高一下化學(xué)第1章 第3節(jié) 離子鍵

化學(xué)鍵、離子鍵——高一化學(xué)課件離子鍵

什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程一、什么是化學(xué)鍵？使陰、陽離子相結(jié)合或者是原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。電子理論：1、元素的化合價(jià)可由共用電子對產(chǎn)生，也可由陰、陽離子間異性電荷的靜電吸引力產(chǎn)生。2、原子通過得、失電子或者共用電子對，使最外層電子達(dá)到稀有氣體的結(jié)構(gòu)時(shí)最穩(wěn)定。下面我們就以化合物氯化鈉為例介紹離子鍵的形成。Na+Cl

－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定失去1個(gè)e-得到1個(gè)e-—++_思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

1、Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用；不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

2、陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰、陽離子相互作用：靜電作用（靜電吸引力和排斥力）成鍵本質(zhì)：陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“●”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要求用方括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n·-”,注明所帶電荷數(shù)。三、電子式

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。

原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：····[Cl]-：：H·

Mg·Ca··O·····

Cl·······Na

使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽銨根陽離子和酸根離子形成的鹽。

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的四、用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程反應(yīng)物中相同的微?？梢院喜ⅲa(chǎn)物中相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····＋→K+[S]2-····：：K+2K小結(jié)