12元素周期律教案3

12元素周期律教課設(shè)計(jì)31.2元素周期律教課設(shè)計(jì)3地點(diǎn)：鄭州市經(jīng)五路66號(hào)郵編：450002高中化學(xué)必修二元素周期律》高中化學(xué)必修二第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》第二節(jié)元素周期律教課設(shè)計(jì)（第三課時(shí)）課時(shí)）山東臨沂實(shí)驗(yàn)中學(xué)程傳功三維目標(biāo)：1.知識(shí)技術(shù)：使學(xué)生理解同周期、同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子構(gòu)造理論解說這些遞變規(guī)律。2、過程與方法：使學(xué)生認(rèn)識(shí)原子構(gòu)造、元生性質(zhì)及該元素在周期表中的地點(diǎn)三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。3、感情、態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)習(xí)古人在理論、實(shí)踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)建性思想方法。培育收集資料和信息辦理能力。教課要點(diǎn)：元素周期表的構(gòu)造，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的地點(diǎn)與原子構(gòu)造的關(guān)系。教課要點(diǎn)：教課難點(diǎn)：教課難點(diǎn)：元素的性質(zhì)、元素在周期表中的地點(diǎn)和原子構(gòu)造的關(guān)系。教課過程：教課過程：[復(fù)習(xí)]1．判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)①單質(zhì)與水或酸反響置換出氫氣的難易②元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反響生成的化合物）——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱③置換反響2．判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)①單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱③置換反響[發(fā)問]上節(jié)課學(xué)習(xí)了元素周期律，誰還記得元素周期律是怎樣表達(dá)的嗎？[過渡]對(duì)！這樣的表達(dá)固然很歸納，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的規(guī)律。既然是規(guī)律，我們只好去發(fā)現(xiàn)它，應(yīng)用它，而不可以違犯它?？墒?，我們可否找到一種表現(xiàn)形式，將元素周期律詳細(xì)化呢？經(jīng)過多年的研究，人們找到了元素周期表這類好的表現(xiàn)形式。元素周期表就是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式，它反應(yīng)了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律。[議論]元素周期表編排原則：①按原子序數(shù)遞加的次序從左到右擺列。②將電子層數(shù)同樣的元素排成一個(gè)橫行。③將最外層電子同樣（外頭電子排布相像）的元素按電子層的遞加的次序從上到下排成縱行。具在同樣的電子層數(shù)的元素依據(jù)原子序數(shù)遞加的次序擺列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。[板書]三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關(guān)系（1）同周期元素地點(diǎn)：鄭州市經(jīng)五路66號(hào)郵編：450002[研究]同周期，電子層數(shù)同樣，質(zhì)子數(shù)越多（即原子序數(shù)越大）原子半徑越小查對(duì)電子的引力越強(qiáng)原子失電子能力越弱得電子能力越強(qiáng)金屬性越弱、非金屬性越強(qiáng)。[板書]同周期中：從左到右,金屬性漸漸,[]堿

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性族元素IIAMgMgOIIIAAlAl2O3IVASiSiO2H2SiO4

氧化物水化物酸堿性NaNa2ONaOH強(qiáng)弱酸VAPP2O5H3PO4酸VIASSO3H2SO4強(qiáng)酸

VIIAClH2SO4HClO4

最強(qiáng)酸酸性漸漸加強(qiáng)，堿性減弱[板書](2)同主族元素[研究]同主族，電子層數(shù)越多原子半徑越大查對(duì)電子引力越弱原子失電子能力越強(qiáng)得電子能力越弱金屬性越強(qiáng)、非金屬性越弱。[板書]同主族：從上到下,金屬性漸漸加強(qiáng),非金屬性漸漸減弱[回答]元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。[投影]同一主族元素最高價(jià)氧化物

；對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性IA23456LiNKRCsIIALi2ONa2OK2ORb2OCs2OIIIALiOHNaOHKOHRbOHCsOH強(qiáng)增性堿增Br2O7強(qiáng)I2O7HClO4HBrO4HIO4HAtO4ClBrIAt[板書]結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性加強(qiáng)，非金屬性減弱。2．元素的性質(zhì)與元素在周期表中地點(diǎn)的關(guān)系[判斷]①H2SO4和H3AsO4的酸性②HCl和H2Se的穩(wěn)固性③Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性[投影]族周期ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA0地點(diǎn)：鄭州市經(jīng)五路

66號(hào)郵編：4500021234567

非金屬性漸漸加強(qiáng)

金屬性漸漸加強(qiáng)BAlSiGeAsSbTePoAt金屬性漸漸加強(qiáng)非金屬性漸漸加強(qiáng)[議論]1．元素周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？（Cs）什么元素的非金屬性最強(qiáng)？（F）為何？2．元素的化合價(jià)與原子的電子層構(gòu)造，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有著什么樣的親密關(guān)系？[板書]元素化合價(jià)與元素在周期表中地點(diǎn)的關(guān)系：關(guān)于主族元素：最高正價(jià)=族序數(shù)最高正化合價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=8[板書]3．元素周期表及元素周期律應(yīng)用（1）自然科學(xué)方面[學(xué)生閱讀]周期表為發(fā)展物質(zhì)構(gòu)造理論供給了客觀依據(jù)。原子的電子層構(gòu)造與元素周期表有親密關(guān)系，周期表為發(fā)展過分元素構(gòu)造、鑭系和錒系構(gòu)造理論，甚至為指導(dǎo)新元素的合成，展望新元素的構(gòu)造和性質(zhì)都供給了線索。元素周期律和周期表在自然科學(xué)的很多部門，都是重要工具。[板書]（2）生產(chǎn)上某些應(yīng)用[學(xué)生閱讀]·農(nóng)藥多半是含等元素的化合物，在周期表的右上角。?半導(dǎo)體資料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。?催化劑的選擇：人們?cè)陂L(zhǎng)久的生產(chǎn)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)過渡元素對(duì)很多化學(xué)反響有優(yōu)秀的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特色有親密關(guān)系。生研究]性質(zhì)、構(gòu)造、地點(diǎn)之間的關(guān)系

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[板書]3．性質(zhì)、構(gòu)造、地點(diǎn)之間的關(guān)系溝通]

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學(xué)[講堂練習(xí)]講堂練習(xí)講堂練習(xí)1．以下性質(zhì)的遞變中,正確的選項(xiàng)是A．O、S、Na的原子半徑挨次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性挨次增C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)固性挨次加強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的復(fù)原性挨次減弱地點(diǎn)：鄭州市經(jīng)五路66號(hào)郵編：4500022．科學(xué)家預(yù)知114號(hào)元素為類鉛，以下相關(guān)展望不正確的選項(xiàng)是（）A．它擁有+2、+3|、+4價(jià)B．其晶體擁有優(yōu)秀的導(dǎo)電性C．電解類鉛的硝酸鹽和硝酸銅混淆液時(shí)，陰極將析出類鉛D．最外層擁有4個(gè)電子3、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系可能為（）A．m－13=nB．n－5=mC．m+8=nD．n－11=m4．X、Y都是短周期元素，原子半徑Y(jié)＞X，它們能形成XY2型的化合物。由此能夠獲得的結(jié)論判斷是（）A．X、Y可能在同一周期B．X在Y的前一周期C．X必定是金屬元素D．X只有在第二周期三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關(guān)系（1）同周期元素：從左到右,金屬性漸漸減弱,非金屬性逐漸加強(qiáng)（2）同主族：從上到下,金屬性漸漸加強(qiáng),非金屬性漸漸減弱2．元素的性質(zhì)與元素在周期表中地點(diǎn)的關(guān)系族周期1234567漸

ⅠA．ⅡA