金屬的化學(xué)性質(zhì)公開(kāi)課第一課時(shí)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)；2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與化合物的溶液的反應(yīng)；3.通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金、銀器具總是保存得完整、完好。而銅器、鐵器等一般都是銹跡斑斑，你知道為什么嗎？

我了解，我交流創(chuàng)設(shè)情景探寶者發(fā)現(xiàn)撒克遜寶藏唐代舞馬銜杯紋銀壺鐵制品銅制品鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鎂比鐵活潑活動(dòng)與探究一金屬與氧氣的反應(yīng)活動(dòng)與探究一用坩堝鉗分別夾持銅片和鋁片在酒精燈上加熱。仔細(xì)觀察金屬表面的變化。銅由紅色變?yōu)楹谏X熔化，但沒(méi)有下滴金屬與氧氣的反應(yīng)鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。一、金屬與氧氣的反應(yīng)2Cu+O2==2CuO

點(diǎn)燃2Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃

4Al+3O2===2Al2O3

Mg

Al

Fe

Cu

Au常溫下可以反應(yīng)，在空氣中點(diǎn)燃，反應(yīng)劇烈常溫下可以反應(yīng)，在氧氣中點(diǎn)燃，反應(yīng)劇烈要在純氧中才能點(diǎn)燃加熱條件下反應(yīng)高溫條件下不反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)

MgAlFeCuAu溫度低高金屬的活潑程度不同，即金屬活動(dòng)性是有強(qiáng)有弱。大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和條件不同二.金屬與鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生的反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)一銅和稀鹽酸鐵和稀鹽酸（無(wú)氣泡生成）FeCu>

現(xiàn)有鎂（Mg）、鋅（Zn）、鐵(Fe)三種金屬以及鹽酸（HCl）溶液，怎么比較它們的金屬活動(dòng)性？分組實(shí)驗(yàn)二鐵和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸MgZn（無(wú)氣泡生成）FeCu反應(yīng)的劇烈程度（單位時(shí)間放出氫氣多少）>>>（無(wú)氣泡生成）FeMgZnCu

MgFeCuAu低高Al反應(yīng)的劇烈程度（單位時(shí)間放出氫氣多少）溫度金屬活動(dòng)性弱強(qiáng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反應(yīng)前反應(yīng)后小組討論并歸納：

我們?cè)谔骄拷饘倩顒?dòng)性強(qiáng)弱時(shí)采取的實(shí)驗(yàn)方法？

FeCu>總結(jié)：

1.利用金屬能否與氧氣反應(yīng)、反應(yīng)發(fā)生的條件及反應(yīng)的劇烈程度

。

2.從金屬與鹽酸反應(yīng)是否有氫氣生成，以及從反應(yīng)的劇烈程度可以比較出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

3.從一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。Zn(H)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序NaMgAlFeCuAuAgK

Ca

SnPbHgPtZn(H)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱強(qiáng)弱FeMgZnNa金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱強(qiáng)弱CuAuAg活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)分組討論實(shí)驗(yàn)方案提供藥品：銅片、AgNO3溶液

(H)課堂檢測(cè)．已知金屬活動(dòng)性順序中Al>Fe>Cu,為了驗(yàn)證Al、Fe、Cu這三種金屬的活動(dòng)性順序，可以選用的一組物質(zhì)是（

）A、AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液

B、Fe、Cu、AlCl3溶液C、Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液

D、Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液C思維提升：（2012?遵義）某化學(xué)興趣小組，為了驗(yàn)證Zn》Cu》Ag三種金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的