水D．生石灰——防止與氧氣反應(yīng)4．下列各裝置中的物質(zhì)能反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是

（

）5.（2013.北京市）下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量減小的是（

）

A．碳酸鈣B．氯化鈉C．濃鹽酸D．氫氧化鈉

ADDBC第16講

常見(jiàn)的酸6.向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過(guò)量，反應(yīng)生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系符合如

下曲線描述的是（

）

序號(hào)甲乙A銅鋅的混合物粉末稀鹽酸B鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液C氯化鈉和氯化鈣的混合溶液碳酸鈉溶液D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液7．【2014年江蘇省連云港市】下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()CD第16講

常見(jiàn)的酸8.（2013湛江）化學(xué)使世界變得絢麗多彩．如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化．（1）請(qǐng)你在編號(hào)②、③處各填入一種物質(zhì)．②是

；③是

；

（2）根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)．請(qǐng)你寫出編號(hào)①稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

．

（3）若編號(hào)④的物質(zhì)是鹽．請(qǐng)你寫出符合編號(hào)④的一個(gè)化學(xué)方程式：

，反應(yīng)類型是

.9．【2014年江蘇省南京市】實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。

（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置—會(huì)兒后，可觀察到

。

（2）98％的濃硫酸稀釋為稀硫酸時(shí)，一定要將

沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂?/p>

的燒杯里，并用

攪拌，此時(shí)若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有

的感覺(jué)。

（3）49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少?0.2g鐵或Fe氧化銅或CuO硫酸可使紫色石蕊試液變紅復(fù)分解反應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl小木棍變成黑色濃硫酸水玻璃棒熱第16講

常見(jiàn)的酸B組10.（2013.資陽(yáng)市）（4分）某同學(xué)把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示。試劑稀鹽酸食醋

蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水顏色紅紅黃黃綠綠綠請(qǐng)分析上表，并回答下列問(wèn)題：（1）該花汁

（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。（2）蚊子叮咬人時(shí)射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡(jiǎn)易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的

。（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小蘇打常用于治療胃酸過(guò)多癥，寫出小蘇打治療胃酸過(guò)多癥時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（4）石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?？梢苑试硭甆aHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O第16講

常見(jiàn)的酸11．（2013.廣州市）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊?/p>

性。（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：.②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：.③與氯化鋇溶液反應(yīng)：.上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是

（填編號(hào)）（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是

（填編號(hào)）①金屬表面除銹

②制造藥物氯化鋅

③除去NaCl中的少量NaOH12．右圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答：

(I)該濃鹽酸的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式)；(2)現(xiàn)要配制3％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸

g；(3)使用一段時(shí)間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分