氧化劑和還原劑

第三節(jié)氧化劑和還原劑寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價5.NaCl與AgNO3溶液的反應(yīng)2.氧化銅與氫氣反應(yīng)3.鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)1.銅與氧氣反應(yīng)4.碳酸鈣高溫下的分解反應(yīng)？6.CO還原氧化鐵Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl

2Cu+O2==2CuO△CuO+H2==Cu+H2O△CaCO3===CaO+CO2

高溫化合置換置換分解復(fù)分解3CO+Fe2O３===2Fe+3CO2

高溫？Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl

2Cu+O2==2CuO△CuO+H2==Cu+H2O△CaCO3===CaO+CO2

高溫0

+2

+6-2

+2

+6-20化合價有變化化合價無變化3CO+Fe2O３===2Fe+3CO2

高溫Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

00+2-2+2

-2

0

0

+1

-2+2+4-2+2-2+4-2+1-1+1+5-2+1+5-2+1-10

+2

+6-2

+2

+6-20+2-2+3-20+4-2〖小結(jié)〗化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法化學(xué)反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)過程中有無化合價變化氧化還原反應(yīng)有化合價變化非氧化還原反應(yīng)無化合價變化【問題1】氧化還原反應(yīng)1、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖練習(xí)〗判斷下列反應(yīng)的類型哪些是氧化還原反應(yīng)？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√×

×√√×

√

化合分解置換復(fù)分解CO+CuO==Cu+CO2△？？？氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)！C(石墨）===C(金剛石)一定條件〖交流·研討〗化合價升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價降低氧化還原反應(yīng)Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移失e-，化合價升高得e-，化合價降低氧化反應(yīng)還原反應(yīng)分析〖交流·探究〗氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)〖問題〗

⑴Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

是氧化還原反應(yīng)嗎？

⑵你能否用一個實驗來證明該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移？ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去e-

，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到e-

，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)由電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，你能得到什么結(jié)論？得失電子總數(shù)相等2Na+Cl2=2NaCl失去2×e-

，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到2×e-

，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)00+1-1雙線橋表示法共轉(zhuǎn)移2mol電子1.標(biāo)出變化了的元素的化合價；2.兩根線橋；3.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4.箭頭起止于同種元素；5.必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得”、“失”。方法總結(jié)：Fe+CuSO4====FeSO4+CuCuO＋H2====Cu＋H2O△用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移?！揪氁痪殹?200+1得2e-×1，化合價降低，被還原失e-×2，化合價升高，被氧化Fe+CuSO4====FeSO4+Cu00+2+2失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原CuO＋H2====Cu＋H2O△【提示】書寫方法1.標(biāo)出變化了的元素化合價；2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得”、“失”。+20+202e-單線橋表示法Cu2++Zn====Cu+Zn2+

思考？氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價升降的數(shù)值間有何關(guān)系？失=得升=降電子轉(zhuǎn)移化合價升降==電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系〖小結(jié)〗⑴有元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；⑵氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

；⑶失e-→化合價升高→發(fā)生氧化反應(yīng)得e-→化合價降低→發(fā)生還原反應(yīng)原來是因為我!!!廣泛存在的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：研究物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化〖做一做〗

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO

下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？√√×√哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。1.下列敘述中，正確的是()A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定有元素被氧化，同時有元素被還原B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它既可能被氧化，也可能被還原D

D2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O====Ca(OH)2C.CaCO3

====CaO+CO2↑

D.2CO+O2

====

2CO2點燃3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A.化合價的升降B.分子中各原子重新組合C.電子的得失或偏移D.氧原子的得失C4.下列屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.氯氣與氫氣混合點燃 B.氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C.把鐵片放入硫酸銅溶液中 D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C〖交流·探究〗氧化劑和還原劑所含元素的化合價降低的反應(yīng)物生成還原產(chǎn)物所含元素的化合價升高的反應(yīng)物生成氧化產(chǎn)物

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO

下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

〖做一做〗氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

〖交流·探究〗從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質(zhì)是什么？

失e-的反應(yīng)物→所含元素化合價升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→是還原劑→具有還原性得e-的反應(yīng)物→所含元素化合價降低→發(fā)生還原反應(yīng)→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)

使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)〖交流·探究〗元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系[演示實驗]KMnO4與KI的反應(yīng)

紫色無色+→棕黃色KMnO4→Mn（無色）+7+2KI→I2（棕黃）-10最高價只具有氧化性可作氧化劑最低價只具有還原性可作還原劑〖小結(jié)〗含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)只有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)只有還原性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。

〖做一做〗O2、Cl2、HNO3、濃H2SO4、Fe3+

Na、Cu、C、H2、Fe、S2-HCl

、SO2、H2O2、Fe2+

在一般情況下，下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是氧化劑，還是還原劑？〖概括·整合〗反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)實質(zhì)特征(判斷依據(jù))過程生成物

還原劑→還原性→失e-→化合價升高→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物氧化劑→氧化性→得e-→化合價降低→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物

氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線

概括為：升→失→氧，降→得→還若為劑，則相反。Cl2+Cu

===CuCl2△2FeCl3+Cu

==2FeCl2+CuCl2

練習(xí)下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比？3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

MnO2+4HCl(濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O△氧化性、還原性比較判斷依據(jù)：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O２FeCl2＋Cl2==2FeCl3氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3還原性：Fe2+>Cl-＞Mn2+已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H＋＝3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2C課堂小結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們有哪些收獲？

概括為：升→失→氧，降→得→還

鐵:地殼中的含量在所有元素中第4位

在地殼中的存在形式游離態(tài):隕鐵化合態(tài):+2+3在金屬元素中第2位名稱俗名化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共性與酸與還原劑鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2，+3不溶不溶不溶堿性氧化物都能與酸反應(yīng)。如都能被還原。如高溫鐵的氧化物：Fe2O3FeOFe3O4鐵的氫氧化物的制備及性質(zhì)生成物Fe(OH)3Fe(OH)2→Fe(OH)3FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成紅褐色沉淀先生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(紅褐色)思考：為什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢？4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeSO4＋2NaOH==Fe(OH)2＋Na2SO4Fe(OH)2＋2HCl==FeCl2＋2H2O與酸的反應(yīng)Fe(OH)3＋3HCl==FeCl3＋3H2O不穩(wěn)定受熱分解2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)解釋及結(jié)論實驗和觀察發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象提出新問題做出新的預(yù)測并驗證預(yù)測三、鐵及其化合物的氧化性和還原性在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？以金屬Fe、FeCl2、FeCl3為例進行探究。[探究問題]Fe0Fe+3Fe+2只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性一、Fe3+的檢驗Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3試液+KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色溶液Fe2+的檢驗試液+KSCN溶液，無現(xiàn)象，+氯水產(chǎn)生血紅色溶液2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl_二、Fe3+的檢驗Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓試液+NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+的檢驗試液+NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3驗證物質(zhì)有氧化性，就要驗證該物質(zhì)與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。[結(jié)論]驗證物質(zhì)有還原性，就要驗證該物質(zhì)與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1、Fe——還原性2、

FeCl3——氧化性

3、FeCl2——氧化性

4、FeCl2——還原性

[方案]Fe+H2SO4、+CuSO4

、+HNO3、+Cl2FeCl3+Cu、+Fe、+ZnFeCl2

+Zn、+Mg、+AlFeCl2

+HNO3

、+氯水實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鐵+稀硫酸鐵粉溶解，有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淡綠色鐵單質(zhì)有還原性鐵+FeCl3溶液+KSCN溶液未變紅FeCl3有氧化性鋅+FeCl2溶液溶液有淡綠色變成無色FeCl2有氧化性FeCl2溶液+KSCN

+氯水溶液變紅FeCl2有還原性[思考]Fe的還原性Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==FeSO