氧化劑和還原劑(講課用)

氧化劑和還原劑臨邑一中劉建勇第二章第三節(jié)一.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.初中化學(xué)是從什么角度定義氧化還原反應(yīng)？3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2.氧化還原反應(yīng)的特征是什么？H2+CuO==H2O+Cu高溫H2+CuO==H2O+Cu高溫Cl2+H2==2HCl點(diǎn)燃00-1+1判斷下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)①H2CO3==H2O+CO2

②2H2O==2H2+O2③2FeCl2+Cl2==2FeCl3

④SO2+H2O==H2SO3⑤Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe⑥Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2⑦BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl⑧NaOH+HCl=NaCl+H2O通電化合反應(yīng)分解反應(yīng)√√√√置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原___反應(yīng)___反應(yīng)____反應(yīng)____反應(yīng)（思考）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？復(fù)分解化合分解置換2O3===3O2Cl二.分析氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu化合價(jià)______，____電子，發(fā)生_____反應(yīng)化合價(jià)_____，____電子，發(fā)生_____反應(yīng)氧化劑：_____還原劑：______氧化產(chǎn)物：____還原產(chǎn)物：_____CuSO4FeFeSO4Cu升高失氧化降低得還原升失氧，降得還；若說劑，正相反。小結(jié)：1.在反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl3中（練習(xí)）氧化劑：_____還原劑：_____氧化產(chǎn)物：____還原產(chǎn)物：____Cl2FeCl2FeCl3FeCl32.黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)

S+2KNO3+3C==K2S+N2+3CO2氧化劑：________還原劑：_____氧化產(chǎn)物：____還原產(chǎn)物：______0+50-20+4S、KNO3CCO2K2S、N2“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”下列微粒只有氧化性的是：________；只有還原性的是：_____________；既有氧化性又有還原性的是：_________Fe3+、

Cl-、S2-、SO2、H+

、ZnFe3+、

H+

Cl-、S2-、ZnSO2氧化性、還原性比較（利用氧化還原反應(yīng)）已知Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

；Br2+2NaI===2NaBr+I2試比較Cl2、Br2、I2的氧化能力強(qiáng)弱練習(xí)氧化能力：氧化劑_______氧化產(chǎn)物還原能力：還原劑_______還原產(chǎn)物規(guī)律：＞＞鐵三角①③⑥+2Fe+3Fe0Fe⑤④②選擇合適的試劑，用化學(xué)方程式完成鐵三角中①~⑥的轉(zhuǎn)化Fe單質(zhì)處于最低價(jià)，只有_______性，+3價(jià)Fe處于最高價(jià)，只有________性，+2價(jià)Fe處于中間價(jià)態(tài)，即可做氧化劑又可做還原劑。（小結(jié)）三.鐵及其化合物的性質(zhì)還原氧化Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)探究：有一定濃度的FeCl3溶液，向其中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中金屬陽(yáng)離子（Fe2+、Fe3+）的存在情況是怎樣的？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的猜測(cè)。思考：實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+的常用方法有哪些？運(yùn)用你所掌握的方法，結(jié)合鐵元素之間的轉(zhuǎn)化，完成下面的實(shí)驗(yàn)探究。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.(09·福建)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是：(

)A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)2．下列敘述正確的是:()

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C．氧化還原反應(yīng)中必定有氧元素的得失

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，可能被還原CD3.根據(jù)下列物質(zhì)中N元素的化合價(jià)判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是：（）

①HNO3具有氧化性

②HNO3具有還原性

③NH3具有氧化性

④NO2既有氧化性，也有還原性

A．①②B．②③

C．①③D．③④B4.根據(jù)下列反應(yīng)，判斷幾種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是：（）

①Cl2+2KI＝I2+2KCl

②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3