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文檔簡介
章末綜合檢測
(四)[學生用書
P315(獨立成冊
)](時間:
45分鐘;滿分:
100分)一、選擇題
(本題包括
9小題,每小題
5分,共
45分)1.(2017
·溪部分名校統(tǒng)考玉
)化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。
下列說法正確的是(
)A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的 CO和
NO反應(yīng)生成 N2和CO2B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3,可減少對大氣的污染C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含 CO2、SO2,從而使雨水的 pH=5.6即形成酸雨解析:選A。向煤中加入適量石灰石 ,使煤燃燒產(chǎn)生的 SO2最終轉(zhuǎn)化為 CaSO4,B錯誤;制作光導纖維的是二氧化硅 ,C錯誤;雨水的 pH<5.6才形成酸雨,且CO2不會形成酸雨,錯誤。2.為測定氣球內(nèi)的氣體成分, 有的學生用超薄的氣球按如圖裝置進行實驗。 開始時氣球沉于燒杯底部,打開止水夾后,過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起,最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)盛放的氣體可能是 ( )A.O2B.H2C.NH3D.SO2解析:選A。錐形瓶中產(chǎn)生的是CO2氣體,在通入到燒杯中時氣球浮起且懸于燒杯口,說明了氣球內(nèi)氣體的密度小于 CO2,但大于空氣,所以是O2。3.(2017肥·城一模)下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向一定濃度的Na2SiO3溶液H2SiO3的酸性比H2CO3的酸中通入適量CO2氣體性強取少量KCl晶體溶于適量的B蒸餾水,加入鹽酸酸化,再檢驗KCl中的氯元素加入AgNO3溶液C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶說明原溶液中液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽一定含有CO32-酸沉淀消失或SO32-將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品,放入水中攪除去Mg(OH)2D拌成漿狀后,加入足量飽和樣品中的氯化鎂溶液充分攪拌、過濾,Ca(OH)2沉淀用蒸餾水洗滌解析:選D。向一定濃度的Na23溶液中通入適量CO2氣體生成硅酸沉淀,說明H2SiO3SiO的酸性比H23的酸性弱,A錯誤;加鹽酸酸化引入Cl-,干擾實驗,應(yīng)加硝酸酸化,B錯CO誤;向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀 ,再加稀鹽酸沉淀消失,說明原溶液中一定2不含SO3-,因為H+、NO-3具有強氧化性 ,將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 ,沉淀不消失,C錯誤;根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理知,上述操作可除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣,D正確。4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()煅燒H2O①CaCO3――→CaO――→Ca(OH)2NH3 CO2AlCl3(aq)――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3高溫 H2O③FeS2――→SO3――→H2SO4O2H2ONH3催化劑,△――→NO――→NO2――→HNO3O電解O2⑤NaCl(aq)――→Na――→Na2O2點燃A.①③B.①④C.②④D.③⑤解析:選B。碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系,故①正確;氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁不能與過量氨水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故②錯誤;FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,故③錯誤;氨氣催化氧化為一氧化氮,一氧化氮被氧化為二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系,故④正確;電解氯化鈉溶液不能生成鈉單質(zhì),不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系,故⑤錯誤。5.有a、b、c、d、e五種無色氣體,進行下列實驗:實驗步驟①a和b相混合②c和d相混合
實驗現(xiàn)象氣體變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白煙③c、e分別通入少量溴水中都變成無色透明的溶液④b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色的渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、Cl2、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析:選C。Cl2為有色氣體,B、D不正確;HCl、CO2均不能使溴水褪色,A不正確,故選C。6.如圖所示,A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素,A是非金屬單質(zhì),D是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,則A、B、C、D中共同含有的元素可能是()①C②N③Si④S⑤ClA.①②B.②⑤C.③④D.②④O2H2OC應(yīng)解析:選D。據(jù)A――→B―→C――→D且D是最高價氧化物對應(yīng)的水化物可推測出為高價態(tài)氧化物,而最高價氧化物的水化物能與Cu反應(yīng)產(chǎn)生氧化物的是強氧化性酸,根據(jù)所給元素知②、④符合題意。7.下列說法中不正確的有 ( )①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑;②光照氯水時有氣泡逸出,該氣體是 Cl2;③煤燃燒時加入適量石灰石,可減少廢氣中 SO2的量;pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨;⑤氯氣易液化,液氯可以保存在鋼瓶中;⑥常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放;⑦分解高錳酸鉀制氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌。A.2個
B.3個C.4個
D.5個解析:選
B。HClO
見光分解,光照氯水時有氣泡逸出
,該氣體是
O2;pH
在
5.6以下的雨水通常稱為酸雨;分解高錳酸鉀制氧氣后 ,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色 物質(zhì)是 MnO2,可用熱的濃鹽酸洗滌。8.(2015高·考重慶卷)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析:選B。A.元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,Br的非金屬性比I強,故氫化物的熱穩(wěn)定性:HBr>HI。B.同周期元素自左向右,元素的非金屬性增強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強,因非金屬性:P>Si,故酸性:H342SiO3。C.Al2O3是兩性氧化物,PO>H能與NaOH溶液反應(yīng),MgO是堿性氧化物,不能與NaOH溶液反應(yīng)。D.SO3通入Ba(NO32)溶液中發(fā)生反應(yīng):SO3+H224,H24與Ba(NO3)2反應(yīng)得到BaSO4沉淀;SO2通入O===HSOSOBa(NO3)2溶液中,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,能將SO2氧化為SO42-,最終也得到BaSO4沉淀。9.不論以何種比例混合, 將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中, 一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 ( )序號甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.①②③④ B.②③④⑤C.②③④ D.①③④解析:選A。①中澄清石灰水過量產(chǎn)生CaCO3、CaSO3沉淀;②中Ba(OH)2過量產(chǎn)生BaCO3沉淀;③中SO2和Ba(NO32溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀;④中NO2溶于水產(chǎn)生)HNO3,HNO3、SO2和BaCl2在該溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀;⑤中如果NH3的量太少,則只能生成 HCO-3,不能生成 CO23-,無沉淀產(chǎn)生。二、非選擇題 (本題包括4小題,共 55分)10.(13分)現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,水和部分產(chǎn)物已略去。已知:①X和Z是兩種透明、不溶于水的堅硬固體,其中 Z無固定熔點,是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料;②無色氣體 A是引起溫室效應(yīng)的主要氣體;B、D均為難溶于水的白色固體;④高純度的F是使用最廣泛的半導體材料。據(jù)此回答下列問題:(1)Z的名稱是________,工藝師在Z表面刻蝕花紋圖案需用的試劑為 ________(填名稱)。由X、Y制F的化學方程式為________________________________________________________________________,此反應(yīng)中 Y作________劑(填“氧化”或“還原” )。轉(zhuǎn)化①的化學方程式為________________________________________________________________________
;轉(zhuǎn)化②
(A
少量)的離子方程式為________________________________________________________________________。解析:Z無固定熔點,是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料,則Z是玻璃;無色氣體A能與澄清石灰水反應(yīng)生成
B,且A
是引起溫室效應(yīng)的主要氣體
,故
A是
CO2,B
是CaCO3,Y是
C;由高純度的
F是使用最廣泛的半導體材料知
,F(xiàn)是
Si,則
X
是SiO2,C是
Na2SiO3,D是H2SiO3,E是Na2CO3。答案:(1)玻璃 氫氟酸高溫(2)2C+SiO2=====2CO↑+Si 還原(3)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO23-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO23-11.(13分)(2017湖·北八校聯(lián)考 )某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置:請回答下列問題:(1)整套實驗裝置的連接順序是 f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號)。(2)E裝置中制取氯氣反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B裝置的作用是 ________;A裝置中試劑 X是__________________。(4)C 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是________________,D 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。解析:(1)制得的 Cl2中含有 HCl、H2O(g)雜質(zhì),先通過飽和食鹽水、濃硫酸除去雜質(zhì) ,再利用向上排空氣法收集, 最后通過淀粉-碘化鉀溶液探究其性質(zhì)。 因此實驗裝置連接順序為fabedc。(2)E裝置中為MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2,離子方程式為△2+MnO2+4H++2Cl-=====MnCl2↑+2H2O。(3)B裝置中盛裝濃 H2SO4,作用是吸收 H2O(g),干燥Cl2;A裝置中試劑 X是飽和食鹽水,作用是除去 HCl。(4)C裝置中氯氣置換出單質(zhì)碘,因此溶液變?yōu)樗{色。答案:(1)abedc(2)MnO2+4H++2Cl-△2++Cl2↑+2H2O=====Mn干燥Cl2飽和食鹽水溶液變藍色溶液紅色逐漸褪去12.(15分)A~G為中學化學中常見的物質(zhì), B、E、F為單質(zhì),常溫下, B是一種黃綠色氣體, G為黑色固體。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,部分生成物未列出。試回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:
A________、G________。(2)F
的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料,這種氧化物的俗稱為
________。(3)E
在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣,也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出
E與C
反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。將B與SO2等體積混合后,通入品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是____________________________,涉及的化學方程式為________________________________________________________________________,工業(yè)上獲得 B的重要途徑是________________________________________(用化學方程式表示)。解析:因
A~G為中學化學中常見的物質(zhì)
,又常溫下
B是一種黃綠色氣體單質(zhì)
,故
B為Cl2。由“F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料
”知F為鐵,這是推斷元素
F的關(guān)鍵點。“由E在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣
,也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一
”可知
E為
Cu。鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,而Cu能將Fe3+還原成Fe2+。G為黑色固體,能與A反應(yīng)生成Cl2,又A能與Fe反應(yīng),可知A為濃鹽酸,G為MnO2。工業(yè)上獲得氯氣的方法是電解飽和食鹽水 ——氯堿工業(yè)。答案:(1)HCl MnO2 (2)鐵紅(3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+品紅溶液不褪色SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4電解2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑13.(14分)(2017蘇·州期末調(diào)研 )我國某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下:操作a的名稱是________________。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是________________________________________________________________________。(2)裝置B中生成兩種酸式鹽,它們的化學式分別是 _____________________________。制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是__________(填序號)。A.NaOH溶液、酚酞試液.氨水、酚酞試液C.碘水、淀粉溶液D.KMnO4溶液、稀 H2SO4(4)SO2可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽?,F(xiàn)有一種硫酸鹽的化學式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O。現(xiàn)稱取該復鹽2.410g,加入過量的NaOH溶液并加熱,生成的氣體用100mL0.0500mol-1硫酸吸收,多余的硫酸用0.2000mol·L-1的NaOH溶L·液滴定,消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質(zhì)量的復鹽溶于水配成溶液,加足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,最后得白色沉淀2.330g。試列出計算過程確定該復鹽的化學式。解析:(1)濃縮、結(jié)晶后得到的晶體需要通過過濾才能實現(xiàn)分離,則操作a的名稱是過濾。SO2氣體中含有雜質(zhì)容易使催化劑中毒,從而使催化劑活性降低甚至失去催化能力,所以制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是防止催化劑中
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