奧賽輔導(dǎo)溶液

競賽要求:分散系、膠體、溶解度、亨利定律、稀溶液通性、溶液濃度、溶劑（包括混合溶劑）。第2講

溶液第一節(jié)

溶液一、分散系的基本概念及分類二、溶液組分含量的表示方法三、

稀溶液的依數(shù)性四、分配定律一、分散系的基本概念及分類分散系:一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小的粒子分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系稱分散系。分散質(zhì):被分散的物質(zhì)稱分散質(zhì)，分散劑:把分散質(zhì)分開的物質(zhì)稱分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同把分散系分為九種。按照分散質(zhì)粒子的大小，常把分散系分為三類。表3-1分散系銨分散質(zhì)粒子的大小分類分散系類型分散質(zhì)粒子直徑

/nm分散質(zhì)主要性質(zhì)實(shí)例分散系分散質(zhì)分散劑分子分散系（溶液）＜1小分子、離子或原子均相*，穩(wěn)定，擴(kuò)散快，顆粒能透過半透膜糖水糖水膠體分散系高分子溶液1~100大分子均相，穩(wěn)定擴(kuò)散慢，顆粒不能透過半透膜血液蛋白質(zhì)水溶膠1~100分子的小聚集體多相，較穩(wěn)定，擴(kuò)散慢，顆粒不能透過半透膜[Fe(OH)3]膠體[Fe(OH)3]n水粗分散系（濁液）＞100分子的大聚集體多相，不穩(wěn)定，擴(kuò)散很慢，顆粒不能透過半透膜泥水泥土水*在體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的一部分稱相。二、溶液組分含量的表示方法1、物質(zhì)的量濃度

c==2、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度又叫“質(zhì)量摩爾濃度”用1kg溶劑A中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示的濃度稱為質(zhì)量摩爾濃度，用bB

表示，單位為mol·kg-1，即：

bB

==二、溶液組分含量的表示方法3.摩爾分?jǐn)?shù)某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的簡稱。4.質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)B的質(zhì)量(mB)與溶液質(zhì)量(m)之比。三、

稀溶液的依數(shù)性煮沸的雞湯很燙？冰鎮(zhèn)可樂很爽？施肥過多會使作物枯萎？海魚不能生活在淡水中？溶液的性質(zhì)與溶質(zhì)本性有關(guān)：酸堿性、顏色、體積等與溶液濃度有關(guān)：蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、滲透壓等本節(jié)內(nèi)容只和非電解質(zhì)的稀溶液的性質(zhì)有關(guān)。當(dāng)溶液非常稀時，1L溶液≈1Kg，此時，認(rèn)為c≈bB。三、

稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性：

溶液的性質(zhì)中只與溶質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)的那些性質(zhì)稱為稀溶液的依數(shù)性。依數(shù)性包括：蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降及滲透壓等。三、

稀溶液的依數(shù)性（一）

、溶液的蒸氣壓下降——拉烏爾定律蒸發(fā)凝結(jié)（液化）

Vaporphaseliquid1）飽和蒸氣壓蒸發(fā)；凝聚；飽和蒸氣：水的蒸發(fā)與凝聚達(dá)到動態(tài)平衡時恒定濃度的水蒸氣；飽和蒸氣壓p：該溫度下液體的飽和蒸氣的壓力,PaorkPa，簡稱蒸氣壓；每種固體或液體，溫度一定，飽和蒸氣壓是定值；固體也可以蒸發(fā)，但蒸氣壓很小。飽和蒸氣壓的性質(zhì)

a.與液體的本質(zhì)有關(guān);b.與液體的量以及液面上空的體積無關(guān);c.相同溫度下，若液體分子間的引力強(qiáng)，液體分子難以逸出液面，p低；反之p就高;d.同一液體，T高，p大；T低，p小。2）溶液的蒸氣壓下降稀溶液蒸氣壓下降的實(shí)驗(yàn)注：-----水分子；-------蔗糖分子(a)純水(p0)(b)蔗糖溶液(p)溶液蒸氣壓下降與濃度之間的定量關(guān)系拉烏爾定律，Raoultlaw(F.M.Raoult,1887，F(xiàn)rance)

p=p0xAp0——某溫度時純?nèi)軇┑恼魵鈮簆——同溫度下稀溶液上面溶劑的蒸氣壓，即溶液的蒸氣壓xA——溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xB

與xA之和應(yīng)等于1，因此p=p0·xA

式可作如下變換：p=p0

（1–xB

）p0–p=p0·xB

p=p0·xB對于稀溶液而言，nA﹥﹥nB，nA+nB≈nA

，

△p=p0

·用質(zhì)量摩爾度bB

表示，上式變?yōu)椋骸鱬≈p0

·=

K·bB

式中K=p·M/1000，M是溶劑的摩爾質(zhì)量。bB

293K時水的飽和蒸氣壓為2.38kPa,將6.840g蔗糖溶于100.0g水中，求蔗糖溶液的質(zhì)量摩爾濃度和蒸氣壓。解：蔗糖的摩爾質(zhì)量為342.0g·mol-1，質(zhì)量摩爾濃度為xA=100g18.02g·mol-1100g18.02g·mol-1+0.0200mol=5.549mol(5.549+0.0200)mol=0.9964水的摩爾分?jǐn)?shù)為蒸氣壓為：p=p0·xA=2.338kPa×0.9964=2.330kPaExamples（二）、溶液的沸點(diǎn)升高（1）液體的沸點(diǎn)，boiling-point,Tb

液體的蒸氣壓隨溫度升高而升高，當(dāng)蒸氣壓與外界大氣壓相等時，液體開始沸騰（表面和內(nèi)部同時氣化的現(xiàn)象）。

液體的沸點(diǎn)指其蒸氣壓與外界大氣壓相同時的溫度。

液體的正常沸點(diǎn)是指外壓為101.3kPa時的沸點(diǎn)。（2）溶液的沸點(diǎn)升高(Tb)

溶液沸點(diǎn)升高的根本原因是溶液的蒸氣壓下降2水溶液的蒸氣壓曲線1純水的蒸氣壓曲線溶液的沸點(diǎn)升高含難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液的沸點(diǎn)比純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)高Tb

＝Tb(溶液沸點(diǎn))－Tb0(溶劑沸點(diǎn))

難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高Tb和溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。Kb—摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)，K·kg·mol-1，只與溶劑的本性有關(guān)△T

=Kb·bB沸點(diǎn)升高可用來計算難揮發(fā)電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量。葡萄糖1.09g溶于20.0g水中所得溶液的沸點(diǎn)升高了0.156K，求葡萄糖的摩爾質(zhì)量。解Examples將數(shù)據(jù)帶入，得在醫(yī)藥中的應(yīng)用：減壓蒸餾：降低蒸發(fā)溫度，避免破壞；熱壓滅菌：適用于熱穩(wěn)定性好的藥品，提高水蒸氣溫度，縮短滅菌時間?！ㄈ?、溶液的凝固點(diǎn)下降1.液體的凝固點(diǎn)，freezing-point，Tf

在凝固點(diǎn)，固體和液體平衡共存，兩相的蒸氣壓相等。溶液的凝固點(diǎn)是溶液中水的蒸氣壓與冰的蒸氣壓相等時的溫度。水冰273溫度(K)蒸氣壓(KPa)

若物質(zhì)的固液兩相蒸氣壓不等，則蒸氣壓大的相將向蒸氣壓小的相轉(zhuǎn)變。2.凝固點(diǎn)降低，Tf

12273溫度(K)蒸氣壓(KPa)冰的蒸氣壓曲線水的蒸氣壓曲線溶液濃度越高，其凝固點(diǎn)越低ΔTf33.水溶液的蒸氣壓曲線曲線1，3交匯處p冰＝p溶液，

冰水共存Tf凝固點(diǎn)

TfKf

—摩爾凝固點(diǎn)下降常數(shù),K·kg·mol-1

，只與溶劑本性有關(guān)凝固點(diǎn)降低的程度只取決于溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的多少，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。利用凝固點(diǎn)下降原理測定未知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量較廣泛：相同溶劑的凝固點(diǎn)下降常數(shù)比沸點(diǎn)升高常數(shù)大，實(shí)驗(yàn)誤差較小；凝固點(diǎn)時，溶液中有晶體析出，易觀察；△Tf的測定可精確到0.0001℃；不會引起溶質(zhì)揮發(fā)導(dǎo)致濃度改變；可用于易揮發(fā)和難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶液，生物樣品。MBExamples將0.638g尿素溶解于250g水中，測得此溶液的凝固點(diǎn)降低值為0.079K，試求尿素的相對分子質(zhì)量。解：水的Kf=1.86K·kg·mol-1，因?yàn)?/p>

（四）、溶液的滲透壓，osmoticpressure1

滲透現(xiàn)象與滲透壓擴(kuò)散現(xiàn)象：

純?nèi)軇┖腿芤夯虿煌瑵舛鹊娜芤夯ハ嘟佑|，一段時間后，由于分子的運(yùn)動會成為均勻濃度的溶液。純水在純水中加入少許蔗糖滲透現(xiàn)象：通過半透膜發(fā)生的表面上單方向擴(kuò)散的現(xiàn)象。水分子會穿過半透膜從水多的一方滲透到水少的一方。葡萄糖分子水分子半透膜糖水H2O水分子蔗糖分子v左>v右v右v左由滲透產(chǎn)生一定的靜壓力，促使水分子向兩邊滲透的速率趨于相等，最終溶液與純?nèi)軇┑囊好娌钸_(dá)到一定高度，不再改變。溶劑透過半透膜進(jìn)入溶液的趨向取決于溶液濃度的大小，溶液濃度大，滲透趨向大。由此產(chǎn)生的凈壓力稱為滲透壓，以符號∏表示。h溶液的滲透壓，∏：

為了阻止純?nèi)軇┫蛉芤悍较驖B透，必須在溶液一方額外施加一個適當(dāng)?shù)膲毫?。溶劑溶液πB反滲透現(xiàn)象：若額外施加的壓力大于

∏

，則溶液中的溶劑將向純?nèi)軇┓较驖B透。用于從海水中快速提取淡水和廢水治理中除去有毒有害物質(zhì)。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必要條件：①半透膜；②膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不相等。滲透特點(diǎn)：稀溶液→濃溶液溶劑分子遷移，縮小濃度差滲透產(chǎn)生原因：溶液的蒸氣壓下降，即純?nèi)軇┱魵鈮焊?，存在凈轉(zhuǎn)移趨勢。（2）Vant’tHoff定律

非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溫度、濃度的關(guān)系，與理想氣體定律完全符合?！短鼗舾Γ╒ant’tHoff，荷蘭，1886）1901，第一個諾貝爾化學(xué)獎Π—溶液的滲透壓,

kPa；V—溶液的體積,L；n—

溶質(zhì)的物質(zhì)的量，mol；R—

摩爾氣體常數(shù)，8.314J·mol-1·K-1

T—

溫度，K；C—

溶液的物質(zhì)的量的濃度，mol·L-1

ΠV＝nRTΠ＝cRT

Conclusion:

在一定體積和溫度下，非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓和溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。很稀的溶液：c≈bB，對稀溶液而言，質(zhì)量摩爾濃度和物質(zhì)的量的濃度相等，因此上式可轉(zhuǎn)化為：【例】人血漿在272.44K結(jié)冰，求體溫310K時血漿的滲透壓。解：水的凝固點(diǎn)為273K，故血漿的凝固點(diǎn)下降Tf為：根據(jù)公式Tf=273–272.44=0.56（K）得【例】

276.15K時，某血紅蛋白水溶液的滲透壓為344.3Pa，其濃度為10.0g·L-1，求血紅蛋白的相對分子量。解：滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義2.配制等滲、高滲和低滲溶液醫(yī)學(xué)上以血漿的滲透壓力為標(biāo)準(zhǔn)：滲透濃度<280mmol·L-1------低滲溶液滲透濃度＝280-320mmol/L---等滲溶液滲透濃度>320mmol·L-1-----高滲溶液1.測定蛋白質(zhì)等高分子化合物的相對分子質(zhì)量?；顚W(xué)活用－－海洋鹽差發(fā)電2.海水的平均鹽度為３．５％，每條江河入海處的海水滲透壓可以相當(dāng)于２４０米高的水位落差。3.位于亞洲西部的死海，滲透壓可以達(dá)到上百個大氣壓，流入死海的約旦河，每注入死海１立方米河水，理論上的發(fā)電功率就可以達(dá)到２．７萬千瓦。4.以色列洛布，他設(shè)計出壓力延滯滲透能轉(zhuǎn)換裝置，效果滿意。5.美國俄勒岡大學(xué)研制出一種新型的滲透壓式鹽差能發(fā)電系統(tǒng)。6.全世界海洋內(nèi)儲藏的鹽差能總輸出功率可以達(dá)到３５億千瓦。1.原理：利用不同濃度的海水在半透膜下產(chǎn)生滲透壓四、分配定律：

在一定溫度下，一種溶質(zhì)分配在互不相溶的兩種溶劑中的濃度比值是一個常數(shù)，這個規(guī)律就稱為分配定律，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

式中K為分配系數(shù)；c

為該溶質(zhì)在溶劑α中的濃度；c

為該溶質(zhì)在溶劑

β中的濃度。應(yīng)用：萃取分離萃取百分率:物質(zhì)被萃取到有機(jī)相中的比率。

E=×100%

解：K==m1=mo()第二次萃取后：

K=m2=m1()=mo()2

式中K為分配系數(shù)；cw

為溶質(zhì)A在水溶液中的濃度，co

為溶質(zhì)A在萃取溶劑中的濃度?！纠吭O(shè)有Vw(mL)溶液內(nèi)含有被萃取物質(zhì)mo(g)，每次用Vo(mL)溶劑萃取，n次后，水相中剩余被萃取物質(zhì)的質(zhì)量mn為多少克？【例4】有每毫升含碘1mg的水溶液10mL，若用6mLCCl4一次萃取此水溶液中的碘，問水溶液中剩余多少碘？若將6mLCCl4分成三次萃取，每次用2mLCCl4，最后水溶液中剩余多少碘？哪個方法好？（已知K為85）解：溶液中碘的含量為：m=1×10=10mg用6mLCCl4一次萃取后水相中碘的剩余量為：ma=m·=10·≈0.19mg若每次萃取用2mLCCl4（相當(dāng)于水相體積的

進(jìn)行三次萃取，則水相中碘的剩余量應(yīng)為：ma

（3）==m()3=10()3≈0.0017mg顯然后一種方法比前一種方法的萃取效果要好，后者碘在水相中的剩余量為前者的

。少量多次第二節(jié)

膠體

膠體是分散質(zhì)粒子的平均直徑d~1-100nm的分散體系。膠體溶液又稱溶膠。溶膠是高度分散的多相體系,具有熱力學(xué)不穩(wěn)定性(具有很高的表面能)。一、溶膠的制備條件：分散質(zhì)粒子大小(1-100nm)合適；加入穩(wěn)定劑使膠粒保持分散不聚沉；制備的方法：分散法：把較大的物質(zhì)顆粒變?yōu)槟z體粒子。用機(jī)械研磨法、超聲波法等使沉淀由于溶劑的作用重新“溶解”成膠體溶液）。許多新鮮的沉淀經(jīng)過洗滌除去過多的電解質(zhì)，再加少量的穩(wěn)

定劑，則得到溶膠。

Fe(OH)3(新鮮沉淀)FeCl3Fe(OH)3(溶膠)凝聚法：使分子或離子聚結(jié)成膠粒。將真溶液進(jìn)行某種處理，即可得到溶膠。如將FeCl3稀溶液滴入沸水中就形成Fe(OH)3溶膠；在AgNO3

稀溶液中，滴加KI溶液，即可形成AgI溶膠；如水解反應(yīng)：

FeCl3+3H2OFe(OH)3(溶膠)+3HCl

二、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

高度分散的小固體顆粒在水介質(zhì)中有極大的表面自由能，因此它力圖吸附一部分離子以降低它的表面自由能。吸附離子后使顆粒表面帶電。帶有相同電性的膠體粒子彼此有排斥性，這是增進(jìn)溶膠穩(wěn)定性的一個重要因素。如AgI

溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)：膠體中膠粒的雙電層的結(jié)構(gòu)：在AgNO3溶液中加入少量的KI溶液得到的膠體粒子帶正電荷。膠體粒子可滑動面{[AgI]mnAg+·(n-x)NO3－}x+┊xNO3－膠核膠團(tuán)膠核膠粒膠團(tuán)膠團(tuán)的圖示式：吸附層擴(kuò)散層

膠體粒子帶電，這些電荷來源于膠核從水溶液中選擇性地吸附某種離子，但整個溶液是電中性的，即還有等量的反離子存在。

反離子在溶液中受到兩個方向相反的作用：即一方面受膠核的吸引有靠近膠核的趨勢，另一方面本身的熱運(yùn)動使其有遠(yuǎn)離膠核的趨勢。于是一部分反離子被吸附在膠核表面形成吸附層，剩余的反離子則松散地分布在膠粒外面，形成擴(kuò)散層。

上圖所示的AgI

的膠粒帶有負(fù)電荷，這種帶負(fù)電荷的溶膠稱為負(fù)溶膠。溶膠的正負(fù)性與制備過程有關(guān)。

若AgI

溶膠的制備剛好反過來，即將KI溶液滴入AgNO3溶液中，此時原溶液中Ag+是大量的，(AgI)m將主要吸附Ag+，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如下圖所示，此時AgI溶膠成為正溶膠。又如氫氧化鐵膠體（膠團(tuán)）的結(jié)構(gòu)｛[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)·Cl-]x+·Clx-｝膠核膠粒膠團(tuán)吸附層擴(kuò)散層

許多Fe(OH)3

分子聚集成膠核[Fe(OH)3]m，選擇性吸附與它組成相類似的FeO+

而帶正電荷；而[AgI]m

膠核則選擇性優(yōu)先吸附I-

而帶負(fù)電荷(如果AgNO3過量，則優(yōu)先吸附Ag+

而帶正電荷)。因此膠核有選擇性吸附與其組成相類似的離子的傾向。

三、溶膠的性質(zhì)1、溶膠的穩(wěn)定性----相對性

溶膠是在穩(wěn)定劑存在時才能穩(wěn)定存在的系統(tǒng)。從膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)可以看出溶膠相對穩(wěn)定的主要原因：

a)膠粒帶電：帶有相同電荷，靜電排斥而不聚沉；

b)溶劑化作用：吸附層中離子的水化作用，使膠粒被水包圍，也會阻止膠粒間的相互接觸（近）或碰撞而聚沉。

2、溶膠的聚沉-----絕對性

溶膠系統(tǒng)具有很大的表面積，總是有聚集成更大顆粒的傾向，當(dāng)顆粒大到一定程度時就要沉淀或聚沉。聚沉可以由各種原因引起，如加熱、加入電解質(zhì)等。1）電解質(zhì)的聚沉作用溶膠對電解質(zhì)很敏感，加入很少量的電解質(zhì)就可以引起溶膠的聚沉。

隨著電解質(zhì)的加入，更多的反離子進(jìn)入吸附層，擴(kuò)散層和水化層變薄，溶膠穩(wěn)定性下降。聚沉值：衡量電解質(zhì)對溶膠的聚沉能力，指在一定條件下使溶膠發(fā)生聚沉所需電解質(zhì)的最低濃度，單位mmol.L-1

聚沉值主要取決于電解質(zhì)中與膠粒帶相反電荷的離子的價態(tài)，離子的種類對此影響不大。①一般說來：與膠粒所帶電荷相反的離子價態(tài)越高，聚沉能力越強(qiáng)，即聚沉值越小。如異號電荷離子價態(tài)為1,2,3時，聚沉值的比例約為100:1.6:0.14②杰略金-維爾魏溶液穩(wěn)定性理論：正常電解質(zhì)的聚沉值與價數(shù)的六次方成反比。③對負(fù)溶膠來說，一價金屬離子的聚沉能力

Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+

對正溶膠來說，聚沉能力Cl->Br->NO3->I-④兩種與膠粒帶相反電荷的離子對溶膠的聚沉作用有時候具有加和性，有時候是相互對抗的（如Li+和

Mg2+對As2S3溶膠的聚沉）。2）加熱

膠粒處于不停的布朗運(yùn)動中，溫度升高，布朗運(yùn)動加劇，增加了膠粒相互碰撞的機(jī)會而聚沉；3）溶膠的相互聚沉現(xiàn)象

將帶相反電荷的溶膠混合，由于異性相吸，互相中和電性而發(fā)生聚沉。但實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，兩種溶膠僅以某一比例混合時才發(fā)生完全聚沉，把極少量的一種溶膠加入另一種溶膠中并不發(fā)生聚沉。明礬凈化水的作用就是明礬中帶正電荷的Al(OH)3

溶膠與水中帶負(fù)電的膠態(tài)懸浮物相互聚沉而使水得到凈化。3、動力性質(zhì)——布朗運(yùn)動（Brown）

大量分子的無規(guī)則運(yùn)動叫做分子的熱運(yùn)動。分子熱運(yùn)動的基本特征是分子的永恒運(yùn)動和頻繁的相互碰撞。

分子熱運(yùn)動具有混亂性和無序性。

產(chǎn)生原因：膠粒自身的熱運(yùn)動；顆粒間的相互碰撞而運(yùn)動。4、溶膠的電學(xué)性質(zhì)

由于膠粒帶電，在外電場作用下產(chǎn)生移動的現(xiàn)象。1）電泳：膠粒在分散介質(zhì)中的移動現(xiàn)象2）電滲：用特殊儀器可以觀察到膠粒移動的同時，分散介質(zhì)將向與膠粒移動相反的電極方向移動，這種分散介質(zhì)的移動稱為電滲。

膠團(tuán)或膠體溶液是電中性的，而膠粒是帶電荷的。膠粒是在溶膠中獨(dú)立運(yùn)動的單位。當(dāng)通過直流電時，膠團(tuán)在吸附層和擴(kuò)散層之間發(fā)生分裂，膠核和吸附層組成的膠粒向與其所帶電荷相反的電極方向移動，如氫氧化鐵膠粒向負(fù)極移動，而擴(kuò)散層中的反離子則向正極移動。這就是電泳的本質(zhì)。

許多重要的生物分子，如氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)、核苷酸、核酸等都具有可電離基團(tuán)，它們在某個特定的pH值下可以帶正電或負(fù)電，在電場的作用下，這些帶電分子會向著與其所帶電荷極性相反的電極方向移動。電泳技術(shù)就是利用在電場的作用下，由于待分離樣品中各種分子帶電性質(zhì)以及分子本身大小、形狀等性質(zhì)的差異，使帶電分子產(chǎn)生不同的遷移速度，從而對樣品進(jìn)行分離、鑒定或提純的技術(shù)。5、溶膠的光學(xué)性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)（Tyndall）

當(dāng)一束強(qiáng)光透過膠體時，在入射光的垂直方向可以看到一條光亮的通路，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。光線照射到分散體系時，只有一部分光能夠通過，其余部分則被吸收、散射或反射。

光的吸收主要取決于體系的化學(xué)組成，而散射和反射則取決于體系的分散程度。

如果粒子大于入射光波長很多倍，則主要發(fā)生光的反射，如粗分散體系；如果粒子小于入射光波長，則