章末綜合檢測(四)

章末綜合檢測

(四)[學(xué)生用書

P315(獨(dú)立成冊

)](時間：

45分鐘；滿分：

100分)一、選擇題

(本題包括

9小題，每小題

5分，共

45分)1．(2017

·溪部分名校統(tǒng)考玉

)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。

下列說法正確的是(

)A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的 CO和

NO反應(yīng)生成 N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含 CO2、SO2，從而使雨水的 pH＝5.6即形成酸雨解析：選A。向煤中加入適量石灰石 ，使煤燃燒產(chǎn)生的 SO2最終轉(zhuǎn)化為 CaSO4，B錯誤；制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅 ，C錯誤；雨水的 pH＜5.6才形成酸雨，且CO2不會形成酸雨，錯誤。2．為測定氣球內(nèi)的氣體成分， 有的學(xué)生用超薄的氣球按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 開始時氣球沉于燒杯底部，打開止水夾后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)盛放的氣體可能是 ( )A．O2B．H2C．NH3D．SO2解析：選A。錐形瓶中產(chǎn)生的是CO2氣體，在通入到燒杯中時氣球浮起且懸于燒杯口，說明了氣球內(nèi)氣體的密度小于 CO2，但大于空氣，所以是O2。3．(2017肥·城一模)下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向一定濃度的Na2SiO3溶液H2SiO3的酸性比H2CO3的酸中通入適量CO2氣體性強(qiáng)取少量KCl晶體溶于適量的B蒸餾水，加入鹽酸酸化，再檢驗(yàn)KCl中的氯元素加入AgNO3溶液C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶說明原溶液中液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽一定含有CO32－酸沉淀消失或SO32－將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪除去Mg(OH)2D拌成漿狀后，加入足量飽和樣品中的氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢?、過濾，Ca(OH)2沉淀用蒸餾水洗滌解析：選D。向一定濃度的Na23溶液中通入適量CO2氣體生成硅酸沉淀，說明H2SiO3SiO的酸性比H23的酸性弱，A錯誤；加鹽酸酸化引入Cl－，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)加硝酸酸化，B錯CO誤；向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀 ，再加稀鹽酸沉淀消失，說明原溶液中一定2不含SO3－，因?yàn)镠＋、NO－3具有強(qiáng)氧化性 ，將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 ，沉淀不消失，C錯誤；根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理知，上述操作可除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣，D正確。4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()煅燒H2O①CaCO3――→CaO――→Ca(OH)2NH3 CO2AlCl3(aq)――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3高溫 H2O③FeS2――→SO3――→H2SO4O2H2ONH3催化劑，△――→NO――→NO2――→HNO3O電解O2⑤NaCl(aq)――→Na――→Na2O2點(diǎn)燃A．①③B．①④C．②④D．③⑤解析：選B。碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①正確；氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能與過量氨水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故②錯誤；FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故③錯誤；氨氣催化氧化為一氧化氮，一氧化氮被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故④正確；電解氯化鈉溶液不能生成鈉單質(zhì)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故⑤錯誤。5．有a、b、c、d、e五種無色氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟①a和b相混合②c和d相混合

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白煙③c、e分別通入少量溴水中都變成無色透明的溶液④b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色的渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、Cl2、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析：選C。Cl2為有色氣體，B、D不正確；HCl、CO2均不能使溴水褪色，A不正確，故選C。6．如圖所示，A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A是非金屬單質(zhì)，D是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是()①C②N③Si④S⑤ClA．①②B．②⑤C．③④D．②④O2H2OC應(yīng)解析：選D。據(jù)A――→B―→C――→D且D是最高價氧化物對應(yīng)的水化物可推測出為高價態(tài)氧化物，而最高價氧化物的水化物能與Cu反應(yīng)產(chǎn)生氧化物的是強(qiáng)氧化性酸，根據(jù)所給元素知②、④符合題意。7．下列說法中不正確的有 ( )①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；②光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是 Cl2；③煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中 SO2的量；pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨；⑤氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；⑥常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；⑦分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌。A．2個

B．3個C．4個

D．5個解析：選

B。HClO

見光分解，光照氯水時有氣泡逸出

，該氣體是

O2；pH

在

5.6以下的雨水通常稱為酸雨；分解高錳酸鉀制氧氣后 ，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色 物質(zhì)是 MnO2，可用熱的濃鹽酸洗滌。8．(2015高·考重慶卷)下列說法正確的是()A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析：選B。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，Br的非金屬性比I強(qiáng)，故氫化物的熱穩(wěn)定性：HBr>HI。B.同周期元素自左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，因非金屬性：P＞Si，故酸性：H342SiO3。C.Al2O3是兩性氧化物，PO>H能與NaOH溶液反應(yīng)，MgO是堿性氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)。D.SO3通入Ba(NO32)溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H224，H24與Ba(NO3)2反應(yīng)得到BaSO4沉淀；SO2通入O===HSOSOBa(NO3)2溶液中，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為SO42－，最終也得到BaSO4沉淀。9．不論以何種比例混合， 將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中， 一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 ( )序號甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.①②③④ B．②③④⑤C．②③④ D．①③④解析：選A。①中澄清石灰水過量產(chǎn)生CaCO3、CaSO3沉淀；②中Ba(OH)2過量產(chǎn)生BaCO3沉淀；③中SO2和Ba(NO32溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀；④中NO2溶于水產(chǎn)生)HNO3，HNO3、SO2和BaCl2在該溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀；⑤中如果NH3的量太少，則只能生成 HCO－3，不能生成 CO23－，無沉淀產(chǎn)生。二、非選擇題 (本題包括4小題，共 55分)10．(13分)現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，水和部分產(chǎn)物已略去。已知：①X和Z是兩種透明、不溶于水的堅(jiān)硬固體，其中 Z無固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料；②無色氣體 A是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；B、D均為難溶于水的白色固體；④高純度的F是使用最廣泛的半導(dǎo)體材料。據(jù)此回答下列問題：(1)Z的名稱是________，工藝師在Z表面刻蝕花紋圖案需用的試劑為 ________(填名稱)。由X、Y制F的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，此反應(yīng)中 Y作________劑(填“氧化”或“還原” )。轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

；轉(zhuǎn)化②

(A

少量)的離子方程式為________________________________________________________________________。解析：Z無固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料，則Z是玻璃；無色氣體A能與澄清石灰水反應(yīng)生成

B，且A

是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w

，故

A是

CO2，B

是CaCO3，Y是

C；由高純度的

F是使用最廣泛的半導(dǎo)體材料知

，F(xiàn)是

Si，則

X

是SiO2，C是

Na2SiO3，D是H2SiO3，E是Na2CO3。答案：(1)玻璃 氫氟酸高溫(2)2C＋SiO2=====2CO↑＋Si 還原(3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OSiO23－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO23－11．(13分)(2017湖·北八校聯(lián)考 )某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：請回答下列問題：(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是 f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號)。(2)E裝置中制取氯氣反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B裝置的作用是 ________；A裝置中試劑 X是__________________。(4)C 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是________________，D 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。解析：(1)制得的 Cl2中含有 HCl、H2O(g)雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水、濃硫酸除去雜質(zhì) ，再利用向上排空氣法收集， 最后通過淀粉-碘化鉀溶液探究其性質(zhì)。 因此實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閒abedc。(2)E裝置中為MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2，離子方程式為△2＋MnO2＋4H＋＋2Cl－=====MnCl2↑＋2H2O。(3)B裝置中盛裝濃 H2SO4，作用是吸收 H2O(g)，干燥Cl2；A裝置中試劑 X是飽和食鹽水，作用是除去 HCl。(4)C裝置中氯氣置換出單質(zhì)碘，因此溶液變?yōu)樗{(lán)色。答案：(1)abedc(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O=====Mn干燥Cl2飽和食鹽水溶液變藍(lán)色溶液紅色逐漸褪去12．(15分)A～G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)， B、E、F為單質(zhì)，常溫下， B是一種黃綠色氣體， G為黑色固體。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________、G________。(2)F

的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為

________。(3)E

在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出

E與C

反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，涉及的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，工業(yè)上獲得 B的重要途徑是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。解析：因

A～G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)

，又常溫下

B是一種黃綠色氣體單質(zhì)

，故

B為Cl2。由“F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料

”知F為鐵，這是推斷元素

F的關(guān)鍵點(diǎn)?！坝蒃在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣

，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一

”可知

E為

Cu。鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，而Cu能將Fe3＋還原成Fe2＋。G為黑色固體，能與A反應(yīng)生成Cl2，又A能與Fe反應(yīng)，可知A為濃鹽酸，G為MnO2。工業(yè)上獲得氯氣的方法是電解飽和食鹽水 ——氯堿工業(yè)。答案：(1)HCl MnO2 (2)鐵紅(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋品紅溶液不褪色SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4電解2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑13．(14分)(2017蘇·州期末調(diào)研 )我國某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：操作a的名稱是________________。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是________________________________________________________________________。(2)裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是 _____________________________。制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是__________(填序號)。A．NaOH溶液、酚酞試液．氨水、酚酞試液C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀 H2SO4(4)SO2可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽?，F(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O?，F(xiàn)稱取該復(fù)鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL0.0500mol－1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000mol·L－1的NaOH溶L·液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g。試列出計算過程確定該復(fù)鹽的化學(xué)式。解析：(1)濃縮、結(jié)晶后得到的晶體需要通過過濾才能實(shí)現(xiàn)分離，則操作a的名稱是過濾。SO2氣體中含有雜質(zhì)容易使催化劑中毒，從而使催化劑活性降低甚至失去催化能力，所以制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是防止催化劑中