章末綜合檢測(五)

章末綜合檢測

(五)(時間：

45分鐘；滿分：

100分)一、選擇題

(本題包括

9小題，每小題

5分，共

45分)1．(2017

·山模擬中

)有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是

(

)A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： CH2—CH2—CH2B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.10246Pd和10346Pd互為同位素D．過氧化氫電子式：解析：選C。A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ，故A錯誤；B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故B錯誤；C.10246Pd和10346Pd為Pd元素的兩種不同原子，互為同位素，故 C正確；

D.

過氧化氫為共價化合物，電子式為

，故

D錯誤。2．(2017重·慶雙橋區(qū)聯(lián)考 )在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比 (n－1)層多10個，則此電子層是(

)A．K層 B．L層C．M層 D．N層解析：選C。原子最外層 (第n電子層)最多容納電子數(shù)是電子，那么第(n－1)層為L層，第n電子層為 M層；再對照個電子，比L層多10個電子，符合題意。

8個，即第(n－1)層容納M層作為次外層時可容納

8個183．據(jù)

ETH

天文研究所的報告，組成太陽的氣體中存在

20Ne

和

22Ne，下列關(guān)于

20Ne和22Ne的說法正確的是

(

)A．20Ne和

22Ne

互為同位素B．20Ne和

22Ne

互為同分異構(gòu)體C．20Ne和

22Ne

的化學(xué)性質(zhì)不同20D． Ne和

22Ne

的中子數(shù)相同解析：選A。同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子

，互為同位素的原子質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，則 A項正確。4．(2017太·原聯(lián)考)我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(14060Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是 ( )140142A.60Nd和60Nd是同一核素140原子的質(zhì)量約為140B．一個60Ndg(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)NA140原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80C.60NdD．14g釹元素含有6mol電子解析：選B。14060Nd和14260Nd是不同核素，A項錯誤；1mol14060Nd原子的質(zhì)量約為140g，一個原子的質(zhì)量約為140g，B項正確；14080、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差NA60Nd原子的中子數(shù)為為20，C項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)算出的平均值，因此14g釹元素對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，則含有的電子也不是6mol，D項錯誤。5.(2017大·同質(zhì)檢)如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，下列說法不正確的是()XAYCBA．原子半徑大?。篩>C>X>AB．A、B的氫化物的穩(wěn)定性：A>BC．Y、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<CD．B、C簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱：B>C解析：選D。同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小：Y>C>X>A，A正確。同一主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由上到下逐漸減弱，則A、B的氫化物的穩(wěn)定性：A>B，B正確。同一周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)，則Y、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<C，C正確。同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性逐漸減弱，所以B、C簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱：C>B，D錯誤。6．門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展的最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeC．揮發(fā)性：HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半徑：P>S>Cl解析：選C。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：K>Ca>Mg，則堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A項不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素非金屬性：O>S>Se，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，B項不符合題意；揮發(fā)性難易程度不能用元素周期律解釋，C項符合題意；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，D項不符合題意。7．(2017衡·水模擬)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ－101.860.991.431.600.750.74原子半徑(×10m)最高正價＋1＋7＋3＋2＋5－主要化合價－1－3－2最低負(fù)價－－－下列說法正確的是()A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃解析：選A。依據(jù)所給數(shù)據(jù)，結(jié)合元素周期律判斷出：X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項，NaOH、Al(OH)3、HNO3兩兩之間可相互反應(yīng)；B項，Na與O可以形成氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中存在非極性共價鍵；C項，Na、Al、Mg分別與水反應(yīng)，Na最劇烈；D項，氫氟酸常用于蝕刻玻璃，鹽酸不能用于蝕刻玻璃。8．(2017·陽檢測汾)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是()A．用“百度”搜索知， Y、Z形成的化合物“室溫下強(qiáng)度高，??。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料”，由此可推測該化合物屬于離子晶體B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性， 由此可知 Y在該化合物中的化合價為－ 3價C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液D．因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z解析：選C。常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，則Z的質(zhì)子數(shù)＝(28－2)÷2＝13，即Z是鋁元素。又因?yàn)槎讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，所以X是氫元素或鋰元素，Y是氮元素，W是氯元素。9．(2016高·考全國卷甲)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：選A。根據(jù)a原子中只有 1個電子可確定 a為H，由b2－和c＋電子層結(jié)構(gòu)相同 ，可知b和c分別位于第二、三周期，則b、c分別為O和Na，d與b同族，則d為S。二元化合物H22S中H均為＋1價，而NaH中H為－1價，A項錯誤；O與其他三種元素O、H可分別形成H2O22、Na22O2、SO2和SO3，B項正確；根據(jù)四種元素在周期表和HOO和Na中的位置可確定原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；H2S在溶液中部分電離而使溶液呈弱酸性，D項正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10．(12分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；10e②含14e－的雙原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子________。解析：(1)根據(jù)周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù) ，推知X為氫元素；根據(jù) Z元素L層的電子數(shù)為 a＋b，M層為a－b，Y元素最外層電子數(shù)為 a，次外層電子數(shù)為 b，得出b＝2，a＝6，從而推得 Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大 ，故M為碳元素，N位于第三周期，且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍，則推得 N為硫元素。(2)①CH4為正四面體分子 ，②CO為雙原子

14e－分子，③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

，使溴水褪色，④H2O2在常溫下為

18e－的液態(tài)分子。答案：(1)氫 氧(2)①CH4 ②CO

硅 硫③C2H4

④H2O211．(14分)(創(chuàng)新題)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。 A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同， A與C、B與D分別同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與 E的最外層電子數(shù)相同。 A與E形成的化合物的化學(xué)式為 AE，其分子中含 18個電子。請回答下列問題：(1)A

元素單質(zhì)的化學(xué)式為

____________，D

元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

____________。(2)由

A、B、C

三種元素形成的化合物的電子式為

____________

，這種化合物中所含的

化

學(xué)

鍵

類

型

有________________________________________________________________

。(3)A2B的沸點(diǎn)高于 A2D，其原因是__________________________________________ 。(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為 1∶1∶1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液 pH>7，理由是__________________________________(用離子方程式表示)。將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后 (充分光照，不考慮水分的揮發(fā) )，溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為 __________________________________________ 。解析：由AE分子中含 18個電子，可知A為H，E為Cl。A、C同主族且 C的原子序數(shù)大于

B，則

C為

Na；B和

C的最外層電子數(shù)之和與

E的最外層電子數(shù)相同

，則

B的最外層電子數(shù)為

6，B為

O，B、D

同主族，則

D

為S。(3)H2O中因含有氫鍵 ，其沸點(diǎn)高于

H2S。(4)B、C、E

按原子個數(shù)比

1∶1∶1構(gòu)成的鹽是

NaClO，因?yàn)?/p>

ClO－＋H2O

HClO＋OH－，故其溶液 pH>7。答案：(1)H2(2)離子鍵、極性共價鍵(3)H2O中含(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－光照有氫鍵2NaClO=====2NaCl＋O2↑12．(14分)近年來連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件，給各科研單位及學(xué)校危險藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第________周期第________族。(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為________。(3)下列推斷正確的是________。A．單質(zhì)的還原性：Tl>AlB．原子半徑：Al>TlC．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋>Al3＋(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。A．Tl＋最外層有1個電子B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱D．Tl＋的還原性比Ag強(qiáng)解析：(1)推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18、32、32)進(jìn)行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知該元素位于第六周期，第六周期中鑭系有15種元素占一個格，則27－14＝13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第13縱行為第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置為第六周期第ⅢA族。(2)根據(jù)N＝A－Z，可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(A－Z)－Z，即A－162。根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸增大，離子氧化性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。(4)鉈位于第ⅢA族，說明鉈原子最外層有3個電子，則Tl＋最外層有2個電子，A錯誤；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋強(qiáng)，Ag的還原性比Tl＋強(qiáng)，C、D錯誤。答案：(1)六 ⅢA (2)A－162 (3)A (4)B13．(15分)下表為元素周期表的一部分， 請參照元素①～⑧在表中的位置， 用化學(xué)用語回答下列問題：.(1)請畫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________________________。(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是________。(3)④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________________________________。(4)⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為________>________。(5)④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為________。Ⅱ.常見物質(zhì)A、B、C均含有表中①～⑧中的一種或幾種元素，可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：A＋X，一定條件＋X，一定條件C――→B――→反應(yīng)①反應(yīng)②(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是______(填序號)。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是________________________________________________________________________________。(3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，